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1、第第 1 讲讲 钠及其化合物钠及其化合物考纲要求 1.知道 Na 及其氧化物的性质。2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解 Na2CO3和 NaHCO3的性质。5.能正确鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应。考点一 钠的性质及应用1 钠的物理性质颜色：银白色
2、，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔点：低于 100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性Na O2、Cl2、H2O、H等Na1(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应O2Error!Error!Cl2：2NaCl22NaCl=点燃(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。3 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)2NaCl2。=电解(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4 钠的用途(1)制取 Na2O2等
3、化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4NaTiCl44NaClTi。=熔融深度思考1 钠能否保存在 CCl4中？答案 否，因为 CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。2 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 O2生成 表面变暗H2O生成 出现白色固体H2ONaOH 表面形成溶液CO2生成Na2CO310H2O白色块状物质风化生成 白色粉末状物质答案 Na2O NaOH 溶液 Na2CO33 金属钠着火，不能用 H2O、干冰灭火的原因是_，通常用_掩
4、埋。答案 金属钠能与 H2O 或 CO2反应 干燥沙土4 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是_(填序号)。金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质答案 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 Na2O2。1 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔
5、化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中 Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大答案 (1)abd (2)b解析 (1)钠投入饱和 NaOH 溶液中，发生的反应为 2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出 NaOH固体，则 NaOH 溶液浓度不变，但溶液体积减小，故 Na数目减少。(2)Na 和 H2O 反应
6、产生 H2的同时产生 NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。2 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是_。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试
7、管内_；长颈漏斗内_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。答案 (1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。 (2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和 FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (3)下层溶液出现白色絮状沉淀 (4)下降上升 (5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H23 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和 N
8、aCl 溶液答案 解析 2Na2H2O=2NaOHH2，中 Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； 3水减少，c(Na)增大，使 NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。4 将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_：解释反应速率不同的原因：_。答案 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H
9、的能力可知 H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为 cab总结 钠与水、酸反应的实质都是与 H的反应。思维建模思维建模1 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2 金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考点二 氧化钠和过氧化钠完成下列表
10、格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与 CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2深度思考判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)Na2O2与 Na2O 中均只存在离子键( )(2)Na2O2与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为 21( )(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时
11、间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2( )(2012北京理综，7C)(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2H2O 既不是氧化剂也不是还原剂( )(5)Na2O2与 H2O 反应制备 O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2( )(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同( )(7)Na2O2的电子式为 NaNa( ) O O 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)题组一 过氧化钠的性质及应用1 某溶液中含有 HCO、SO、CO、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的 32323Na2O2固体后，溶液中
12、离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ACH3COO BSO23CCO DHCO23 3 答案 A解析 Na2O2与水反应生成 NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小， 323 3 CO浓度增大；SO具有还原性，被 Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。23232 比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热 Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应
13、的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？答案 (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，FeCl3与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中 Fe2具有强还原性，易被 Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有 O2产生。(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是 SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质
14、生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2又有漂白性。练后反思练后反思Na2O2结构和强氧化性的常考点(1)Na2O2的电子式为 Na2Na，O是个原子团。 O O 22(2)Na2O2与 H2O、CO2的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究 Na2O2与其他溶液反应时，要注意 Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。题组二 有关 Na2O2的定量计算3 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案 B解析 (1)甲、丁相比：甲：NaNaOH 消耗 H2O，溶剂减少丁：NaOH 无反应 溶剂不变故 NaOH 的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na 乙
