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1、12016 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【
2、答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。考点： 烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管2C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口
3、倒出水层【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作 10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为 C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比
4、苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 3 个 CH2原子团，故是同系物，故正确。考点： 有机物的结构和性质11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)2 4。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中(OH )c逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)2 4D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）【答案】C3【解析】试题分析
5、：A、充电时阳离子向阴极移动，故错误；B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔，对应转移 4 摩尔电子，故错误。考点： 原电池和电解池的工作原理12四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ【答案】B【解析】试题分析：X
6、 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则 Y 为硫元素，W 为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。考点： 原子结构和元素周期律的关系13下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H ) (CH COOH)c c 减小B将 CH3COONa 溶液从 2
7、0升温至 30，溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c cc增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c cD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(Cl ) (Br )c c不变【答案】D4【解析】考点： 弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（
8、填标号） 。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备5CaCO稀盐酸、煮沸、过滤 滤液 氨水和双氧水 冰浴 过滤白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸” 、“碱”或“中” 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤
9、后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】 （1）中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的 CO2（4）CaCl2NH3H2OH2O2=CaO22NH4ClH2O；防止过氧化氢分解（5）减少 CaO2溶解而损失 （6）原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量【解析】试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。（2）a过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a 错误；b玻璃棒用作引流，b 正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止
10、有气泡，c 正确；d滤纸边缘应该低于漏斗，d 错误；e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e 错误，答案选 ade。考点：考查物质制备实验设计27.（15 分）6煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1) NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2和 NOx的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041
11、.21053.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”） 。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_ （填“提高”“不变”或“降低”） 。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”） 。原因是除了 SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”） 。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数
12、 K 表达式为_。（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H37则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的 H=_。【答案】 （1）亚氯酸钠；（2）2H2O3C
13、lO24NO4NO33Cl4H；提高 减小；大于；二氧化硫的还原性强于 NO （3）增大；22 4 22 23()() ()()c ClcSOKc ClOcSOA A（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行H1H2H3【解析】试题分析：(1) NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高。根据反应的方程式2H2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知随着吸收反应的
14、进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低。由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，O2和 NO 的平衡分压减小，这说明反应向正反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均增大。8考点：考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂
15、。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。 “废渣 1”的主要成分是_。（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。（3） “中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有_。（4） “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”） 。（5） “流出液”中阳离子最多的
