《江西省横峰中学2017届高三上学期第十四周周练化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省横峰中学2017届高三上学期第十四周周练化学试题 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、横峰中学高三第 14 次周练考试 化学能力试题考试时间 45 分钟 命题人：钱达康相对原子质量：H 1 C-12 N-14（）-16 Na 23 P 31 Cl 355 Mn-55 Zn- 65第第 I I 卷卷（选择题（选择题 共共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分）分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、
2、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是A78g 过氧化钠晶体中，含 2 NA个阴离子Ba gO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为 aNA32C常温常压下，28 gCO 和 N2的混合气体中含有的分子总数为 NAD标准状况下，224 L H2S 和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NA3对实验 的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体4食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名
3、盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点 161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是A化学式为 C12H18ONH2C12B遇 FeCl3溶液发生显色反应C属于芳香族化合物D可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应54 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2，X2+和 Z离子的电子数之差为 8，下列说法不正确的是A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZCWZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外
4、层均达到 8 电子结构DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO46下列说法正确的是A检验某酸性溶液中 C1和，选用试剂及顺序是过量 Ba（NO3）2溶液、AgNO32 4SO溶液B将 CO2和 SO2混合气体分别通人 BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入 FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca（OH）2固体的混合物分离7下列说法正确的是ApH=5 的 NH4 Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的 c（H+）均为 109 molLB常温时将 pH=3 的醋酸和 pH=ll
5、 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH 7C在 c（H+）：c（OH）=1：l012的溶液中，N a+、I、NO3 、SO42能大量共存D01 molL Na2 CO3溶液和 01 molL NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（ H+） =c（CO32）+c（ SO42）+C（ HCO3）+c（OH）第 II 卷（选择题 共 4 小题，共 58 分）8 （14 分） （）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。 “低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 （2）将两个石墨电极插入 KOH 溶
6、液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。（3）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：实验 1 中，以 v（ H2）表示的平均反应速率为： 。该反应的正反应为 （填“吸”或“放” ）热反应；若要实验 3 达到与实验 2 相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等） ，则a、b 应满足的关系是 （用含 a、b 的数学式表示） 。（）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解 K2 SO4溶液。该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 （填“” “”或“一” ）通过阳离子交换
7、膜的离子数；图中 a、b、c、d 分别表示有关溶液的 pH，则 a、b、c、d 由小到大的顺序为 ；电解一段时间后，B 出口与 C 出口产生气体的质量比为 。9 （15 分）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高 10%以上，废气排放可改善 30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“16L 汽油机十自动变速器十 20kW 十 200V 镍氢电池”组成。混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg 乙醇完全燃烧生成 CO2气体和液态 H2O 放出 30.0kJ 热量，写出
8、乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液 NaOH 为电解液，镍氢电池充电时发生反应。其放电时的正极的电极反应方程式为 。常温下，同浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 都大于 7，两者中哪种的 pH 更大，其原因是 。01molL1 Na2CO3中阴高子浓度大小关系是 ，向01molL1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为： 。（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含 MnO2）和闪锌矿（含 ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：操作需要的玻璃仪器是 。软锰矿（含 Mn
9、O2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ，上述电解过程中，当阴极生成 65g B 时阳极生成的 MnO2的质量为 。利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为 。10 （14 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HCl；遇 O2会生成 POCl3，POCl3溶于 PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表
10、：请回答下列问题：（1）A 装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B 中所装试剂是 ，E 中冷水的作用是 ，F 中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。通干燥 CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有 POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后通过 （填实验操作名称） ，即可得到较纯净的 PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数迅速称取 100g 产品，加水反应后配成 250 mL 溶液；取以上溶液 2500mL，向其中加入 1000 mL 01000 mol/L 碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液
11、，用 01000 molL 的 Na2S2O3，溶液滴定重复、操作，平均消耗 Na2S2O3，溶液 840ml已知： ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 PCl3的质量分数为 。11附加题【零班做】有机物 A 的分子式为 C9 H10 O2，A 在光照条件下生成的一溴代物 B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中 K 物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa 连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F 与 I 中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上
12、述变化中属于水解反应的是 （填反应编号） 。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K 与少量的氢氧化钠溶液反应： 。（5）同时符合下列要求的 A 的同分异构体有 种。I含有苯环 能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应高温化学部分一、选择题 6 分 x7=42 分1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C二、非选择题 58 分8 .（16 分）（）(1) 890.3 kJ/mol （2 分）(2) CH4 8e10OH - =CO3 2- +7H2O （2 分）(3) 0.16 molL
13、1min1 （2 分） 放 （2 分） ab12(或 b2a) （2 分）（） （2 分） bacd （2 分） 。 81 （2 分）9 （21 分） （1）C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ；H=-1380KJ/mol （2 分） NiO(OH) + H2O+ e- = Ni(OH)3 + OH- ; （2 分）Na2CO3 ，CO32- 水解比 HCO3- 水解程度大，产生的 OH- 更多，所以 Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3的大，PH 大 。 C（CO32-）C（OH-）C（HCO3-） （各 2 分）Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- =
14、BaCO3+ CO32- + 2H2O （2 分）（2） 漏斗、烧杯、玻棒 （写全得 2 分） MnO2 +ZnS +2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+ S+2H2O ; 8.7 g （各 3 分） 3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn （3 分）10 （每空 3 分，共 21 分） （1）MnO2+4H4+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）浓 H2SO4；冷凝 PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和 PCl3 反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏 （5）79.75%1120 分（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液） （2 分） ； （2）（2 分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各 2 分） （4）反应 ： CH3COOCH2Br +3NaOH H2O CH3COONa+NaBr+ H2OK 与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH+ H2O （各 2 分） （5）5 种 （3 分）
