《2019届高三第二次月考试题化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三第二次月考试题化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高三试题1湖南师大附中 2019 届高三月考试卷(二)化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5Cr52 Fe56 Sr88第卷 选择题(共 42 分)一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个符合题意的选项)1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(C)A铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C
2、采取“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)A铝热法冶炼难熔金属BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH33设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A2.8 g 晶体硅中含有的 SiSi 键数目为 0.1NAB常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为 0.1NAC0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，
3、若溶液呈中性，则溶液中含有的 NH数为 0.1NA 44下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O 4 323C向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClDFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H=2Fe32H2O2019 届高三试题25下述实验不能达到预期实验目的的是(D)选项实验内容实验目的A向盛有 10 滴 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 molL1 NaCl 溶液至不再
4、有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 molL1 Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2SB向 2 mL 甲苯中加入 3 滴酸性 KMnO4溶液，振荡；向 2 mL 苯中加入 3 滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向 Na2SiO3溶液中通入 CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解6.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)ApH1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SO2724Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、SiO、C2O、Br 4232
5、4C加入铝粉放出大量 H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO 3DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO、Br、K237Na3N 是离子化合物，它和水作用可产生 NH3。下列叙述正确的是(A)ANa和 N3的电子层结构都与氖原子相同BNa的半径大于 N3的半径CNa3N 与足量的盐酸反应后生成一种盐D在 Na3N 与水的反应中，Na3N 作还原剂8已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的 pH 值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是(A)ACO2H2O
6、2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN【解析】相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的 pH 越大，对应酸的酸性越弱。根据钠盐溶液的 pH 可知，酸性 CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO，然 3后根据强酸制弱酸原理判断方程式是否正确即可。酸性 H2CO3HClOHCO， 所以 CO2通入 3 NaClO 溶液中只能生成 NaHCO3，不能生成 Na2CO3，A 项错误。2019 届高三试题39下列根据实验操作和实验
7、现象所得出的实验结论正确的是(D)选项实验操作实验现象实验结论A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液溶液变红色盐类的水解是吸热反应B将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀 H2SO4产生有刺激性气味的气体原溶液中含有 SO23D向 CuSO4溶液中加入 KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2能氧化 I，白色沉淀可能为 CuI10.下列除杂方案不正确的是(B)选项被提纯的物质括号内的物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH 溶液、 浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH 溶液过
8、滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热11.分子式为 C3H6O 且能使溴水褪色的有机物有(已知OH 连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)(B)A2 种 B3 种 C4 种 D5 种12头孢羟氨苄(如右图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是(B)A头孢羟氨苄的化学式为 C16H14N3O5SH2OB1 mol 头孢羟氨苄分别与 NaOH 溶液和浓溴水反应时，需消耗 4 mol NaOH 和 3
9、 mol Br2C在催化剂存在的条件下，1 mol 头孢羟氨苄可与 7 mol H2发生反应D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在 13100 mL HNO3与 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后溶液体积的变化)(C)A0.225 mol/L B0.30 mol/L2019 届高三试题4C0.36 mol/L D0.45 mol/L【解析】溶液中发生的离子反应为 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，若要使溶液 3 中 Cu2的物质的量浓度的值达到最大，则溶液中
10、的 NO完全反应，最终溶质为 CuSO4。根据反应 3方程式可知，反应消耗的 NO的物质的量为 H的物质的量的 。设 HNO3的物质的量为 x 314mol，H2SO4的物质的量为 y mol，则有 xy0.06， ，解得 x0.024，y0.036，反应后溶x2yx14液中 Cu2的物质的量为 0.036 mol，溶液体积为 100 mL，则所得溶液中 Cu2的物质的量浓度的最大值为 0.36 mol/L，故选 C 项。14某溶液 A 中可能只含有 Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH、Cl、NO、SO中 4 324的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取 1 L 溶液 A，进行如下所
11、示实验：已知：气体 A、气体 B 的体积都为 2.24 L(标准状况下)，沉淀 B 的物质的量为 0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是(B)A溶液 A 中一定含有 Fe2、NH、Ag、NO，一定不含 Cl、SO 4 324B沉淀 A 中一定含有 Fe(OH)3，可能含有 Mg(OH)2 、Al(OH)3 C溶液 D 中可能含有 Al3D溶液 A 中的 c(NO)1.0 mol/L 3第卷答题卡题号1234567891011121314答案CDDBDDAADBBBCB第卷 非选择题(共 58 分)二、非选择题(本题共 5 小题，共 58 分。其中 1518 小题为必做题，
12、19、20 小题为选做题，从中任选一题作答)15(8 分，每空 1 分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：2019 届高三试题5查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_过滤_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_坩埚_、_泥三角_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_C(或碳)_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_二氧
13、化锰(或 MnO2)_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有 NH4Cl 和 ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验 Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有 Cl检验 NH 4取少许滤液于试管中，_加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)_石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)_含有 NH 4检验 Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有 Zn2(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有 NH4Cl 和
14、 ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤_。16(9 分，除标注外，其余每空 1 分)已知 Cr2不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O 是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示： Zn2HCl=ZnCl2H2Zn2CrCl3=2CrCl2ZnCl22Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶体)试回答下列问题： (1)本实
15、验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是_去除水中的溶解氧，防止 Cr2被氧化_。2019 届高三试题6(2)往仪器中加盐酸和 CrCl3溶液的顺序最好是_先加盐酸后加 CrCl3溶液_，理由是_让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置和中的空气赶出，避免生成的 Cr2被氧化_。(3)为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液混合，应关闭阀门_B_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_A_。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2外，另一个作用是_让产生的 H2赶出装置和中的空气并将 CrCl2溶液压入装置与 CH3COONa 溶液反应_。仪器的主要作用是_防止空气进入装置_。(5)已知实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51 g，取用的 CH3COONa 溶液为 1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的Cr(CH3COO)222H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为_83.3%(2 分)_(用百分数表示，保留 3 位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。17(12 分，除标
