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1、专 题 复 习 一 (基本概念、理论）,1、在标准状况下，5.6L NH3 溶解于1L水后得密度为0.9g/mL的氨水 请计算： （1）氨气的物质的量 （2）氨气的质量 （3）氨气中氢原子数 （4）氨水的物质的量浓度,2、相同质量的SO2 和O2 二种气体中 （1）分子的物质的量之比 （2）氧原子数之比 （3）标准状况下密度之比 （4）在同温同压下的体积之比（5）质子数之比,3、将100mL 浓度为 0.1mol/L 的AlCl3 和 200mL 浓度 0.1mol/L 的 MgCl2 混合后，当加入70mL 的NaOH溶液时，沉淀的物质的量最大，求 （1）氯化铝和氯化镁混合后溶液中氯离子的浓
2、度,（2）氢氧化钠的物质的量浓度,4、下列微粒中（1）互为同位素的是： （2）有相同中子数的是： （3）有相同质量数的是：,（4）写出和 具有相同电子数的所有微粒：,5、在反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （1）该反应属于哪一种反应类型？,（2）指出反应中的还原剂和还原产物,（3）分别用双线桥、单线桥法标出电子转移,（4）当有0.6mol 氯气反应时，被氧化的氨气的物质的量是多少,（5）当有0.3mol 电子转移时，反应了的氨气的物质的量是多少,（6）比较氯气和氮气的氧化性强弱,6、下列物质中： 食盐水、一水合氨、液氯、液态氯化氢、 干冰、碳酸钙、乙醇、氢氧化钡、 冰醋
3、酸、纯净水 （1）属于电解质的是： （2）属于非电解质的是：,（3）属于强电解质的是： （4）属于弱电解质的是：,7、想找茬吗？试试看 铁和稀硝酸反应： 2Fe +6 H = 2Fe3 + 3H2 钠和水反应：Na + 2H2O = Na +OH + H2 铁粉和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3 = 2Fe2 碳酸钡和盐酸：CO32 +2 H = H2O +CO2 氢氧化钠和醋酸：OH + H = H2O 氯化镁和氨水： Mg2 + OH = Mg(OH)2 碳酸氢钠和氢氧化钠：HCO3 + OH = H2O +CO2 硫酸铜和氢氧化钡反应： SO42 + Ba2 = BaSO4 稀硫酸和氢氧化钡反应：H + SO42 + Ba2 + OH = H2O + BaSO4 ,演 示 文 稿 12 3后 等,面部脂肪填充 http:/ 风甴夻,8、写出不能和H 大量共存的离子,9、写出不能和OH 大量共存的离子,
