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1、横峰中学横峰中学 2016-20172016-2017 学年度上学期周练（第十八周）学年度上学期周练（第十八周）高二年级化学试卷高二年级化学试卷考试日期：考试日期：1212 月月 2929 日日1 1选择题（选择题（本题包括 10 小题，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1已知：常温下，0.01molL1 MOH 溶液的 pH 为 10，MOH（aq）与 H2SO4（aq）反应生成 1mol 正盐的H=24.2kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H=57.3kJmol1则MOH 在水溶液中电离的H 为（ ）A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1 C+69.4 kJmol
2、1D+45.2 kJmol12某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能） 下列有关叙述正确的是（ ）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中 C 最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应中H=E1E43向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、Y，发生化学反应 X（g）+Y（g）2Z（g）H0如图所示是容器中X、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线下列关于在第 7min 时和第 13min 时曲线变化的可能原因推测正确的是（ ）A第 7 min 时升高温度、第 13 min 时降低温度B第 7 min 时使用催化剂、第 13 min 时升高
3、温度C第 7 min 时降低温度、第 13 min 时增大压强D第 7 min 时减小压强、第 13 min 时升高温度4恒温、恒压下，1molA 和 1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g） 一段时间后达到平衡，生成 amolC则下列说法不正确的是（ ）A物质 A、B 的转化率之比一定是 1：2B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1C若起始放入 3molA 和 3molB，则达平衡时生成 3amolCD当 v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡5甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容
4、积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是（ ）A平衡时各容器内 c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B平衡时 N2O4的百分含量：乙甲=丙C平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙6已知 t时 AgCl 的 Ksp=41010，在 t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是（ ）A在 t时，Ag2CrO4的 Ksp为 11011B在饱和溶液中加入 K2CrO4（s）可使溶液由 Y 点到 Z 点C在 t，Ag2CrO4（s）+2Cl（aq）2AgCl（s）+CrO（aq）平衡常数 K=6.2510
5、7D在 t时，以 0.001 molL1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.001 molL1 KCl 和 0.001 molL1的 K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀7常温下，浓度均为 0.1mol/L 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（ ）A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液，pH 小的是 HClODNa2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）8常
6、温下，将 0.1molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的 10 倍，下列有关叙述正确的是（ ）ACH3COOH 的电离平衡常数增大为原来的 10 倍BCH3COO与 CH3COOH 的浓度之比增大为原来的 10 倍CCH3COOH 与 CH3COO的浓度之和减小为原来的DCH3COO与 H+的浓度之积减小为原来的9在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ）AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极
7、生成的气体的物质的量之比是 1：110研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛下列说法中，正确的是（ ）A由 TiO2制得 1mol 金属 Ti，理论上外电路转移 2 mol 电子B阳极的电极反应式为：C+2O24eCO2C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+”接线柱应连接 Pb 电极二填空题（共二填空题（共 4040 分）分）11(每空四分) 如图 1 是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表
8、达式为 K=，它所对应反应的化学方程式是 （2）合成甲醇的主要反应是 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1，t下此反应的平衡常数为 160此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、H2，反应 10min 后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度（molL1）0.20.10.4该时间段内反应速率 v（H2）= 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、 “”或“=”） 某温度下反应时 H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图 1 所示则平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A） K（B） （填“”、 “”或“=”） ；（3）一定条件下甲
9、醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将 amol/L 的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO） ，用含 a 和 b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 12(每空五分)某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用 KHSO4 制取 H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解 KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的 H2O2溶液该兴趣小组进行下列实验测定 H2O2的质量分数已知：2MnO+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2操作：取 5.00mLH2O2溶液（密度为 1.00gmL1）置于锥形
10、瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用 0.100 0molL1 KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4 次消耗 KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL请回答下列问题：（1）操作中，开始滴入 KMnO4溶液时反应速率很慢，随着 KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化） ，最有可能的原因是 （2）滴定时盛装 KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号） A50mL 酸式滴定管 B50mL 碱式滴定管C25mL 酸式滴定管 D25mL 碱式滴定管（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号） A锥形瓶用待测液润洗B
11、量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用 H2O2溶液润洗C滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（4）分析数据，计算 H2O2溶液中溶质的质量分数为 （保留三位有效数字） 三附加题（共三附加题（共 2020 分）分）13(每空五分)如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）加入乙醇的 Pt 电极的电极反应式为 （2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下 224mL 气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL（标准状况下） ；若此时
12、乙池溶液体积为 200mL，则乙池中溶液的 pH为 （3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入 （填代号）A0.01molCu B0.01molCuO C0.01molCu（OH）2D0.01molCuCO3 E0.01molCuSO4 F0.005molCu2（OH）2CO3横峰中学横峰中学 2016-20172016-2017 学年度上学期周练（第十八周）学年度上学期周练（第十八周）高二年级化学试卷参考答案高二年级化学试卷参考答案1-5 DBBDB 6-10 DBCDB11. （1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ；（2）0.08 molL1min1；=；（3）12. （1）反应中生成的 Mn2+具有催化作用；（2）C； （3）AD； （4）3.40%13. （1）C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O；（2）224，1；（3）C
