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1、溶液中的离子反应,电解质溶液知识补充,电离方程式,1、酸的电离（H2SO4、HF、H2CO3）,2、碱的电离（Ba(OH)2、 NH3H2O、Al(OH)3 ）,3、盐的电离（Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4）,4、熔融电离（MgCl2、Al2O3）,pH的计算,室温下，求下列溶液的pH和C(A),1、100mL 0.01mol/L的HCl溶液的pH值？,2、100mL 0.01mol/L的NaOH溶液的pH值？,4、pH=3的H2SO4溶液的浓度？,3、pH=13的NaOH溶液的浓度？,pH的计算,3、pH=12的NH3H2O溶液的浓度_0.01 mol/L,1、 0.01mol/L
2、的醋酸溶液的pH_2,2、 0.01mol/L的氨水的pH_12,在下列空格内填“”、“=”,盐类水解,NH4Cl溶液呈_性，用离子方程式解释_Na2CO3溶液呈_性，用离子方程式解释_Mg(NO3)2溶液呈_性，用离子方程式解释_,判断下列盐溶液的酸碱性：,NaNO3、 Cu(NO3)2、 Na2S、 FeCl3、 NaHSO4 、 Na2CO3 、 NaClO 、 CH3COOK、(NH4)2SO4,中性,酸性,碱性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,酸性,应用举例,1、配制FeCl3溶液时，如直接将FeCl3固体溶于水可能出现混浊，实验室常将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释来配置一定浓度的FeCl3溶液，为什么？,通过增大c(H+)抑制Fe3+的水解,应用举例,2、将纯碱溶于热水来清洗油污，往往去污效果比较理想，为什么？,升高温度能够增大CO32-水解程度，使纯碱溶液碱性增强,课本P84交流与讨论,应用举例,3、解释或预测下列现象： （1）纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红; 加热后红色加 深；冷却后又恢复到原来颜色；为什么？ 若再向该溶液中滴加BaCl2溶液，溶液颜色变化应为:（2）向饱和氯化铁溶液中滴加碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解;除此现象外，还可能观察到现象是：,红色变浅直至褪去,溶液中有气泡产生 溶液中生成红褐色沉淀,
