《河北省2017届高三（高复班）上学期一轮检测（二）化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2017届高三（高复班）上学期一轮检测（二）化学试题 word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，F19，Na23，Si28，Al27，Cl35.5，Ca 40，Mn55，Zn65，Cr52，Cu64，Fe56，Ti48 单项选择题(本题包括 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B.人们用明矾对水进行消毒、杀菌 C.84 消毒液与洁厕灵不能混合使用，因为二者混合发生中和反应 D.二氧化碳会造成温室效应，在空气质量日报中列为首要污染物之一 2. 易燃、易爆、腐蚀性等化学物质在其包装上应贴有危险警告
2、标签，下列物质贴错标签 的是 ABCD物质的 化学式浓 H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警 告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品3. 下列说法不正确的是 A.用溴水无法鉴别苯和苯乙烯 B.用浸有高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯以达到水果保鲜的目的 C.乙烯的消费量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志D.反应 2CH2CH2+O2 催化剂原子利用率 100% 4. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是 A.蛋白质水解的最终产物是尿素 B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可生成 4 种二肽 D.氨基酸溶于过量盐酸生成离子，在电场作用下向正极移动 5.
3、下列说法正确的是A. 与都是 -氨基酸且互为同系物 B.CH3CHCHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物的名称是 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D. 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）6. NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.2.4gMg2+最外层电子数为 0.8NAB.25，pH=13 的 KOH 溶液含有的 K+数目为 0.1 NA C.等质量的 N2O 与 CO2 所含原子数均为 3NA D.10LpH=1 的 H2SO4 溶液中，含有 H+数目 2 NA 7. 下列实验误差分析正确的是 A.用润湿的 pH
4、试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏大 8. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A.氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B.将“NO2 球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H0 C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD.除去铁粉中的杂质 Al：Al+2OH-
5、=AlO2-+H2 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.由 H2、I2(g)、HI 组成的恒压平衡体系，加入氦气后颜色变浅 B.农村盐碱地(主要含 Na2CO3 等)加入石膏可降低土壤碱性 C蒸馏水和 0.1 molL-1 NaOH 溶液中的 c(OH-)，前者大于后者 D向含有少量 Fe3+的 MgCl2 酸性溶液中加 MgCO3，可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3 除去 10. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去 SO2 中的少量 HCl准确量取一定体积 K2Cr2O7 标准溶液11. 由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化
6、如图所示。下列说法正确的是A.由反应的 H=E5E2 B.由反应的 HW C.Y、Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.W 在周期表位于第三周期第A 族 18. 充电宝已逐渐成为年轻人生活中的必需品，某充电宝工作时的总反应式为：V2O3+xLiLi4V2O3，下列说法正确的是A.放电时负极上的电极反应为：Li-e-=Li+ B.该充电宝的凝胶介质也可用 KOH 溶液代替 C.充电时电池的正极得到电子后 Li4V2O3 会转化为 V2O3 D.放电时每消耗 7gLi 就会有 1mol 电子通过凝胶 19. 下列叙述不正确的是 A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入
7、 SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉溶解 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变 20. 将 2molH2 和 1molCO2 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) H1+41.2kJmoL-1； CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2-49kJmoL-1。 反应 100min 后达到平衡，测得下
8、表数据：下列说法正确的是转化率（%）物质的量（mol）温度H2CO2CH3OHCO240100.050.05A.升高温度，反应的平衡常数减小 B.升高温度，CH3OH 的含量提高 C.H2 转化率为 10% D.100min 内，反应的速率为 v(CO2)0.0001 molL-1min-1 21. K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7 溶 液进行实验：结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄 B.中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C.对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D.若向中加
9、入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色22. 25时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需 S2-最低浓度的对数值 lgc(S2-)与 lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.25时 K(CuS)约为 110-35 B.向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为 10-5molL-1 的混合溶液 中逐滴加入 10-4molL-1 的 Na2S 溶液，Cu2+先沉淀 C.在 ZnS 悬浊液中加入 Na2S 溶液，ZnS 溶解度减小，Ksp 减小 D.向 Cu2+浓度为 10-5molL-1 的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出2
10、3. 25，已知 CH3COONH4 溶液呈中性，CH3COOH 酸性比 H2CO3 强，下列说法不正确的 是 A.在 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COOH)=c(NH3H2O) B.0.1mol/L NH4HCO3 溶液，pH7 C.相同浓度的 CH3COONa 与 NH3H2O，pH 前者大于后者 D.0.1mol/L NH4CNpH7,则 K(NH3H2O)K(HCN) 24. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，混 合物
11、中铁元素的质量分数是 A.81.4% B. 77.8% C.68.6% D. 无法计算 25. 铁氧体法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用 FeSO4 把废水中的 Cr2O72-还原为 Cr3+，并通过调节废水的 pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4 或 Fe3O4)的复合氧化物。处理含 1mol Cr2O72-废水至少需要加入 a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是 A. x1，a5 B. x0.5，a10 C.x1，a10 D.x0.5，a8 26. (12 分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，三位学生设计了如下三个实验方案(每个方案均称 m1g 样品)，
12、请回答每个方案中的问题。 方案选用重量法：可用下图中的装置进行实验。(1)A 装置中 NaOH 溶液的作用是_ 。 (2)该方案需直接测定的物理量是_ 。方案气体体积法：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入的 液体饱和 NaHCO3 溶液。(3)引发 Y 型管中反应的操作是 。 (4)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，原因可能是_。 a.测定气体体积时未冷却至室温 b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 c.Y 型管中留有反应生成的气体 d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 方案滴定法： (5)称取 m1 g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用
13、 c mol L-1 的标准 HCl 溶液滴定，消 耗体积为 V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为： (6)请你再设计一种与上述方法完全不同的实验方案，简述实验过程 (不必回 答操作细节) 27. (12 分)乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都都采用甲醇与 CO 反应来制备某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20molCH3OH 和 0.22molCO 气体， 发生反应 CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(I)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示， 其中曲线表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线 表示不同
14、温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2 温度下，达到平衡时容器的体积 刚好为 2L已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566kJmol-12CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(I) H=1529kJmol-1 CH3COOH(I)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(I) H=874kJmol-1 按要求回答下列问题： (1)求工业制乙酸反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(I) H= kJmol-1 (2)在温度为 T2 时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均 反应速率为molmin-1 (3)在温度为
15、 T2 时，该反应的平衡常数 K= ；在 T3 温度下，C 点时，(正) (逆)(填“” 、 “”或“=” )。 (4)在温度为 T2 时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12molCH3OH 和 0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为 (填“向左”或“向右”或“不移动” ) (5)在温度为 T1 时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示当时间到达 t1 时， 将该反应体系温度迅速上升到 T3，并维持该温度。请在图中画出 t1 时刻后乙酸物质的量 的变化总趋势曲线28. (12 分)钛是一种重要的金属，以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量 Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示：(1)钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)步骤中的“一系列操作”为 。 (3)步骤中发生反应的离子方程式为 ；为提高 TiO2xH2O 的产率，可采取的措 施 有 (任写一种) (4)由 TiO2 获得金属 Ti
