《高中化学 专题三 第二讲 非金属元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题三 第二讲 非金属元素及其化合物（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 元素及其化合物,抓 基 础,提能力,研考点,第二讲,非金属元素及其化合物,1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。 (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2以上各部分知识的综合应用。,S(黄色)、 I2(紫色),用酒精溶解或用 热碱液清洗。,遇淀粉变蓝色，,易升华； 用NaOH,溶液吸收或用酒 精溶解。, ,2化学上常把含有A元素的两种化合物甲、乙在一定条件 下能生成A单质的反应叫归中反应，你能写出几个归中反应的例子吗？ 提示：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O KIO35K
2、I3H2SO4=3K2SO43I23H2O SO22H2S=3S2H2O Na2SO32Na2S3H2SO4=3S3Na2SO43H2O 4NH36NO=5N26H2O,二、非金属化合物 1有人说非金属氧化物都是酸性氧化物且均有毒，你 认为呢？它们一般产生哪些环境污染？ 提示：CO、NO等不是酸性氧化物，CO2无毒；SO2、SO3引起酸雨，NOx能引起光化学烟雾；CO2引起温室效应。,2用下图装置验证木炭与浓硫酸反应的产物，请指出各装 置中试剂的作用。 提示：A.验证产物中有水蒸气 B验证产物中有SO2气体 C除去SO2气体 D检验SO2是否除尽 E验证产物中有CO2气体,3足量的Zn与一定量
3、的浓H2SO4反应产生的气体是什么？ 其物质的量与消耗的Zn有什么关系？ 提示：产生的是SO2和H2的混合气体，根据元素化合价升降守恒，产生H2和SO2的物质的量之和与消耗的Zn物质的量相等。,5请设计实验证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，若将 H2SO4换为盐酸呢？ 提示：向Na2CO3粉末中滴加稀H2SO4，将产生的气体通入到Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀。若换为盐酸，由于盐酸易挥发，须除去CO2中的HCl气体，因此常用饱和NaHCO3溶液除去从盐酸中挥发出的HCl气体。,1二氧化碳通入硝酸钡溶液中不产生白色沉淀，是因为碳 酸钡不能在硝酸中存在；而二氧化硫通入硝酸钡溶液中生成的
4、亚硫酸钡能与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡。 2SO2虽然有较强的还原性，但其中硫呈4价，浓硫酸中 硫呈6价，二者中硫元素化合价相邻，二者不发生反应；实验室制取二氧化硫一般选用浓硫酸，有利于SO2逸出，二氧化硫也可以用浓硫酸干燥。,判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号) (1)(2011江苏高考)常温下浓H2SO4能使铝钝化，可在常温 下用铝制品贮藏贮运浓H2SO4。 () (2)(2011江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制 造耐酸容器。 (),(3)(2010山东高考)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反 应。 () (4)(2009山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化
5、学反应中 只能作氧化剂。 () (5)(2009山东高考)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热 恢复原色，则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。 (),做考题 查漏补缺 1(2011山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层 电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( ) A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定,解析：本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错
6、误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH4CH4，D项错误。 答案：A,2(2011汕尾联考)下列说法正确的组合是 ( ) 氯离子和氯原子的性质相同 5价的氯只具有氧化性 氯离子总比氯原子多一个电子 盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性 Cl2的氧化性比盐酸的强 液氯与氯水是同一种物质 A B C D,解析：中Cl与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；中5价的氯处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性；中液氯为纯净物，氯水为混合物，不是同一物质。 答案：C,3(2011洛阳模拟)下列变化的实质相似的是 ( ) 浓硫酸和浓
7、盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字,A只有 B只有 C只有 D全部,解析：浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr；两者都能和浓硫酸反应，但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO42HI=I2SO22H2O；两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化)
8、；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HFSiO2=SiF42H2O。 答案：B,链知识 触类旁通 1鉴别SO2和CO2的方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： (1)用品红溶液。使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红 溶液褪色的是CO2。,(2)用氢硫酸。出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2。 2H2SSO2=2H2O3S (3)用高锰酸钾溶液。使紫色褪去的是SO2；无明显现象的 是CO2。 2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。 (4)用溴水。使橙色
9、褪去的是SO2；无明显现象的是CO2。 Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。,(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是 SO2；无明显现象的是CO2。 2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO， Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。,2常用于漂白的物质及漂白原理,做考题 查漏补缺,答案：A,回答下列问题： (1)原溶液中肯定含有的离子是_； 肯定没有的离子是_。 (2)写出步骤中的离子方程式_ _。,6(2010广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2 时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反
10、应的化学方程式：SO22NaOH=_。,(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。 (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO ，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。,2-4,(4)利用某些特征反应检验： I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色,做考题 查漏补缺 7(2010福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一 步转化关系的选项是 ( ),答案：C,解析：途径反应的化学方程式可表示为 S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只
11、表现氧化性而不表现酸性，A错误。 答案：A,9(2011太原一模)图中A、C是工业上用途很广的两种 重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。,请按要求回答： (1)写出B的化学式_，元素B在元素周期表中的位置是_(填第几周期第几族)。 (2)反应的离子方程式为_ _。 (3)反应进行的条件是_。,(4)反应的化学方程式为 _。 (5)写出Si与C溶液反应的离子方程式 _ _。 (6)用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物)的形成过 程_。,(2)交叉型转化：,(3)三角型转化：,(5)能“三合一”的反应有： NH3H2OCO2=NH4HCO3； 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。 (6)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质 可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4。,点击此图片进入提能力,
