《2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断课件 新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第八章水溶液中的离子平衡,第八章-水溶浪中的离子平衙2溶液中粒子浓度关系的判断引UIIICSwiueyWlacyoyJ精要解读1,熟悉两大理论,构建思维基点(D电离平衡一建立电离过程是微弱的意识。如ECOs溶液中:e(EaCO3c(HCO5)e(CO3)(多元弱酸分步电离,诶缘减弼),()水解平衡一建立水解过程是微弱的意识。如NasCOs溶液中:c(CO8)e(HCO5)e(EBCO3)(多元弱酸的弱酸根离子分步水解,诶级减弼。2.把握两种守恒,明确等量关系(D电荷守恒一注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阮离子所带的负电荷总浓度。如NaHCOs滑液中:cCNa“)T
2、etH)=eHCO5)2c(CO3“)十c(OHD。()物料守恒一注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中,桅些微粱可能发生变化,但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1molL7NaBCOs溶浩中teCWa“)=e(HCO5)-e(CO37)十cECO3J万0.1moLL1。3明确三大题型,构建思维模式(D单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶波一多元弱酸分步电离,逐级减弼。如H8PO4溶液中:c(H)e(EEPO:)eCHPO#)cCPO3)。多元弱酿的正盎溶液一多元弼酸的弱酸律商子分步水解,水解程度逐级减弱。如NasCOs溶液中:cCNa“c(CO-c(OH)c(HCO5)。(2)混合
3、溶液中各离子浓度的比较一要综合分析电离、水解等因素。如在0.1molLNELCI溶液和0.1molL一的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为cCNEG)c(CL)c(OH)ce(HD。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较一要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中:ONELCL、)CHRCOONH、NEHLHSO,c(NH)由大到小的顺序为)丿OD)。4.注意等量关系应用,规避三个易误点(D在列电荷守恒式时,注意离子所带电荷的多少,不要简单地认为只是各离子浓度的相加,如2c(COS)的系数“2“不可漏掉。()等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系,如果给定的等式不是两个守恒
4、式,可以把两个守信式变化形式后相互作差,加以推导即可。(3)如果给定的是不等式,要先考虑等式,对等式的一边加入或减少桅离子,即可变成不等式。突破训练1.0.1mol。L“的NHuCL溶液(D粒子种类:G)离子浓度大小关系:(3)物料守恒;“解析.NEACIENEHLY十CL(完全电离)NEHYHHpONEHs*O-HH(德弼)HpO十OH(极微弱)泥度:cCHDeCNHJe(HJc(OH-)-eNH水解“水解水解结果原因:“一舱小于“微弱温波呈酸i0%性答案:(UCT、NH、H、OH-、NHs*Ho0、Hn0G)e(CIJcQNHDcHOc(OH)(3)e(CL)=eGNH-HcNHs*Hu0)2.0.1mol*L“的NaHCOs溶液中各离子浓度的关系(D大小关系:()物料守恒:(3)电荷守恒:解析.NaHCOs一=Na十HCO5(完全电离),HCosHpoObhCal小0H(圭,HCO5HTCOi-(欣翩),EpoOH一OEH-(极微弼)。
