《江西省赣州市2017届高三化学上学期9月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市2017届高三化学上学期9月月考试卷（含解析）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12016-20172016-2017 学年江西省赣州高三（上）月考化学试卷（学年江西省赣州高三（上）月考化学试卷（9 9 月份）月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分答案写在答题卡上）分答案写在答题卡上）12016 年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用下列有关奥运材料的说法不正确的是（ ）A火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机
2、高分子材料2下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ）A用“84 消毒液”进行消毒B用浓硫酸干燥二氧化硫气体C用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D用小苏打治疗胃酸过多3下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式ANa+、Fe3+、I、ClNaOH 溶液Fe3+3OHFe（OH）3BK+、NH3H2O、CO32通入少量 CO22OH+CO2CO32+H2OCH+，Fe2+、SO42、ClBa（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl、NO3少量澄淸石灰水Al3+3OHAl（OH）3AABBCCDD4下列
3、实验装置能达到实验目的是（ ）A2进行喷泉实验B加热熔融 NaOH 固体C验证镁片与稀盐酸反应放热D测定过氧化氢的纯度5已知含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）A还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2SO42Ba 点处的氧化产物是 SO42，还原产物是 IC当溶液中的 I为 0.4mol 时，加入的 KIO3一定为 0.4molD若向 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2，+5SO42+3H+H2O6在 t时，将 a g NH3完全溶于
4、水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，溶质的质量分数为 w，其中含有 NH4+的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是（ ）A溶质的质量分数 w=100%B溶质的物质的量浓度 c= molL1C溶液中 c（OH）= molL1+c（H+）D向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w37向一定量的 Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入 Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）A2：1：2B1：2：2C2：2：1D9：2：48下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 选项ab
5、cmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气AABBCCDD9如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1mol，水的质量为 100g下列说法正确的是（ ）ANa2O2晶体中阴阳离子数目之比为 1：1B反应最多能产生 0.05 mol O2C反应的离子方程式为 Na+2H2ONa+2OH+H2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为10在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）4An（Cl2）：n（Fe）=5：4
6、5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3Bn（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2+2Br+Cl2=Fe3+Br2+2ClCn（MnO4）：n（H2O2）=2：3 2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2ODn（Fe）：nHNO3（稀）=1：3 4Fe+12H+3NO33Fe2+Fe3+3NO+6H2O11物质 X 是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（ ）ABCD操作向 AlCl3溶液中通入 NH3向 NaHCO3溶液中滴加石灰水向 NaCO3溶液中滴加盐酸向 KBr 溶液中滴加稀氯水XAl（OH）3Na2CO3NaClB
7、r2AABBCCDD12某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施13在 Na+浓度为 0.9molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液 100ml 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I向该溶液中
8、加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 1.12L 气体II将 I 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6gIII在 II 的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象5下列说法不正确的是（ ）AK+一定存在，且 c（K+）1.3molL1B实验 I 能确定一定不存在的离子是 Ag+、Mg2+、Ba2+C实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 SiO32+2H+=H2SiO3D实验 III 能确定一定不存在 SO4214下列反应离子方程式正确的是（ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3+2O
9、HCaCO3+CO32+2H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32CO2+H2O+2C6H5O15镁、铁混合物 13.4g 溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有 6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的 NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为（ ）A26.8gB28.7gC29.1gD29.5g16NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A100mL 8mol/LFeCl3溶液完全反应可制得 0.8NA 个 Fe（OH）3胶粒B0.1 mol 16OD离子含有的电
10、子、中子数均为 1.0NAC常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 5252 分答案写在答题卷上）分答案写在答题卷上）17氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂实验室拟以下列方法制取 CuCl：在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl试回答以下问题：（1）CuCl 制备过程中需配制物质的量浓度为 2.0mol/L 的
11、CuSO4溶液配制 950mL 2.0mol/L 的 CuSO4溶液应称取胆矾的质量为 g（2）写出用上述方法制备 CuCl 的离子方程式 （3）在上述制取过程中，经过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品其中“于 70真空干燥”的目的是 （回答一点）（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了 CuCl其原因6是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列有关说法或表示正确的是 A氧化产物是 HO2
12、BHO2在碱中能稳定存在CHO2 的电离方程式是 HO2H+O2D.1mol O2 参加反应有 4mol 电子发生转移18如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出） 已知 F 是一种红褐色沉淀；M、K 是常见的金属单质；B 是一种有刺激性气味的气体；向 C 溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（1）已知盐 X 不带结晶水，则 X 的化学式为 （2）若不考虑损失，G、D 和 H2O 可恰好完全反应生成 I，反应时 G 和 D 的物质的量之比为 （3）足量 K 与 I 的稀溶液反应的离子方程式为 （4）J 与 NaOH 溶液恰好完全反应可生成一种盐将该盐的水溶液蒸
13、干灼烧可得到 （填化学式） （5）在 0.02molL1的 X 溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为 19某工业废水中含有 CN和 Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：（1）步骤中，CN被 ClO氧化为 CNO的离子方程式为： （2）步骤的反应为 S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O（未配平） ，则每消耗 0.4mol Cr2O72转移 mol e7（3）含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 （4）取工业废水水样于试管中，加入 NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加
14、入足量 Na2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀蓝色沉淀转化成黑色沉淀的离子方程是： 20工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3、C 等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中 AlN 和 Al4C3的质量分数（忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解） （1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成 CH4AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出 AlN 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 （2）实验装置（如图所示）：（3）实验过程：连接实验装置，检验装置的气密性称得 D 装置的质量为 yg，滴定管的读数为 amL称取 xgAlN 样品置于装置 B
15、瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 K2、K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置 B 瓶内物质充分反应记录滴定管的读数为 bmL待反应进行完全后，关闭活塞 K1，打开活塞 K3，通过分液漏斗加入过量 NaOH 溶液，与装置 B 瓶内物质充分反应打开活塞 K2， （填入该步应进行的操作） 称得 D 装置的质量为 zg（4）数据分析：若 Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得 Al4C3的质量分数将 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） AlN 的质量分数为 21运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO2等污染物有重要意义（1）用 CO 可以合成甲醇已知：8CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则 CO（g
