《安徽省淮北市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮北市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -安徽省淮北市安徽省淮北市 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期第一次月考试题（含解学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 O O 1616 NaNa 2323 A1A1 2727 S S 3232 C1C1 35.535.5 CuCu 6464一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 2020 小题，共小题，共 4040 分）分）1近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，1
2、5 秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看( )A“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题B爆炸一定是化学变化C某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法D我们学习化学，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它【答案】D2下列说法中，不正确的是( )A胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C溶液是电中性的，胶体是带电的D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【答案】C【解析】A溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，故 A 正确；B血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使
3、血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故 B 正确；C溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体有的带电，由的不带电，故 C 错误；D电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故 D 正确；故选 C。3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )- 2 -A1mol.L-l Na2CO3溶液中的 Na+数目为 2NAB标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为 0.5NAC各 5.6g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.2NADlmol Na 与足量 O2反应生成 Na2O 或 Na2
4、O2均失去 NA电子【答案】D【点睛】：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，高频考点，注意铁为变价金属，与盐酸反应生成的是亚铁离子，与氯气反应生成的是三价铁离子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( ) A用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2B用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2C用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2D用 NH4Cl 和 Ca (OH)2反应制取 NH3【答案】C【解析】A浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故 A 错误；B浓盐
5、酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故 B 错误；C用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故 C 正确；D氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故 D错误；故选 C。【点睛】：考查气体的发生装置和收集装置，该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水。- 3 -5将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则 X 不可能是( )ACO2BNH3CCl2DH2S【答案】
6、A6通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )AHCl BNO CNH3DCl2【答案】B【解析】AHCl 与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥 HCl，故 A 错误；BNO 为中性气体，不与浓硫酸和碱石灰反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥 NO，故 B 正确；CNH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥 NH3，故 C 错误；DCl2能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥 Cl2，故 D 错误；故选 B。【点睛】：考查气体的干燥方法，明确干燥剂的类型、组成及性质为解答关键，浓硫酸是具有强氧化性的酸性气体，不能干燥碱性或具有较强还原性的气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，
7、据此进行解答。7过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为 l00g 的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少 8g，则溶液中 H2O2的物质的量为( )A8mol B17mol C0.5mol Dlmol【答案】C【解析】过氧化氢分解生成水和氧气，溶液减少的质量是氧气的质量，根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是 8g，设过氧化氢的质量为 x，则2H2O22H2O+O268 32x 8gx=17g，则溶液中 H2O2的物质的量为 n= =0.5mol，故选 C。- 4 -8常温下，四个容积为 VL 的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是
8、( )ACl2BHCl CSO2DCO2【答案】B9下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作产生的现象解释或结论A向 Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的 BaSO3是难溶于水的沉淀B将 SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生 NOD向莫溶液中加入 NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡AA BB CC DD【答案】D【解析】A硝酸能氧化 Na2SO3生成 Na2SO4，遇硝酸钡溶液生成的白色沉淀为 BaSO4，故 A 错误；BSO2有还原性，能使紫
9、色酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 错误；C铜遇浓硝酸生成NO2，遇稀 HNO3生成 NO，故 C 错误；D向氢氧化钡溶液中滴加 NaHCO3溶液，有白色沉淀，故 D 正确；答案为 D。10下列离子方程式书写正确的是( )AFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O- 5 -B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O【答案】C11将 3.20g Cu 跟 50.0mL l0.0mol/L 的 HNO3充分反应，还原产物有 NO 和
10、 NO2，若反应后溶液中有 xmolH+，则此时溶液中合 NO3-的物质的量为( )Axmol B(x+0.1) mol C2xmol D0.1xmol【答案】B【解析】n(Cu)=0.05mol，n(HNO3)=10.0mol/L0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为 Cu(NO3)2、HNO3，溶液中 n=n(Cu)=0.05mol，根据 N 原子守恒得溶液中 n(NO3-)=n(HNO3)+2n=n(H+)+2n=xmol+0.05mol2=(0.1+x)mol，故选 B。【点睛】：考查氧化还原反应的
11、计算，侧重考查分析、计算能力，明确溶液中的溶质成分是解本题关键，n(Cu)= =0.05mol，n(HNO3)=10.0mol/L0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸，根据硝酸铜、硝酸的物质的量计算硝酸根离子的物质的量。12下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入 OH-沉淀产生，加入 H+有气体放出的是( )AH+、NO3-、Cl-、Na+BK+、H+、SO42-、Cl-CCl-、Ca2+、HCO3-、NO3-DFe3+、NH4+、SCN-、Cl-【答案】C- 6 -【点睛】：考查离子的共存，
12、为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入 OH-有沉淀析出，加入 H+能放出气体来解答。13亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A上述反应中 Cl 的化合价由+5 价变为-1 价BP2O5是 P 被还原后所得的产物C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：6D上述反应中消耗 3mol P 时，转移电子的物质的量为 15mol【答案】B【解析】A反应 5KC
13、lO3+6P3P2O5+5KCl 中，氧化剂是 KClO3，Cl 的化合价由+5 价变为-1 价，故 A 正确；B磷元素化合价从 0 价变化为+5 价，P2O5是 P 被氧化后所得的产物，故 B 错误；C反应 5KClO3+6P3P2O5+5KCl 中，氧化剂是 KClO3，还原剂是 P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5：6，故 C 正确；D反应 5KClO3+6P3P2O5+5KCl 中，化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，消耗 6molP 时，转移电子的物质的量为 30mol，所以消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol，故 D 正确；故选 B。14下列说法正确
14、的是( )A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D- 7 -15已知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量之比为 4:1，则溶液中NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为( )A9:4 B11:2 C5:
15、1 Dl:l【答案】A【解析】根据 ClO-与 ClO3-的浓度之比 41，由 Cl 到 ClO-，失去 1 个电子，由 Cl 到 ClO3-，失去 5 个电子，一共失去 4+15=9 个电子；由 Cl 到 Cl-，得到 1 个电子，需要 9 个原子才能得到 9 个电子，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 94，故选 A。【点睛】：考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定。16海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )A可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 B步骤中加入的有机溶剂是乙醇C步骤的操作是过滤 D步骤、的操作分别是过滤、萃取分液【答案】D- 8 -【点睛】：以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确物质分离提纯的选取方法、萃取剂的选取标准、每一步发生的反应是解答关键，题目难度不大，注意常用混合物分离的方法。17某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 K
