《江苏省高三化学一轮复习学案+课时作业：第十二讲 碱金属元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高三化学一轮复习学案+课时作业：第十二讲 碱金属元素（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十二讲第十二讲 碱金属元素碱金属元素(两课时) 一、考试说明：一、考试说明： 1、了解碱金属元素的递变规律，掌握碱金属元素的强还原性； 2、掌握焰色反应的操作及作用。 二、教学设计：二、教学设计： 1 1、碱金属元素概述、碱金属元素概述 周期表中的位置： 原子结构： 相似性： 递变性： 例题 1下列叙述中正确的是 （ ） A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B、金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 C、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均有会水解 D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小 2 2、碱金属元素的化学性质、碱金属元素的化学性质 与氧
2、气反应 与水反应： 与盐溶液反应： (感悟高考)1、 （2004 年广东卷）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ） A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 3 3、碱金属的保存、碱金属的保存 例题 2下列关于碱金属的叙述正确的是 碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。 碱金属都是典型的金属，具有强还原性。 所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。 由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。 碱金属都可以保存在煤油里。 将锂投入冷水中
3、，能浮在水面并能立即燃烧。 虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。 任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染 4 4、焰色反应、焰色反应 定义： 在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫焰色反应。它 是一种_现象（填“化学”或“物理” ） ，主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。 常见的颜色：钠_；钾_（应透过 观察） 。 实验操作： 例题 3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素 C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含钾元素 思考与归纳：碱金属的特殊性有哪些？
4、课堂练习课堂练习 1、氢化钠（NaH）是一种白色的晶体，其中钠是+1 价，NaH 与水反应放出 H2，下列叙述中 正确的是 （ ） A、NaH 在水中显酸性 B、NaH 中氢负离子的电子排布与氦原子相同 C、NaH 中氢负离子半径比锂离子半径小 D、NaH 中氢负离子可被还原成氢气 2、下列各组比较，正确的是 （ ） A、熔点：LiNaK B、碱性：LiOHNaOHKOH C、电负性：LiRb+K+ 3.下列盛放物质的方法错误的是 （ ） A将金属锂保存在煤油中 B少量的白磷可保存在水中 C纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存 D硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 4、 （09 全国卷）为了检验某含
5、有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加 热，其质量变为 w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A. B. C. D. 1 12 31 5384 w ww 12 1 84() 31 ww w 1 12 31 4273 w ww 21 1 11584 31 ww w 5、现有 A、B、C、D 四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C 和盐 酸反应后，均可得到 D；将固体 C 加热可制得 A；若在 A 的溶液中通入一种无色无味 气体，又可制得 C；若 B 与 C 的溶液混合可制得 A。 （1）下列化合物的化学式是： A 是_， B 是_，
6、C 是_， D 是_。 （2）写出 B+CA 的离子方程式： _。 6、将碱金属 M 及其氧化物 M2O 的混合物 4g 投入到足量的水中，待反应结束后，蒸干溶 液得到 5g 固体（不含结晶水） 。请判断这是哪一种金属？ 【教学反思教学反思】 第十二讲第十二讲 碱金属元素（课时作业）碱金属元素（课时作业） 班级班级 姓名姓名 学号学号 等第等第 12008 年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印” 、 “笑脸” 、 “五环” ，给世界各国留下深刻印 象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、 镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是 A碳酸铜因为受热分解才发出
7、绿色的光 B氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火 C焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D黑火药的主要成分是木炭、硫磺 2、在烧杯中加入水和 CCl4各 50 mL将一小粒金属钠(密度 0.97 gcm3)投入试管中观察 到的现象可能是 A钠在水层内反应并四处游动 B钠停留在 CCl4层中不发生反应 C钠在水面上反应并四处游动 D钠在 CCl4与水的界面处上、下跳动 3. 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是 A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管 4某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将6.9g样品加 入足量水，
8、样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀。对样品所含杂质的 正确判断是 A肯定有KNO3 B肯定有KNO3 Na2CO3 C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 5、下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是 A、Na2O2(Na2O) B、NaHCO3(Na2CO3) C、Na2CO3(NaHCO3) D、NaOH(NaHCO3) 6、钡和钠相似，也能形成 O22离子的过氧化物，下列叙述中正确的是 A、过氧化钡的化学式为 Ba2O2 B、晶体中阴阳离子个数比为 2：1 C、1mol 过氧化钡与足量水反应生成 0.5mol
9、 氧气 D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 7、不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C、分别在这两种固体中，加入 同浓度的稀盐酸 D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 8、10.24gKOH 和 KHCO3混合物在 260灼烧后冷到室温，称得固体质量为 8.28g，则混合 物中 KOH 和 KHCO3的组成情况是 A、 B、 3 KHCOKOH nn 3 KHCOKOH nn C、 D、任意比混合 3 KHCOKOH nn 9某学生用 NaH
10、CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量 浓度相等） ，下列分析推理不正确的是 50ml 盐酸50ml 盐酸50ml 盐酸 m（混合物）9.2g15.7g27.6g （标况） 2 CO V 2.24L3.36L3.36L A盐酸的物质的量浓度为 3.0molL-1 B根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 10、碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐” 。取 7g 某种碱 金属的汞齐与水作用，得到 2.24L（标准状况）氢气，并得到 1L 密度为 gc
11、m-3的溶液， 则溶液中溶质的质量分数可以是 A、0.8/% B、0.32/% C、0.48/% D、0.7/% 11、请按要求填空： (1)除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为： 、 蒸发、结晶、 。 (2)除去 NaCl 溶液中的 SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。 12、有含钠元素的两物质 A 和 B，它们与化合物 F 的反应分别是 A+FC+D；B+FC+E，又知 D 和 E 两气体以体积比 1：2 化合成为液态化合物 F。经分 析知 A 中含有 D 中的非金属元素，B 为金属钠与 E 元素化合成的摩尔质量为 24g/mol 的固 体
12、，试回答： 写出化学式：A B C D E 写出化学方程式：A+F B+F 13钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O） 、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等 多种化合物。 钾和硝酸钾反应可制得 K2O（10K2KNO3=6K2ON2） ，39.0g 钾与 10.1g 硝酸钾充分反应 生成 K2O 的质量为 g。 题号 12345678910 答案 某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0.28，则样品中 K2O2的质量分数为 。 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO2=2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、 高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和 KO2反应后，气体体积变为 18.8L (标准状况)， 计算反应消耗的 KO2的质量。 KO2加热至 600部分分解得到产物 A。6.30g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并 产生氧气 1.12L(标准状况)，试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 A 只含有两 种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物的物质的量之比。
