《河北省2016-2017学年高一上学期期末考试化学（理）试题 word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2016-2017学年高一上学期期末考试化学（理）试题 word版缺答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 6060 分）分）一、单项选择题（本题包括 30 个小题，每小题 2 分）1、 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打NaHCO3 B. 胆矾CuSO4C. 磁性氧化铁Fe3O4 D. 生石灰CaCO32、 下列混合物的分离方法不可行的是A. 互溶的液体混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D. 溶于水的固体与
2、难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A. 4L、0.5mol/L NaCl 溶液 B. 1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C. 5L、0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液4、 下列有关试剂的保存方法，正确的是A. 少量金属钠密封保存在水中B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D. 氢氟酸保存在塑料瓶中5、 下列有关物质的用途叙述不正确的是A. 氧化铁通常用作红色油漆和涂料B. 用铝制餐具长期存放碱性食物C. 过氧化钠可以用作潜水艇里
3、氧气的来源D. 硅可用于制作电脑芯片6、 下列物质鉴别方法不正确的是A. 用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 溶液B. 用氢氧化钠鉴别 MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D. 用澄清石灰水鉴别 SO2、CO2气体7、 下列化合物能与小苏打溶液反应，但没有气体或沉淀生成的是A. 烧碱 B. 硫酸氢钠 C. 氢氧化钡 D. 稀盐酸8、 下列化学反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+B. 向氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2气体：CO2+2OH=CO32+H2OC. FeC
4、l3溶液与 Cu 粉反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O9、 汉代器物上的颜料“汉紫”成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为+2 价） ，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是A. 用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B. 用氧化物的形式表示：BaOCuO2SiO2C. 易溶于强酸、强碱D. 性质稳定，不易褪色10、某溶液中含有 HCO3、SO32、Cl和 Na+，若向其中通入足量的 Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是A. HCO3 B. SO32 C. Cl D. Na+11、等
5、体积的两容器内：一个盛 CH4，另一个盛 NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A. 分子个数比为 1:1 B. 原子个数比为 5:4C. 质量比为 17:16 D. 氢原子个数比为 4:312、有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:213、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molN2所含有的原子数为 NAB. 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为 NAC. 标准状况下，22.4
6、L 氯化氢所含的原子数为 NAD. 500ml 1.0molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为 NA14、下列说法中，正确的是A. 硅元素在自然界里均以化合态存在B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D. 粗硅制备时，发生的反应为 C+SiO2=Si+CO215、以下物质的每步转化都可以通过一步反应能实现的是A. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2B. FeFeOFe(OH)2Fe(OH)3C. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D. NaNa2O2Na2CO3NaOH16、SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A. SO2具有漂
7、白性 B. 溴具有氧化性C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性17、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A. CO2气体通入 NaOH 溶液B. CO2气体通入澄清石灰水C. NH3（气体）通入 CH3COOH 溶液D. NH3（气体）通入盐酸中18、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为A. 6:1 B. 5:1 C. 3:1 D. 2:119、向含有 a mol AlCl3的溶液中加入含 b mol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是a mol b mol a/3mol
8、b/3 mol 0 mol （4a-b）molA. B. C. D. 20、在下列溶液中通入 CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A. 硅酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石灰水 D. 漂白粉溶液21、已知非金属单质 A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B=2A+B2，B2+2C=2B+C2。以下说法正确的是A. 单质活泼性：C2B2A2 B. 还原性：ABCC. 氧化性：A2B2C2 D. 反应：A2+2C=2A+C2不能发生22、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入少量盐酸中充分反应，有固体剩余，则所得溶液中的金属离子是A. Fe3+和 Cu2+ B. Fe2+和 Cu2+
9、 C. Fe2+和 Fe3+ D. 只有 Fe2+23、下列可用来区别 SO2和 CO2气体的是澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液A. B. C. D. 24、向 100ml 1.0mol/L 的 AlCl3溶液中逐滴加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的量的理论曲线正确的是25、有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 Cl与 SO42之比为A. 2:3 B. 1:3 C. 3:2 D. 2:126、为了确定某物质是否变质，
10、所选试剂错误的是A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）C. KI 是否被氧化（淀粉） D. 氯水是否失效（pH 试纸）27、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是A. 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B. 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C. 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D. 向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化硫28、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A. 硅酸钠溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 亚硫酸钠溶液 D. 氢硫酸29、某溶液中有 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶
11、液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是A. Fe3+ B. Fe2+ C. Mg2+ D. Al3+30、在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和 Fe2+的物质的量之比为 3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3+的物质的量之比为A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4取少量待测液，加入足量的 NaCl 溶液，没有明显现象继续加入足量的 Na2SO4溶液，有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，加入足量的 NaOH 溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐
12、色根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有 离子，一定没有 离子。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）写出步骤中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式 。32、 （10 分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀 A 的化学式是 ，滤液 B 中的含铝元素的化合物化学式是 。（2）写出步骤中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：， 。（3）步骤中发生的主要离子方程式为 。33、 （16 分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。装置 A 中反应的化学方程式为 。装置 B
13、 盛放 ；装置 C 中试剂的作用是 。（2）已知：加热时木炭可与浓 H2SO4反应，C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置 B、C、D、E 中分别装有品红溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则 D 装置中品红溶液的作用是 。证明气体中有 CO2的现象是 。若证明 SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D 中分别装有Na2S 溶液、足量酸性 KMnO4溶液、品红溶液。则：B 中的现象 ，E 中应加入 溶液，E 中发生反应的离子方程式为 。34、 （6 分）取 20ml 硫酸和盐酸的混合液，加入过量的氯化钡溶液，产生 4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入 ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为 896ml（标准状况下） 。（1）写出上述过程中加入铁粉后发生的离子方程式 。（2）计算原混合溶液中，硫酸物质的量浓度是 mol/L，盐酸物质的量浓度是 mol/L。
