2017年九年级化学专题复习教案

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1、1主题一主题一 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题 1 物质的多样性物质的多样性知识网络( (一一) )纯净物和混合物纯净物和混合物项 目 纯净物 混合物 概 念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不 发生化学反应 区 别 一种物质 对于由分子构成的物质而言，由一 种分子构成 有固定的组成 有固定的性质 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的组成 没有固定的性质 联 系 ( (二二) )单质和化合物单质和化合物2项 目单质 化合物 概 念由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相 同 点均为纯净物 均为纯净物 不 同 点由一种元素组成 单质的分子由同

2、种原子构成 由不同种元素组成 化合物分子由不同种原子 构成 联 系( (三三) )氧化物氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外) 与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱 与酸反应生成盐和水 ( (四四) )酸、碱、盐酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物 电离时生成金属离子 和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶

3、液都能导电(电离) 不同点 酸=H+酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离 子 组成特 点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) 3课题课题 2 2 物质的构成与组成物质的构成与组成知识网络探究一探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意点：注意点：元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类 原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价 不同的同类而不同种的原子，如 N2、NO、

4、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。 “同一类 原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如 Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。 “同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数 并不一定相同的原子，如 C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为 6 而核内中子数分别为 6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相 同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子粒子不一定属于同一种元素。如 Ne 和 H2O 质子数相同，但不是同种元素。元

5、素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。 如 O2中氧元素是处于游离态，H2O 中氧元素处于化合态。元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如 K、Na、Ca 属 于金属元素，Cl、F、O 属于非金属元素，Ar、Ne 等为稀有气体元素。元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。4 分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同.（同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、 、足球稀。 ）a 在原子中,核电荷数核内质子数核外电子数. b 原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数. c. 相对原

6、子质量质子数中子数 d. 普通的氢原子是唯一不含中子的原子. e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 相对原子质量的计算方法是：“一种碳原子”指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子（称碳 12）。探究四探究四、离子：离子：带电的原子或原子团带电的原子或原子团注意点：注意点：由于带电情况不同所以分为阴阳离子。阳离子：质子数核外电子总数 阴离子：质子数核外电子总数离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字 在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”， 又讲“个数”

7、探究五探究五、几个决定和几个等式几个决定和几个等式1.决定决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。5(5)中子数只影响原子的相对质量2.等式等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和主题二主题二 身边的化学物质身边的化学物质课题课题 3 3 空气空气 氧气氧气 水水一、空气一、空气1空气组成

8、的发现者：法国化学家拉瓦锡2空气中各气体的体积质量分数是：氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0. 94% 二氧化碳 0. 03% 其它气体和杂质 0. 03%3空气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等 。4.空气受到污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室 效应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。5.防止大气污染的措施：加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况，使用 清洁能源，积极植树种草等。6课题课题 4 二氧化二氧化碳碳知识网络物理性质:通常情况下，无色、无味、 ，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态均为淡蓝色

9、存在：约占空气体积的 1/5制法工业制法实验室制法方法：分离液态气原理：利用液态氨和液态氧的沸点不同424422KMnOK MnOMnOOA232223MnOKClOKClOA2222222MnO H OH OO性质用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等化学性质：与非金属的反应与金属的反应与有机物的反应2222225+O4 +5O2COCOSSOPPO点燃点燃点燃23423222M OFeOFe OMgOg点燃点燃422235222CH +2+2H OC H OH+32+3H OOCOOCO点燃点燃氮气、稀有气体等碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性碳的氧化物一氧化碳物理性

10、质化学性质毒性 二氧化碳物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧与水反应：CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O制法实验室制法反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体发生装置：固液反应，不加热型收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在集气瓶口检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂可燃性 7二氧化碳的制法二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是 ，需 ，

11、制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是 与 ，不需要 ，制气体时则用制 CO2的发生装 置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO 只能用 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用 排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法： ，则是二氧化碳。验满方法： ，证明已集满二氧化碳 气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性质二氧化

12、碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体- 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊试液变 红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： 。 本反应用于检 验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： 8（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的

13、影响：过多排放引起 。一氧化碳一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C 具有相似的化学性质： ） 1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要 ） H2和 O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CO 和 O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物检验燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与 CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： （非置换反应） 应用：冶金工

14、业现象： ， 。课题课题 5 5 溶液溶液知识网络：（一）、四个概念间的关系：（一）、四个概念间的关系：9在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓( (二二) )固体的溶解度固体的溶解度1.概念中的四要素：一定温度 100 克溶剂 饱和状态 质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度曲线( (三三) ) 有关溶液的计算有关溶液的计算知识网络课题课题 6 金属与金属矿物金属与金属矿物10知识网络： 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。材料 几种常见的合金：