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1、1.了解水的电离平衡以及影响因素。 2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与 方法。,一、水的电离 (1)水是电解质吗？水中是否也存在电离平衡呢？ (2)若水中存在电离平衡，则水的电离常数如何表示呢？ 离子浓度又是多少呢？,1.水的电离 (1)水是一种_，水的电离存在电离平衡。 (2)电离方程式：_，通常简写为： _。 水的电离常数表达式为： 。 (3)室温下(25 ),纯水中c(H)=c(OH)=_, c(H2O)可以视为常数。,极弱的电解质,1.0107 molL-1,2H2O H3OOH,H2O HOH,2.水的离子积常数 (1
2、)符号：KW。 (2)表达式：_。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。 (4)影响因素：只与_有关，升高温度KW_，降低温度 KW_，室温时，KW_。,KWc(H)c(OH),温度,增大,减小,1.01014,二、溶液的酸碱性与pH (1)食物有酸碱性，那么溶液有酸碱性吗？ (2)溶液酸碱性是如何界定的呢？又是如何去判断的呢？ 1.溶液的酸碱性 室温下： 酸性溶液：c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107 molL-1。 中性溶液：c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107 molL-1。 碱性溶液：c(H)_c(OH)，c(H)_1.0107 molL-1。,=
3、,=,2.溶液的酸碱性与pH (1)pH。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 )。 当温度升高时，pH会减小。但无论pH大小，纯水都一定呈中性。,负对数,-lgc(H+),越强,越强,元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目一 科目四,3.溶液pH的测定方法 溶液的pH可以用_测量，也可以用_测量。,pH试纸,pH计,1.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O HOH， 判断下列说法是否正确。 (1)通电可促进水的电离。( ) (2)向盛有10 mL水的大试管中再加入2 mL水，水的电离程度增 大。( ) (3)在0.1 mo
4、lL-1 NaOH溶液和0.1 molL-1盐酸中水的离子 积相等。( ),分析:(1)电解质的电离不需要通电，通电是使水电解，电解与电离是两个不同的概念。 (2)水的电离程度在相同温度下是一样的，与体积大小无关。 (3)KW只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。,2.溶液的酸性越强，pH越小。( ) 分析:因为pH-lg c(H)，c(H)越小，溶液的酸性越弱，pH 越大；相反，pH越小，c(H)越大，溶液的酸性越强。 3.pH14的溶液，碱性最强。( ) 分析:因为pH的使用范围仅为014，即为稀溶液(离子浓度 1 molL-1)，当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时用浓度表示，
5、 酸(碱)性更强。,4.用pH试纸测溶液的pH时，一般用刚洗净的玻璃棒蘸取待测液 滴于试纸上，与标准比色卡对照。( ) 分析:玻璃棒必须洁净、干燥，如刚洗过不擦干就蘸取待测液， 玻璃棒上有水，会使被测溶液因稀释而影响结果。 5.pH7的溶液一定呈中性。( ) 分析:只有在室温时，pH7的溶液才呈中性，当温度小于室温 时，pH=7的溶液呈酸性，当温度大于室温时，pH=7的溶液呈碱 性。,一、影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：,(1)温度：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的电离程度增大。 (2)酸碱性：若向水中加
6、酸或碱，水的电离平衡中c(H+)或c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，即酸、碱抑制水的电离，水的电离程度减小。,【拓展延伸】水的离子积是温度的函数 虽然水的离子积是纯水电离得到的，但是适用于任何溶液，无论盐溶液、酸、碱和水，只要温度不变，水的离子积就不变，也不会随着浓度、溶液种类的改变而改变。 【特别提醒】(1)在使用水的离子积时应特别注意温度对其的影响； (2)改变温度只是改变水的电离程度，在纯水中仍然是氢离子和氢氧根离子浓度相同； (3)任何水溶液都会存在氢离子和氢氧根离子。,【典例1】(2012成都高二检测)下列叙述正确的是 ( ) A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
7、 B.c(H)等于1.0107molL-1的溶液呈中性 C.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)=1.01014 D.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍,【思路点拨】解答本题时要注意以下三点： (1)水的电离的影响因素。 (2)水的离子积的影响因素。 (3)弱电解质的电离平衡移动原理。,【解析】选C。在溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度较小的时候，为了表示溶液的酸碱性，不再使用离子浓度而使用溶液的pH，所以A错误；而对于中性溶液是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，而不是氢离子浓度等于1.0
8、107molL-1，在常温下等于这个数值，非常温下就不再是这个数值(水的离子积受温度影响)，所以B错误；而对于D选项，由于醋酸是弱电解质，所以随着浓度减小，电离程度增大，0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H)略小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；所以D选项错误。,【解题流程】水的离子积的解题流程 水的离子积的表达形式 水的离子积的影响因素(尤其是温度 对其影响) 联系溶液的酸碱性 按照上述归纳，再做一做下面的练习熟悉一下解题流程吧。,【变式训练】25时，KW=1.010-14，100时， KW=1.0 10-12，下列说法错误的是( ) A.水的电离过
