《广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：3.3.3盐类水解的影响因素和盐类水解反应的利用 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：3.3.3盐类水解的影响因素和盐类水解反应的利用 （6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学教案（选修四）授课班级.课题：第三章 第三节盐类的水解(盐类水解的影响因素和盐类水解反应的利用) 课 时第三课时知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法1、培养学生分析问题的能力2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力教学目的情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩重 点盐类水解的影响因素难 点盐类水解的应用课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案回顾回顾盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐
2、类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。P57 页科学探究页科学探究投影小结投影小结1、因 FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的 Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以 FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H 2、影响 FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量 FeCl3晶体，增大 C(Fe3)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大 C(H)； (4) 加入少量 NaF 晶体，降低 C(Fe3 )；(5) 加入少量
3、 NaHCO3，降低 C(H)；(6) 升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量 FeCl3晶体前后，测溶液PH 的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量 NaHCO3后，使 Fe3的水解程度趋向完全)3、通过实验得出的主要结论有：（1）Fe3水解是一个可逆过程（2）水解平衡也是一个动态平衡（3）Fe3的水解属于吸热反应（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等） ，水解平衡就会发生移动（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe
4、3的水解程度就可能趋向完全引入引入这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？三、盐类水解的影响因素三、盐类水解的影响因素讲讲当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。1、内因：盐本身的性质、内因：盐本身的性质2、外因：、外因：(1) 温度：升温促进水解温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱外加酸碱讲讲盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸
5、性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 H，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。3、不考虑水解的情况、不考虑水解的情况讲讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3Na2S2FeCl2 2NaClS四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用讲讲盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。1、分析判断
6、盐溶液酸碱性（或、分析判断盐溶液酸碱性（或 PH 范围）要考虑水解范围）要考虑水解讲讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐 NH4Cl，所以 PH7，溶液显酸性练习练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的 NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3，4，按由大到小排列正确的是（） 。 2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。讲讲例如在磷酸钠晶体中，n(Na )=3n(PO
7、43)，但在 Na3PO4溶液中，由于PO43的水解，有 c(Na)3c(PO43),又如，在 0.1mol/L Na2CO3 溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32)c(OH)c(HCO3)3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解讲讲配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制 FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H 的水解而呈浑浊状，若先将 FeCl3溶于稀 HCl 中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制 CuSO4溶液，可先将
8、 CuSO4溶于稀 H2SO4中，然后加水稀释。配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制 Na2CO3、Na2S 溶液时滴几滴 NaOH 溶液。4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲讲例如将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干 AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中 AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干过程中，HCl 挥发，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH) 3 加热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，故最终加热到
9、质量不再变化时，固体产物是 Al2O3。又如，有些盐(如 Al 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。讲讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3与 CO32、HCO3、S2、HS、AlO2等；Fe3 与 CO32、HCO3、AlO2等；NH4与 SiO32 、AlO2等。这里还需要我们注意的是 Fe3与 S2、HS也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的
10、水解、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解讲讲铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是 K2CO3 水解呈碱性；CO32+H2O HCO3+OH，铵态氮肥中 NH4遇 OH逸出 NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的 CaCO3、Ca3(PO4)2 或 CaHPO4 ，不能被作物吸收。 长期施用 (NH4)2SO4的土壤因 NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4+H2O NH3H2OH 7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲讲例如 N
11、a2CO3、NaHCO3溶液因 CO32、HCO3水解，使溶液呈碱性，OH与玻璃中的 SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲讲例如，明矾 KAl(SO4)2 12H2O 净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H ，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。9、Mg、Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如如 NH4Cl、AlCl3、FeCl3等等)溶液中产生溶液中产生 H2 讲讲将 M
12、g 条投入 NH4Cl 溶液中，有 H2、NH3产生，有关离子方程式为NH4+H2O NH3H2OH，Mg2HMg2H2 Mg 与FeCl3、AlCl3、NH4Cl 溶液均能反应10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解教学回顾与反思讲讲例如为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与 Fe3水解产生 H反应：MgO2HMg2H2O，使水解平衡 Fe33H2O Fe(OH)3 +3H 不断向右移动，Fe3会生成Fe(OH)3沉淀而被除去。11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识讲讲泡沫灭火
13、器产生泡沫是利用了 Al2（SO4）3 和 NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了 CO2，Al33HCO3Al(OH)33CO2 ；日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了 Na2CO3水解，使溶液碱性增强。 ；水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3 ，是因为 MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的 Mg(OH)2 ；小苏打片可治疗胃酸过多；磨口试剂瓶中不能盛放 Na2SiO3、Na2CO3等试剂。12、加热蒸干盐溶液析出固体、加热蒸干盐溶液析出固体讲讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如 NaCl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如 Al2(SO4)3 ；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如 AlCl3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如 Ca(HCO3)2。13、判断盐对应酸的相对强弱、判断盐对应酸的相对强弱讲讲例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则酸 HA 和 HB 的相对强弱为 HBHA
