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1、横峰中学高三第 14 次周练考试 化学能力试题考试时间 45 分钟 命题人:钱达康相对原子质量:H 1 C-12 N-14()-16 Na 23 P 31 Cl 355 Mn-55 Zn- 65第第 I I 卷卷(选择题(选择题 共共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 42 分)分)一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是正确的)一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是正确的)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、
2、氧化变质D厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气2设阿伏加德罗常数为 NA,则下列说法正确的是A78g 过氧化钠晶体中,含 2 NA个阴离子Ba gO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为 aNA32C常温常压下,28 gCO 和 N2的混合气体中含有的分子总数为 NAD标准状况下,224 L H2S 和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NA3对实验 的实验现象预测正确的是A实验:液体分层,下层呈无色B实验:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C实验:试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D实验:放置一段时间后,饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体4食品安全是现今百姓生活中热议问题之一,瘦肉精学名
3、盐酸克伦特罗,白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点 161,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是A化学式为 C12H18ONH2C12B遇 FeCl3溶液发生显色反应C属于芳香族化合物D可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应54 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2,X2+和 Z离子的电子数之差为 8,下列说法不正确的是A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZCWZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外
4、层均达到 8 电子结构DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO46下列说法正确的是A检验某酸性溶液中 C1和,选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO32 4SO溶液B将 CO2和 SO2混合气体分别通人 BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成C将铁粉加入 FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体的混合物分离7下列说法正确的是ApH=5 的 NH4 Cl 溶液或醋酸中,由水电离出的 c(H+)均为 109 molLB常温时将 pH=3 的醋酸和 pH=ll
5、 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH 7C在 c(H+):c(OH)=1:l012的溶液中,N a+、I、NO3 、SO42能大量共存D01 molL Na2 CO3溶液和 01 molL NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c( H+) =c(CO32)+c( SO42)+C( HCO3)+c(OH)第 II 卷(选择题 共 4 小题,共 58 分)8 (14 分) ()碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。 “低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。 (2)将两个石墨电极插入 KOH 溶
6、液中,向两极分别通入 CH4和 O2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是: 。(3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应:,得到如下三组数据:实验 1 中,以 v( H2)表示的平均反应速率为: 。该反应的正反应为 (填“吸”或“放” )热反应;若要实验 3 达到与实验 2 相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等) ,则a、b 应满足的关系是 (用含 a、b 的数学式表示) 。()某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解 K2 SO4溶液。该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 (填“” “”或“一” )通过阳离子交换
7、膜的离子数;图中 a、b、c、d 分别表示有关溶液的 pH,则 a、b、c、d 由小到大的顺序为 ;电解一段时间后,B 出口与 C 出口产生气体的质量比为 。9 (15 分)节能减排是当今社会的热门话题,研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长,动力性好的优点,无污染、低噪声的好处,汽车的热效率可提高 10%以上,废气排放可改善 30%以上,某种混合动力汽车的动力系统由“16L 汽油机十自动变速器十 20kW 十 200V 镍氢电池”组成。混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇,lg 乙醇完全燃烧生成 CO2气体和液态 H2O 放出 30.0kJ 热量,写出
8、乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。镍氢电池的使用可以减少对环境的污染,它采用储氢金属为负极,碱液 NaOH 为电解液,镍氢电池充电时发生反应。其放电时的正极的电极反应方程式为 。常温下,同浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 都大于 7,两者中哪种的 pH 更大,其原因是 。01molL1 Na2CO3中阴高子浓度大小关系是 ,向01molL1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液,则发生反应的离子方程式为: 。(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含 MnO2)和闪锌矿(含 ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:操作需要的玻璃仪器是 。软锰矿(含 Mn
9、O2)和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ,上述电解过程中,当阴极生成 65g B 时阳极生成的 MnO2的质量为 。利用铝热反应原理,可以从软锰矿中提取锰,发生的化学方程式为 。10 (14 分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)已知黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3,与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HCl;遇 O2会生成 POCl3,POCl3溶于 PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表
10、:请回答下列问题:(1)A 装置中制氯气的离子方程式为 。(2)B 中所装试剂是 ,E 中冷水的作用是 ,F 中碱石灰的作用是 。(3)实验时,检查装置气密性后,先打开 K3通入干燥的 CO2,再迅速加入黄磷。通干燥 CO2的作用是 。(4)粗产品中常含有 POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后通过 (填实验操作名称) ,即可得到较纯净的 PCl3。(5)通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数迅速称取 100g 产品,加水反应后配成 250 mL 溶液;取以上溶液 2500mL,向其中加入 1000 mL 01000 mol/L 碘水,充分反应;向所得溶液中加入几滴淀粉溶液
11、,用 01000 molL 的 Na2S2O3,溶液滴定重复、操作,平均消耗 Na2S2O3,溶液 840ml已知: ,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中 PCl3的质量分数为 。11附加题【零班做】有机物 A 的分子式为 C9 H10 O2,A 在光照条件下生成的一溴代物 B,可发生如下转化关系(无机产物略):其中 K 物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCH=CHOHRCH2CHO; ONa 连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题:(1)F 与 I 中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是 。(2)上
12、述变化中属于水解反应的是 (填反应编号) 。(3)写出结构简式,G: ,M: 。(4)写出下列反应的化学方程式:反应: ,K 与少量的氢氧化钠溶液反应: 。(5)同时符合下列要求的 A 的同分异构体有 种。I含有苯环 能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中,1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应高温化学部分一、选择题 6 分 x7=42 分1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C二、非选择题 58 分8 .(16 分)()(1) 890.3 kJ/mol (2 分)(2) CH4 8e10OH - =CO3 2- +7H2O (2 分)(3) 0.16 molL
13、1min1 (2 分) 放 (2 分) ab12(或 b2a) (2 分)() (2 分) bacd (2 分) 。 81 (2 分)9 (21 分) (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ;H=-1380KJ/mol (2 分) NiO(OH) + H2O+ e- = Ni(OH)3 + OH- ; (2 分)Na2CO3 ,CO32- 水解比 HCO3- 水解程度大,产生的 OH- 更多,所以 Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3的大,PH 大 。 C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-) (各 2 分)Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- =
14、BaCO3+ CO32- + 2H2O (2 分)(2) 漏斗、烧杯、玻棒 (写全得 2 分) MnO2 +ZnS +2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+ S+2H2O ; 8.7 g (各 3 分) 3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn (3 分)10 (每空 3 分,共 21 分) (1)MnO2+4H4+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)浓 H2SO4;冷凝 PCl3防止其挥发;吸收多余的氯气,防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和 PCl3 反应(3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃;(4)蒸馏 (5)79.75%1120 分(1)银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液) (2 分) ; (2)(2 分)(3)G:CH3COOCHCH2 M: (各 2 分) (4)反应 : CH3COOCH2Br +3NaOH H2O CH3COONa+NaBr+ H2OK 与少量的氢氧化钠溶液反应:+NaOH+ H2O (各 2 分) (5)5 种 (3 分)