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1、,第一章 从实验学化学,A,2e,2e,第一章“从实验学化学第5讲学科思想一化学计算中的几种常见数学思想解题蛛然没有一成不变的方法模式,但应建立解题的基本思维模式:题示信息十基础知识十逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程,提高解题能力,常用的解题技巧有:1.差量法(U差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化,找出“理论差量“。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例,然后求解。如:2C()十0,(e)一2CO(_AH一一221kJmolAm(固),2mol1mo
2、l“2mol221KJ24gAP气)An(气)22.4L(标况)1mol(2)使用差量法的注意事项所选用差传要与有关物质的数俪成正比例或反比例关系。)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。(3)差量法的类型及应用质量差法例1009全国卷L,10为了检验标含有NaHCOa杂质的NaxCOa样品的纯度,现将g样品加热,其质量变为img,则该样品的纯度(质量分数)是()84102一53I1840pl一1)3DiBa731一42Ii11S00一84p13D3解析_样录加热发生的反应为:2NaHcos令Nasco:+EHuo+CO:1Am16810662m(NaHCO3)0一)g质量差为v一)g,故样
3、品中NaHCOs质量为:168(m一02)、168(m一02)卞g,NaoCOs质量为)u口一卞81680n蝇)g一尿八粘小110NaoCOa)_62一其质量分数为2荣尿八一一.lg84002一531p1E“当然,李真习可用管规方法,体据化学二命式直接求解。古解:假设样品有xmolNaHCOas固体,则有:2NaHCO:令-NacO:+Co,+HuOxXImol0.Sxmol据样品加热前后固体质量的关系,有g一xmolXx84g/mol十0.SxmolX106gmol一g,解得x一(m一)/31,那么NaHCOs的质量为mNaHCO3J二(m一)w)/31molX84g/mol二84(m一)/
4、31g,从而推知NaoCOa的质晟为tar(Na,COa)一g一24G)/31g一(84m一53p)/31g,因此NaxCOa样品的纯度为,、84一531p1)(NauCOa3)一m(NaCOa)/m(样品)二3。1答松A体积差法例2一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%4,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是(A)灯,16.794卫、20.096“C,80.0%6卫,83.39A丁1L3Y2东又取平衡画徙合气体100L,其丰口20LNHa:生或2LNH,原气体总体积减少2L,则生成20LNHB时原气体总体积湘少20L所以,原始氮气和氢气总体积为1
5、20L,反应后体积缩小的百分辜为20L/120LX10094二16.794:2.关系式法物质间的一种简化的式子,解决多步反应,计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法:(D叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)C+Hno(目渠co+pu怀Ba归C+2HO(g)日二COz+2HLCO+EHuOGn400u+HL(心Nb+3Hh曹吊-晓怀2NF“借化刺由木炭、水蒸气制取NEHa的关系为:3C一4NHa。(刃兀素守但揍化亢u4NH+50,五一2NO+O:-一2NO,3NO,+Hh0一2HNO:+NO经多次氦化和炜收,由N元素守恒知:NHHNOs(3)电子芸移守诚法H迦HNOa,()z扯)z()卜由得失电
6、子总数相等知NHs经氧化等一系列过程生成HNOa,NHa和0的关系为NHas一202。例3取KI溶液25mL,向其中滴加0.4moyL的FeCls溶液135mL,工完全反应生成D:2+2Fe“一=十2Fe“。将反应后的溶液用CCL萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cb至0.025mol时,Fe“恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。2Fe“十Ch-2Fe“十2CL本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论,得I与Cl之间的关系式:2一Cl。答松设KI的物质的量是x。2T一Cb2江丿0.025mol2一21一0025g二0.05mol。ImolfTaKT溶液的物质的量浓度为2moyL。
