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1、如何解析对海水进行综合利用的问题？,1.如何从海水中制备淡水? （南京市中考题）海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少,( B ),【知识延伸】海水约占地球总水量的97%，海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水的淡化除了淡化膜分离法，蒸馏法也是淡化海水最常用的方法之一，蒸馏法是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，技术和工艺也比较成熟，
2、但成本较高。因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。,2.粗盐如何制备精盐? 通过初三化学的学习，我们懂得用海水晒制可得粗盐。但粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质，如何除去？ 分析： 第一：要确定分别除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4所 加试剂的种类 第二：为了除尽杂质，所加试剂必须过量 第三：为了使所加过量的试剂在下一步加试剂时一并除去，必须考虑所加试剂的顺序，即BaCl2须在Na2CO3的前面加，过滤以后加盐酸。,结论 以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：,【2009年烟台市】（部分）海
3、水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水,常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。,蒸馏法,蒸发结晶,3.如何从海水中制备镁？ （08南京）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；,其步骤为：
4、I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)沉淀 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到MgCl6H2O 将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V电解熔融的无水MgCl2可得到Mg,(1)请根据上述步骤回答问题： 写出步骤I、的有关化学方程式: I贝壳煅烧成生石灰 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。 步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、
5、坩埚钳等。 上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一 点： 。,CaCO3 CaO+CO2,蒸发皿,玻璃棒,电解产生的氯气用于生产HCl,高温,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,I、V,解决问题的方法 1.先通读信息，认真审题，获取题干给出的解题所需的知识性的信息； 2.其次从不同角度、不同侧面、不同层次结合问题处理信息； 3.最后是根据信息，应变创新，有效地解决问题。,4.如何利用海水制纯碱？ （江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成
6、氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：,已知有关物质重要反应的化学方程式如下： NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 2NH4Cl+X 2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl NH3+HCl,根据以上信息回答下列问题。 (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， 溶液中会有碳酸氢钠晶体
7、析出。试分析该流程需要加压条件的原因是 。,过滤,盐酸,促进更多地二氧化碳溶解使反应更充分,(3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。 (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答：,Ca(OH)2,溶解度,因氯化铵受热即分解,【知识延伸】纯碱用途：纯碱在化学工业中用途极广，
8、如人造纤维、石油精炼、硬水转化、玻璃生产等均需大量的纯碱，此外，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。 氨碱法制纯碱（食盐是原料之一） 原理：向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水，然后向饱和氨盐水中通入足量的CO2气体生成NaHCO3，因为NaHCO3在该状态下溶解度小，所以先结晶析出。再加热分解NaHCO3得到纯碱、水和二氧化碳。这种制碱方法是我国化学家侯德榜发明创造的，所以叫侯氏制碱法。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,5.如何利用海水制烧碱？ （2009年广东省汕头市）近年来有人提出了利用海水(含氯化
9、钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：,(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化” 或“化学变化”)。 (2) 图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。 (3) 中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。 (4)反应的化学方程式为 。,化学变化,水,氯碱工业,工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，其中反应原理为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 氢氧化钠、氯气和氢气都是重要的化学工业分支氯碱工业。,【知识延伸】,电解,6.如何利用海水制溴？ （2009年潍坊市）（部分）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，
10、还含有大量的化学物质。 海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1 3 ，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：,试回答： (1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其基本反应类型是 ， (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+ 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。,置换反应,C12、Br2 、I2,7.如何从海水中制碘,练习 某省海域辽阔，盛产海带，海带中有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究小组设计并进行了以下实验：,海带,灼烧,海带灰,海
11、带灰悬浊液,浸泡,含碘离子溶液,MnO2+H2O2,含碘水溶液,含碘苯溶液,提取碘,蒸馏,单质碘,请你填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要坩埚、泥三角、三角架外，还需要用到的一种仪器是（填写序号） （ ） A、烧杯 B、酒精灯 C、研钵 D、干燥器 （2）步骤浸泡中，使用了玻璃棒，其作用是 。 （3）步骤的实验操作名称是，该操作中除用到铁架台、烧杯、滤纸外，还用到的仪器是 、。 （4）实验中用到托盘天平，在使用时，先，然后把称量物放在盘， 要用夹取砝码放在另一盘中。,B,搅拌，促进固体溶解,过滤,玻璃棒,左,镊子,漏斗,解决海水综合利用的问题 （1）淡水的问题 （2）精盐的问题 解决如
12、何从海水中制备（3）镁的问题 （4）纯碱的问题 （5）烧碱的问题 （6）溴的问题 (7) 碘的问题,海水中蕴含的元素多达80多种.下图是海水综合利用图。,【总结】 这类问题一般具有起点高、落点低、情景新、知识活、即学即用等特点解决这类问题时，首先通过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、分析、综合；其次要及时检索出相关的旧知识，建立新旧知识的联系，将新旧知识有机结合，建立新的知识网络；再次，运用新信息并迁移所学知识到新问题的解决中去；最后，在平时的学习中应多注意新旧知识的结合，加强思维训练，培养自学、迁移、创新、实践能力，提高自己的综合素质，这是解决问题的关键。,识字 识图 识表,联系知识或知识迁移,解决问题,解决问题的方法：,获取信息,应用信息,
