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1、酸碱盐复习,物理性质碱,NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）,1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性,白色粉末、微溶于水,物理性质盐,NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末 2、易溶于水,练习物理性质,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐
2、B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖,B,D,酸的通性,可溶性碱的通性,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些可溶性盐反应,不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2 O,但是CuO+H2 O不反应,可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,盐的通性,与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
3、与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,用途,酸洗 干燥剂 制氢气 其他,酸洗,造纸 轻工 纺织 石化,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 纸张,练习用途,按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。,现
4、象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法,鉴别的要求：,鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以
5、鉴别,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中 （ ）,B,A 一定含有S
6、O42-,B 可能含有SO42-或 Ag+,C 一定含有SO42-和 Ag+,D 一定含有SO42-或CO32-,分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。,练习一,、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,专题 物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复,3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？,方法二：,方法一：,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,专题 物质的制法,物质的
7、制法的要求,物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本 环保 安全 等因素,专题 除杂质的要求, 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量, 不增，即不增加新的杂质, 不变，不改变原物质, 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)_。 （2）CO（CO2）_。 （3）HNO3（HCl）_ (4)HCl（H2SO4）_. (5)Cu（CuO）_,专题 除杂质,专题 推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，
8、物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水， 那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水， 则A 是 。 若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B 是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶
9、于 水，则A是 。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：,专题6 共存问题,解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水,练习化学性质,1、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 2、下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、,C,B,专题7 综合性气体制备实验的设计,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,（1）固 气体 （2）固+液气体,（2）“长进短出” ： CO2NaOH溶
10、液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验） H2O 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等； 无水CuSO4只检验,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO） （2）吸收法,1. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小
11、的气体，如氢气,2 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 。,D B F C E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,3、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是 。写出有关化学方
12、程式。,4钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下： 提出假设a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。 查阅资料钛能与盐酸反应。 实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。 A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使反应金属温度相同，易反应 实验现象 实验结论(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。 (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_。 结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）_。,
