《第二部分第一节 构成物质的微粒》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二部分第一节 构成物质的微粒（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分物质构成的奥秘,第一节 构成物质的微粒,考情分析,考纲要求 1. 物质的微粒性(认识) 2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(知道) 3. 用微粒的观点解释某些常见的现象(理解) 4. 原子是由原子核和核外电子构成的(知道) 5. 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化(知道) 6. 核外电子在化学反应中的作用(认识),考情分析,考情分析,备考指导本节涉及的知识点内容抽象、难度中等。题型以选择题、填空题为主。常考考点有：分子、原子的性质，根据粒子结构示意图判断粒子种类，根据粒子结构确定质子数、核电荷数、电子数，根据要求写出相应的分子、原子、离子表达式，结合元素周期表
2、考查原子结构与元素周期表之间的关系的开放性题目也较常见,考情分析,备考指导本节涉及的知识点内容抽象、难度中等。题型以选择题、填空题为主。常考考点有：分子、原子的性质，根据粒子结构示意图判断粒子种类，根据粒子结构确定质子数、核电荷数、电子数，根据要求写出相应的分子、原子、离子表达式，结合元素周期表考查原子结构与元素周期表之间的关系的开放性题目也较常见,考点梳理,考点一 分子、原子和离子（5年3考） 1. 构成物质的微粒有_、_、_等。 2. 分子与原子的比较,分子,原子,离子,化学性质,化学变化,【特别提醒】分子的性质常用于解释生活中的现象：如物质的三态变化(分子间隔变化，分子本身的大小不变)、
3、热胀冷缩、闻到花香等。,考点梳理,3. 分子运动现象的探究,变红色,分子是不断运动的,考点梳理,4. 离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）分类阳离子：带正电的离子，质子数_核外电子数。阴离子：带负电的离子，质子数_核外电子数。 （3）离子符号 表示方法：在元素符号或原子团右上角用数字(1省略不写)加“+、-”号表示，如Mg2+、Cl-、SO42-等。,考点梳理,3.核外电子排布的初步知识 (1)原子核外电子是分层排布的。电子总是按照由里而外的规律依次排布在各个电子层中。第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为_、_、_。原子的最外层电子数不超过_个，当只有一个电子层时，最
4、多不超过_个。 (2)原子的结构可以用原子结构示意图来表示： (3)元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有密切的关系。,2,8,18,8,2,考点梳理,(2)原子的结构可以用原子结构示意图来表示：,考点梳理,(3)元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是与_有密切的关系。,最外层电子数,2+8+n(m-10n)时，表示阳离子；当m2+8+n (m-10n)时，表示阴离子。,考点演练,1. (导学号08224217)(2017威海)学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( ) A. 原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B. 核外电子在离核远近不同的
5、区域中运动 C. 原子核的质量和电子的质量相差不大 D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,C,考点演练,2. (导学号08224218)(2017成都)图2-1-2是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( ) A. X 为原子，Y 为离子 B. X、Y 均属于非金属元素 C. X 在反应中可失去 6 个电子 D. X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX,D,考点演练,3. (导学号08224219)(2017邵阳)图2-1-3是 A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 (1)属于同种元素的是_(填序号)。 (2)A与C形成化合物的化学式是 _ 。 (3)B在化学反应中易_(
6、填“得”或“失”)电子。,C、D(或C和D),MgCl2,得,考点演练,4. (导学号08224220)(2017天津)根据图2-1-4所示的粒子结构示意图，回答问题。(1) A、B、C、D所示粒子共表示_种元素(填数字)。 (2) D所示粒子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”) 电子。 (3)若E中x=10 时，则该粒子属于_(填“原子”或“离子”)。,3,得到,原子,考点演练,5. (导学号08224221)(2017达州)根据图2-1-5提供的信息，回答下列问题：(1)图2-1-6A图中x的值是_。 (2)化学性质相似的原子是_(填字母序号，下同)。 (3)具有稳定结构的原子是_。
7、 (4)属于同种元素的粒子是_。,9,A、C,B,C、D,考点演练,6. (导学号08224222)(2017威海)阅读短文，回答问题。 元素家族新成员(n)2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“”。图2-1-6中，甲为原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图。,考点演练,(1)图2-1-6图甲中x=_。 (2) 元素与铝元素在元素周期表中处于同一_。 (3)在化学反应中，原子形成离子的符号为_ 。 (4)根据和铝的结构，理论上的金属活动性比铝强
8、，试预测可能与哪些物质反应？(写出两种不同类别的物质的化学式即可)_、_。,3,族,Nh3+,HCl,CuSO4,考点演练,7. (导学号08224223)(2017临沂)图2-1-7是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：,考点演练,(1) D所表示的粒子是_(填写化学符号)，氯原子的结构示意图是_(填序号)。 (2)D、F形成化合物的化学式是_。 (3)与元素的化学性质关系最密切的是_(填序号)。 原子的核外电子数 元素的相对原子质量 元素的原子序数 原子的最外层电子数,Na+,E,NaCl,易错解读,易错点一 对分子、原子及离子的概念理解不清楚 【例】
9、(导学号08224224)(2017娄底)下列关于分子和原子的说法错误的是( ) A. “墙内开花墙外香”说明分子总在不停运动 B. “热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化 C. 在化学变化中，分子可以再分，原子不可分 D. 在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数,B,易错解读,【易错提醒】分子、原子、离子都是构成物质的微粒，各自保持着各物质的化学性质，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子、保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。分子由原子构成，同种原子可构成不同种分子，如氧原子可构成O2和O3分子。分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可再分。分子、原子、离子之间的联系：,广东中考,1. (导学号08224225)(选择题选项节选)请判断正误，在正确的说法后面打“”，错误的说法后面打“ ”。 (1)(2014年)图1中实验可验证分子在不断运动。( ),广东中考,(2)(2014年)R原子结构示意图为 ， 则x=8。( ) (3)(2015年)化学反应中原子不可再分。( ) (4)(2017年)锗元素的原子结构示意图如图2，则x=2，锗原子的核外电子数为32。( ),
