《化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：4.4.2氨 消酸 硫酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：4.4.2氨 消酸 硫酸（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修高一化学必修 1 1 学案设计学案设计第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第二课时 学习目标：学习目标： 1.了解硫酸的物理性质和用途。 2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。 知识梳理：知识梳理： 一、硫酸 1、物理性质： 纯硫酸是一种无色油状液体， 硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水， 常用浓硫酸中 H2SO4的质量分数为 98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_大量的热. 稀释浓硫酸时应该_ 2、化学性质： (1)硫酸是强电解质， 在水溶液中能完全电离， 电离方程式为 _ _(2)稀硫酸具有酸的通性 (3)浓硫酸的特性： 吸水性：
2、浓硫酸具有吸水性， 因此在实验室中，其是常用的_剂. 脱水性： 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸，迅速搅拌， 观察到的实验现象为_。 强氧化性： a .浓硫酸与金属的反应： 实验 4-9一支试管中加 2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞好，从孔中插入一根铜丝， 加热把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为 _，说明产生的气体为_， 拔出铜丝，冷却后，把试管里的 液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，则会发现水溶液显_色，说明铜与浓硫酸 反应时被氧化成为_.反应的化学方程式为：_， 其中氧化剂是_.还原剂是_，在这个反应里，浓硫酸既表现了_性，
3、又 表现了_性.注意注意： 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如 Fe，Al 等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的_薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，我们称之为钝化钝化.因此， 冷的浓硫酸可以用_或_的容器贮存. 但在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁，铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 + H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应： 加热时，浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应. 如：加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生反应，方程式为：_ _ 此反应中，浓硫酸表现了_性。课下作业：课下作业： 1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石
4、灰干燥的是( ) A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 2.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( ) A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应 C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应 3.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( ) A.Fe B.Au C.Al D.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( ) A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应 C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6 价 5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是 A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化 6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为 A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小 C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小 9.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处 (1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。_ (2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加. _ (3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. _ (4) 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出. _ (5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _
