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1、宁晋二中宁晋二中 2016-20172016-2017 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试高二化学试卷注意事项：注意事项：1本试卷共 3 页，共 100 分，考试时间为 90 分钟。2所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项” ，按照 “注意事项”的规定答题。3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 第卷 (选择题 共 60 分)1、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1下列溶液一定呈中性的是ApH=7 的溶液 Bc (H+)=1.010
2、-7 mol/L 的溶液Cc (H+)=c (OH) DpH=3 的酸与 pH=11 碱等体积混合后的溶液225时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw 增大，pH 不变3.现有浓度均为 1 molL 的四种溶液：HCl，NaOH，CH3COOH，NH4Cl ，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是A= B=C D4已知一种c(H+)=1103mol/L 的酸和一种c(OH)=1103mo
3、l/L 的碱溶液以等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 A浓的强酸和稀的强碱反应 B浓的弱酸和稀的强碱反应C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐 5下列化学用语表示式正确的是A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式 H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相
4、对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7在一定温度下，反应 A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内消耗n mol A2，同时生成 2n mol ABB容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成 2n mol AB 同时生成n mol B2DA2与 AB 的物质的量之比为 1:2 8反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为( )。A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s9在25mL碱式滴定管中
5、盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积( )A25mL B大于25mL C小于25mL D都不正确10在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )A图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙的低D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入 H2O 中，促 3 4进水的电离
6、且使水溶液显酸性的是( )A B C D12甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)为110-2 molL-1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL-1的甲酸恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊试液显红色13下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下，NH4Cl 与氨水的混合溶液的 pH7，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4BpH=5.3 的 NaHSO3溶液中存在c(Na+)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗
7、 NaOH 的物质的量相同D常温下，同浓度的 NaHCO3与 Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 大14下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是( )A反应混合物中各物质的浓度的改变 B反应物转化率的改变C正逆反应速率的改变 D反应容器中压强的改变15PH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定16有Na2CO3溶液；CH3COONa 溶液；NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入
8、25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是17下列说法正确的是( )A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同18常温下，浓度均为 0.l mol/L 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO
9、3和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClODNa2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)19、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）ACaCl2 BCH3COONa CK2SO4 DNa2CO320下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ANaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)0.99106 molL1BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.2mol/LNaHCO3溶液与
10、0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)D0.1 molL1的 NaHA 溶液，其 pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)第卷 (非选择题 共 40 分)21在 2L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出
11、NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂22欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL-1HCl 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂） 。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：0.1000molL-1HCl 溶液的体积/mL实验序号待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31请合理处理上述数据，计算出待测 Na
12、OH 溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位） ；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号） 。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 23 （1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是_(写出有关的离子方程式)，（2）现有浓度均为 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液，试回答下列问题：两溶液分别加入 0.1molNaOH 固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的 c(CO32-) （填“增大、减小或不变” ） 、NaHCO3溶液中的 c(HCO3-
13、) （填“增大、减小或不变” ） 。（3）常温下，甲为 0.1mol/L 的 HA 溶液，pH1；乙为 0.1mol/L BOH 溶液，且溶液中c（OH）c（H+）=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 、 。（4）相同条件下，对于浓度均为 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液和 CH3COONa 溶液，溶液中的离子总数：NaCl 溶液 CH3COONa 溶液(填、=、)。（5）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中 c（NH4+）由大到小的顺序是(填写编号)_ （6）浓度均为 0.1mol/L 的 6 种溶液： HNO3 CH3COOH NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液 pH 值由小到大的顺序是(填写编号) _。(7)A 为 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(8)B 为 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) _。24.某二元酸 H2B 在水中的电离方程式： H2BHHB HBHB2试推断下列问题： (1)Na2B溶液显 _(填“酸性 ” 、 “中性 ”或“碱性 ”)。理由是 _(用离子方程式表示 )。
