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1、化学反应进行的方向,01,02,03,04,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,(高考题组合)判断正误: (1)(2015天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行( ) (2)(2014天津高考)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应( ) (3)(2014江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0( ) (4)(2013江苏高考)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0( ) (5)(2012江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的
2、H0( ) (6)(2011江苏高考)一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0( ),S 0, H-T S 0。H 0,S 0, H-T S 0。H 0,二、典例剖析,2下列说法中,正确的是( ) A反应产物的总能量大于反应物的总能量时,H0 B已知反应H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡常数为K,则2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行 D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,不能改变化学反应进行的方向,D,转解析,返回原题,解析 H生成物能量和反应物能量和,当反应产物的总能量大于反应物的总能量时,H0,A错误;因为相同温度下,化学计量数变为原来的n倍,则化学平衡常数为原来的n次方,所以反应2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为K2,B错误;根据GHTS判断,对于H0、S0的反应在温度低时G0,反应能自发进行,C错误;催化剂只改变反应速率,不改变化学反应进行的方向,D正确。,三、反思归纳,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,