9、程是一个吸热的过程 B.100时，水的电离程度较大 C.KW和温度无直接关系 D.25时的c(H+)比100时的c(H+)小,【解析】选C。由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H+)c(OH-)增大，说明水的电离平衡向电离的方向移动，水的电离程度较大，因此水的电离过程是一个吸热的过程。平衡常数是温度的函数，与温度有关。,【变式备选】室温下，水的电离达到平衡：H2O H+OH-。 下列叙述正确的是( ) A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D.向水中加入少量NaCl固体
10、，平衡向正反应方向移动，c(OH-) =c(H+),【解析】选B。电离过程需吸收能量，加热时，平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)增大，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，使c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，B项正确；加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaCl固体，不影响水的电离平衡，c(OH-)与c(H+)仍相等，D项错误。,二、溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性和pH (1)溶液的酸碱性。 由于水的电离，任何电解质溶液中，H+与OH-总是共存，但不能大量共存。溶液的酸碱性主要取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小。c(H+)与c(OH-
11、)此消彼长，且只要温度不变，KW=c(H+)c(OH-)不变。酸性溶液中c(H+)越大，酸性越强，碱性溶液中c(OH-)越大，碱性越强。,(2)pH表示溶液酸碱性的一种方法。 表示溶液酸碱性的方法很多，在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性，pH-lgc(H+)。利用pH的大小可以判断溶液酸碱性强弱，溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。在25时，溶液的酸碱性与pH的关系为： 判断溶液酸碱性的依据：溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。,2.溶液pH的测定方法 (1)用酸碱指示剂测定：只能粗略测定溶液酸碱性，即pH的大致范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下：,(2)用pH试
12、纸测定：它是测定pH比较简便的方法。常用的pH试纸有广范pH试纸(pH范围是114，可识别的pH差值为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)两种。 (3)用pH计测定：pH计是一种电化学仪器，能够精确测定溶液的pH。,【拓展延伸】溶液酸碱性表示的另一种方法pOH 用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgc(OH-)，因为c(H+)c(OH-) =10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。,【特别提醒】(1)溶液酸碱性与溶液pH的关系：正确使用溶液的pH来判断溶液酸碱性的先决条件考虑温度的影响。 (2)溶液酸碱性的判断依据最准确且任何时候都不用考虑其余因
13、素的依据：溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。,(3)pH试纸测定溶液的pH时应注意： 取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30 s内)与标准比色卡对照比色确定溶液的pH。如果时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。 pH试纸在使用时不能用水润湿，否则非中性溶液的pH测定值比实际pH大或小。,【典例2】(双选)(2012广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( ) A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12 mo
14、lL-1 D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c(Cl-)=c(CH3COO-) 【解题指南】解答本题时应从水溶液中的离子平衡关系去思考，主要考虑守恒关系和过量问题。,【解析】选A、C。因为A项满足电荷守恒,所以A正确；C项中根 据KW=c(H+)c(OH-)求得盐酸中c(OH-)=1.010-12 molL-1， 又因水电离出的H+和OH-浓度相等，所以H2O电离出的c(H+)= 1.010-12 molL-1，所以C项正确；B项中氨水过量，混合后 溶液显碱性，所以B项不正确；D项中反应后生成乙酸和氯化 钠，乙酸不能完全电离，应是c(Cl-)c(CH3COO-)，
15、所以D不正 确。,【方法技巧】溶液酸碱性判断的解题技巧 溶液酸碱性的判断是以H+和OH-的浓度大小为标准的。如果c(OH-) =c(H+)，则溶液呈中性；如果c(OH-)c(H+)，则溶液呈碱性；如 果c(OH-)c(H+)，则溶液呈酸性。特别注意用溶液的pH来判断 溶液酸碱性的时候温度的影响，避开思维定势。即：用pH判断 溶液酸碱性时一定要注意溶液的温度，只有在室温时，pH7的 溶液为中性溶液，如果温度变化，则中性溶液的pH也会发生变 化。,【变式训练】 下列溶液一定呈酸性的是( ) A.含有H+的溶液 B.能使酚酞呈无色的溶液 C.pH小于7的溶液 D.c(OH-)小于c(H+)的溶液 【解析】选D。常温下，中性溶液的pH=7，而本题没有明确告诉溶液温度，所以C项无法判断；任何溶液中都含有H+和OH-，A项错误；能使酚酞显无色的溶液，pH小于8.2，不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性，B项错误；只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。,1.纯水在10 和50 时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定 【解析】选C。水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。,
