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1、20132013年高考预测系列试题年高考预测系列试题7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D使甲基橙呈红色的溶 液：NH4、Na、AlO2、HCO38短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下 列叙述正确的是
2、A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3+H2O来源:学+科+网C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+ +2MnO45SO42+2Mn2+ +3H2O10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A标准状况下，2
3、.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳 原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA11下列有关实验原理或实验操作正确的是来源:学科网A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸12下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(
4、NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)13下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化
5、，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸26（14分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如下装置（图中部分夹持仪器已略去）。已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作
6、方法是 。（2）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。（3）实验结束后，若装置D增加的质量为a g ,装置E增加的质量为b g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示）。（ 4）为探究反应后E中的可能生成物，同学们提出了几种假设：假设1：只有亚硫酸钠；假设2：只有硫酸钠；假设3： 。27.（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 = TOSO4（硫酸氧钛）+FeS
7、O4+2H2O净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_。步骤中加热 的目的是（请写出必要的化学方程 式和文字）: 。（2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） H=+151 kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理 由是_。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。已知：C（s）+O2（g） CO2（g） H=394 kJ/mol
8、。则 TiO2（s）+C（s）+2C l2（g） TiCl4（1）+CO2（g） H=_从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_。 （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体 表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S* （激发态）TiO2/S* TiO2/S+ + e- I3-+2e- 3I- 2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3- 下列关于该电池叙述正确的是 A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C
9、.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少 D.电池中镀铂导电玻璃为正极来源:学,科,网 28（15分）硫酸的工业制备是一个重要 的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_。（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：写出反应 反应的化学方程式 ；反应III中氧化剂与还原剂的
10、物质的量之比为_ _；反应V在25C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是 。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x= ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 （4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式 。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用 该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。
