沉淀溶解平衡（第一课时）

《沉淀溶解平衡（第一课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡（第一课时）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。【课前预习】一、沉淀溶解平衡与溶度积观察思考取有 PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即 PbI2的饱和溶液滴加几滴 KI 溶液。观察现象 。原因：尽管 PbI2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速率 时， 和 的 与 固体的 达到平衡状态，得到 PbI2的 溶液 ，即达到沉淀溶解平衡状态。1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的速率相等时，

2、 保持不变的状态。2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。练习：写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式：AgCl ；AgBr ；AgI ；Mg(OH)2 ；Cu(OH)2 .。 3、溶度积常数或溶度积：（1）定义：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定） 。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。PbI2 (s) Pb2+ + 2I- Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力。（3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动

3、,而溶度积 变。 （4）规律 ：不同的难溶电解质在相同温度下 Ksp 。相同类型的难溶电解质的 Ksp 越小，溶解度越 ，越难溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl AgBr AgI4.有关计算 (1).利用溶度积计算某种离子的浓度例 1、25时， Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3，求：PbI2的饱和溶液中的Pb2+和I-。2练习 1、25时， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2，求 AgBr 的饱和溶液中的Ag+和Br-。练习 2、25时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3L

4、-3，求 Mg(OH)2的饱和溶液中的Mg2+和OH-。(2).溶度积 Ksp 与难溶电解质的溶解度的有关换算例 2、25时 Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3，求 PbI2的饱和溶液中 PbI2的溶解度。（溶解度单位 g/L） 。练习 1、25时 Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3L-3，求 Mg(OH)2的饱和溶液中的溶解度。练习 2、已知室温下，MgCO3的溶度积 Ksp= 6.810-6mol2L-2，Mg(OH)2的 Ksp= 5.610-12mol3L-3，试通过计算说明 MgCO3和 Mg(OH)2饱和溶液中溶解度的大小.例 3、25时 K

5、sp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3L-3，求（1）Mg(OH)2在 0.001mol/L 的 NaOH 溶液中的溶解度。(2)求 Mg(OH)2在 0.001mol/L 的 MgCl2溶液中的溶解度。3练习(1)已知常温下，AgI 在水中的溶解度为 2.1 10-6g/L,求 AgI 饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求 AgI 在 0.001mol/L 的 KI 溶液中的溶解度。(3)求 AgI 在 0.001mol/L 的 AgNO3溶液中的溶解度。【巩固练习】1、25时，向含有大量 PbI2固体的溶液中，加入 KI 溶液，下列叙述正确的是（ ）A、溶液中 Pb2+和 I-

6、浓度都增大 B、溶液中 Pb2+和 I-浓度都减小C、溶度积 Ksp 增大 D、沉淀溶解平衡向左移动2、下列说法中正确的是（ ）A、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为 0C、 绝对不溶的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 03、下列叙述正确的是（ ）、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、向含有 AgCl 固体的溶液中，加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变。C、将难溶电解质放入水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质4、下列关

7、于 AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A Ag+与 Cl-结合成 AgCl 的速率与 AgCl 溶解的速率相等B 温度一定时，在 AgCl 饱和溶液中，Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数C 向 AgCl 饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大D 在一定温度下的 AgCl 水溶液中，Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数5、下列所列举物质的溶解度随着温度的升高而减小的是（ ）A KNO3 B Ca(OH)2 C BaSO4 D CO26、难溶电解质 AB2的饱和溶液中A2+=x molL-1，B-=y molL-1，则 Ksp 值为（ ）A 0.5xy2 B xy C xy2 D 4xy2 7、

8、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列物质，可使 Ca(OH)2固体减少的是（ ）4A CaCl2 B NaOH C NaHSO4 D NaCl 8、CaF2的 Ksp = 5.310-9mol3L-3，在 F-浓度为 3.0mol/L 的溶液中，Ca2+可能的最高浓度为（ ）、1.810-9molL-1 B、1.810-10molL-1 C、5.910-10molL-1 D、5.910-9molL-1 9、在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）、1mol/LH2SO4的溶液 B、2mol/LH2SO4的溶

9、液 C、纯水 D、0.1mol/LH2SO4的溶液 10、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2（）Ca(OH)2（aq) Ca2+（aq) +OH-（aq)。向此悬浊液中加入少量的生石灰后，再恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）、n(Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变 C、n(OH-)增大 D、c(OH-)不变11、在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，Ksp =210-20mol3L-3。某溶液中，c(Cu2+)=0.02 molL-1，在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀， 需向溶液中加入碱

10、溶液来调整，使溶液的大于（ ）A 2 B 3 C 4 D 512、对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M+和 X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在 c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 （）0ml 0.01mol/LKCl ）0ml 0.0mol/LCa2溶液 （）0ml 0.0mol/LCl 溶液 （）ml 蒸馏水（）0ml 0.0mol/LAgNO3溶液 13、25时 Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12 mol3L-3 ， Ksp (AgCl)= 1.810-10mol2L-2

11、,通过计算比较 Mg(OH)2 、AgCl 的饱和溶液中溶解度的大小。14、(1)已知常温下，AgI 在水中的溶解度为 2.1 10-6g/L,求 AgI 饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求 AgI 在 0.001mol/L 的 KI 溶液中的溶解度。5(3)求 AgI 在 0.001mol/L 的 AgNO3溶液中的溶解度。15、在有固态 Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在者如下平衡：Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体 NH4Cl 时，固体 Mg(OH)2的质量有何变化？第三节 沉淀溶解平衡（第二课时）【学习目标】1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉

12、淀的溶解、生成与转化过程进行分析2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。【课前预习】二、沉淀溶解平衡的应用 1、离子的浓度商 Qc 和离子积 Ksp 的关系（即溶度积规则）：存在沉淀溶解平衡体系时：(1) Qc Ksp 时，平衡向 方向移动，沉淀增加，直到平衡状态。(2) Qc Ksp 时，已达到 状态。(3) Qc Ksp 时，平衡向 的方向移动，沉淀溶解，直到平衡状态。不存在沉淀溶解平衡体系时：(1) Qc Ksp 时，是不饱和溶液，无沉淀。(2) Qc Ksp 时，是饱和溶液，无沉淀。(3) Qc Ksp 时，生成沉淀，并形成饱和溶液。2、沉淀的溶解

13、与生成（1）沉淀的溶解阅读教材 92 页思考：为什么医学上常用 BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作 “钡餐”?练习 ：难溶碳酸盐、 难溶的氢氧化物能溶解在强酸溶液中，试写出 BaCO3(s)、CaCO3(s)、Mg(OH)2、 、Fe(OH)3与强酸反应的离子方程式。6Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中：Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2+H2O+2NH3(2)沉淀的生成例 1：将 410-3molL-1的 AgNO3溶液与 410-3molL-1的 NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2练习：将 410-3molL-1的 Pb(NO3)2溶液与 410-3molL-1的 KI 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.110-9 mol3L3（3）应用一、判断某离子是否除尽 ：当剩余离子即平衡离子浓度 10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。例 2：【追根寻源】阅读教材 93 页回答：用 5%的 Na2SO4溶液（约 0.36 molL-1）能否有效除去误食的 Ba2+? 已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2L-2。： 在 1L 含 1.010-3mol