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1、第3节 化学方程式的书写与应用,依据化学方程式的计算,化学方程式 2H2 + O2 2H2O,点燃,各分子个数 各物质的相对分子质量 物质质量比为,2 ： 1 ： 2 2 16 184 ： 32 ： 36,课本P106页的联想与启示,化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系。,物质的质量比=各物质的相对（分子或原子）质量化学式前的计量数之比,【练习】计算下列反应的方程式中，各物质的质量比。 （1）加热高锰酸解制氧气：化学方程式： 。各物质质量比= 。 （2）镁在空气中燃烧：化学方程式： 。 各物质的质量比= 。 （3）实验室制二氧化碳：化学方程式： 。
2、各物质的质量比= 。,镁在空气中燃烧 反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,224 ： 321 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克,在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 关系。,所以：利用比例关系根据化学方程式和已知一种物质的质量，可求出其他反应物或生成物的质量。,小结：,二、化学方程式的计算,1、计算依据,质量守恒定律,反应物与生成物的质量比,二、化学方程式的计算,2、计算格式和步骤,阅读课本P107页的例题中的解题步骤和解题格式，并归纳出关键字。,设 写 找 列 算 答,练习：
3、3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克 氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 设,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式 写,(3) 计算出有关物质的质量比、写出已知量和未知量 找,48,- = -,80,3克,X,(4) 列比例式,. 列,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,. . 算,(5) 简明地写出答案 答,课堂小节： 根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 设,(2)写出化学方程式 .方,(3) 写出有关物质的质量比、已知量和未知量 .关,(4) 列比例式,求解 .比,(6) 简明地写出答案 .答
4、,(5)计算.算,练习：,完成课本P198页的3、4。,3、计算类型,（1）有关纯净物的计算,已知反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。,例：氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2 。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。,练习巩固：,1、实验室用13gZn和足量的稀硫酸来制取H2，最多能制得多少氢气？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,2、二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，将CO2通入氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液的质量比原来增加了13.2g。求： (1)参加反
5、应的氢氧化钠的质量 （2）生成的碳酸钠的质量,练习巩固：,谢 谢,第二课时,第3节 化学方程式的书写与应用,科学广东教育版,代入方程式计算的必须是纯净物质量， 纯净物质量混合物质量_。 代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。计算过程中的注意事项：(1)认真审题，弄清所求的量；(2)写对化学式，注意配平；(3)算对相对分子质量；(4)分清数据是纯净物还是混合物的量。,该物质的纯度,（2）有关不纯物质的计算,含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算,科学广东教育版,命题角度：对图像、表格或数
6、字之间的关系进行分析，找出反应中一种物质的量，求另一种物质的量。,例：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：,中考考点分析：,科学广东教育版,请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%),1.8,科学广东教育版,科学广东教育版,2011黄冈为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7 g。,科学广东教育版,(1)生成CO2的质量_。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。,3. 3 g,谢 谢,
