《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微专题13热重分析判断物质成分课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微专题13热重分析判断物质成分课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微专题13 热重分析判断物质成分,第三章 金属及其化合物,方法思路 1.设晶体为1 mol，其质量为m。 2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 3.计算每步固体剩余的质量(m余),4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。 5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属n氧，即可求出失重后物质的化学式。,专题训练 1.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_、_。,答案,解析,Pb2O3 PbO,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 二氧化铅是0.1 mol，其中氧原
2、子是0.2 mol。A点，固体减少0.8 g，则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是23，A点对应的物质是Pb2O3。同理可得出C点对应物质是PbO。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2.在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_。,答案,解析,解析 NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5，210 时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为,HVO3,2,3,4,5,6,7,8,3.将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol
3、1)在空气中加热，样品的固体 残留率,答案,解析,当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填字母)。 A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4,B,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 40470.3%284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒80870.3%568，应选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。,答案,解析,(1)加热到210 时，固体物质的化学式为_。,CoC2O4,解
4、析 CoC2O42H2O失去全部结晶水的质量为10.98 8.82 g，即加热到210 时，固体物质是CoC2O4。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)经测定，加热到210310 过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_。,答案,解析,3CoC2O42O2=Co3O46CO2,1,2,3,4,5,6,7,8,5.将草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300460 范围内，发生反应的化学方程式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,6.MnCO3在空气中
5、加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则,(1)300 时，剩余固体中n(Mn)n(O)为_。,12,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g。 A点剩余固体质量为115 g75.65%87 g， 减少的质量为115 g87 g28 g， 可知MnCO3失去的组成为“CO”， 故剩余固体的成分为MnO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)图中点D对应固体的成分为_(填化学式)。,Mn3O4和MnO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 C点剩余固体质量为115 g61.74%71 g
6、， 据锰元素守恒知m(Mn)55 g， 则m(O)71 g55 g16 g，,故剩余固体的成分为MnO， 同理，B点剩余固体质量为115 g66.38%76.337 g， 因m(Mn)55 g， 则m(O)76.337 g55 g21.337 g，,1,2,3,4,5,6,7,8,故剩余固体的成分为Mn3O4， 因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2018滁州质检)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。,1
7、,2,3,4,5,6,7,8,通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：_。,答案,解析,Co3O4(写成CoOCo2O3亦可),1,2,3,4,5,6,7,8,解析 CoC2O42H2OCoC2O4CoxOy， C点应为钴的氧化物，18.3 g晶体中钴的物质的量为0.1 mol，质量为 5.9 g,8.03 g CoxOy中氧的物质的量为,其化学式为Co3O4。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样 品加热，样品的固体残留率 如下图所示。,答案,(1)3
8、00 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。,CaC2O4,CaO,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。,答案 500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中 CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O) 设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol， 根据500 时固体总质量可得128x100y36.50 g76.16%， 根据钙元素守恒可得xy0.25， 解得x0.1，y0.15， m(CaC2O4)0.1 mol128 gmol112.8 g， m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g 500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,
