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1、化学反应进行的方向,01,02,03,04,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,（高考题组合）判断正误： (1)(2015天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行( ) (2)(2014天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应( ) (3)(2014江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0( ) (4)(2013江苏高考)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0( ) (5)(2012江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的
2、H0( ) (6)(2011江苏高考)一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0( ),S 0， H-T S 0。H 0,S 0， H-T S 0。H 0,二、典例剖析,2下列说法中，正确的是( ) A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0 B已知反应H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向,D,转解析,返回原题,解析 H生成物能量和反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据GHTS判断，对于H0、S0的反应在温度低时G0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。,三、反思归纳,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,
