《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十七讲 铜 银 锌 铬 锰》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十七讲 铜 银 锌 铬 锰（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十七讲第十七讲 铜铜 银银 锌锌 铬铬 锰锰(两课时)一、考试说明：一、考试说明： 1 1、了解及其化合物的有关性质 2掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。 二、教学设计：二、教学设计：（一）铜及其化合物的性质：（一）铜及其化合物的性质：1 1、铜元素位于周期表 周期 族，其电子排布式为 ，铜具有 色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，其晶体堆积方式属于 。 2、 铜具有不活泼金属单质的共性，能被强氧化剂氧化。如：铜与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式：3、氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性。写出氧化铜与氨反应的化学方程式： 4、氢氧化铜具有难溶氢氧化物的
2、共性和弱氧化性。写出新制氢氧化铜与乙醛溶液反应的化学方程式： 5、铜盐中的 Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性 6、铜及其化合物之间的关系(感悟高考)1 （09 广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。 下列说法正确的是 （ ） A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 (感悟高考)2(2007 年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部投入 50
3、mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应 (假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 （ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况)，则 b=0. .3D当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a/3)例题 1 CuCO3和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6g,可恰好完全溶解于 300mL 2mol/L 盐酸溶液中.加热分解等量的这种混合物可得 CuO （ ）A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g
4、 例题 2把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子为 （ ） A、是 Fe3+和 Cu2+ B、是 Fe2+和 Cu2+ C、是 Fe2+和 Cu2+ D、只有 Fe2+（二）银的化合物（二）银的化合物 1、卤化银：特殊的颜色，感光性，且用于离子的检验。 2、银氨溶液：试写出有关银氨溶液的配制及与乙醛反应的离子方程式：（三）锌及其化合物（三）锌及其化合物例题 3如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O 和 Zn，电解质溶液是KOH 溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为： Zn +Ag2O = ZnO+2Ag 。根据以上提供的资料，判断下 列说法正确
5、的是 （ ） A放电时锌为正极，Ag2O 为负极 B放电时正极附近溶液的pH 升高 C充电时电流流向阳极，阳极被氧化 D充电时阳极的电极反应为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH- （四）铬及其化合物（四）铬及其化合物 铬是银白色金属，质硬而脆。它的原子序数为 ，核外电子排布式是 ，CrCl3能与 N、O 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三 个氯离子位于外界。写出 CrCl3形成的配合物的化学式为 。例题 4电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的 Cr2O72。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把 Cr2O72还原成毒性较低的 Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是
6、：向废水中加入适当的 NaCl，用 Fe 作电极进行电解。下列说法错误的是 （ ）A电解时，阳极反应为：Fe2eFe2 B电解过程中阴极能产生氢气C电解法中，转化 Cr2O72的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2OD电解过程中，阳极附近生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀 （五）锰的化合物：（五）锰的化合物： 1、二氧化锰：（1）氧化性：（2）催化作用： 2、高锰酸钾： （1）特殊的颜色： （2）受热分解： （3）强氧化剂： 可与多种还原性物质反应，一般情况下在酸性条件下氧化能力增强（实 验室中一般以何种酸来酸化，为什么？） ，且还原产物为 Mn2+。 也可将
7、多种有机物氧化。如： 等例题 5在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：.2 KClO3+2MnO2 = 2A+B+C .2A = D+ MnO2 +C .B+D 2KCl+ +C( 上述反应都需加热） 氯酸钾分解的总反应方程式为： 中氧化产物是（填化学式） Zn粉Ag2O粉浸有 KOH 溶液 隔板反应的化学方程式是： 【教学反思教学反思】 第十七讲第十七讲 铜铜 银银 锌锌 铬铬 锰锰（课时作业）（课时作业）班级 学号 姓名 等第 1、2000 年 5 月，保利集团在香港拍卖会上花费 3000
8、多万港元购回在火烧圆明园时流失的 国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。一般的铜器容易出现铜绿，但这三件国宝在 240 年后仍 不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 A、它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C、铜的金属性比氢小，因此不易被氧化 D、它们是含一定比例 的金、银、锡、锌的合金。2、信息时代，人们一边享受着不断升级换代的电脑给生活带来的方便，同时也面临废旧电 脑产品引起生存环境恶化的问题，下列哪种组合均为废电脑所含的有害元素 A、Hg、Pb、C、Na B、Cu、K、S、P C、Hg、Pb、Cr、Mn D、Cl、N、C、As 3、下列关于实
9、验现象的描述不正确的是 A、把铁片和铜片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、把铜和银连接后放在稀硫酸中，溶解于溶液中的阳离子是 Cu2+ C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气体的速率加快 4为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入 H2O2溶液将 Fe2+全部氧化成 Fe3+，然后再加入 ANaOH 溶液 B氨水 CCuO DFe(OH)3(胶体) 5、氧化铁和氧化铜混合物 mg，加 3molL-1盐酸溶液 100mL，恰好完全溶解，若 mg 的该 混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后
10、剩余固体质量为 A(m-1.6)g B(m-2.4)g C(m-3.2)g D无法确定 6、已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3 、Na2S 溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+ Na2CO3 主要：Cu2+CO32-+H2O=Cu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32-=CuCO3 （2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2-=CuS次要：Cu2+S2-+2H2O=Cu（OH）2+H2S 下列几种物质的溶解度大小比较中，正确的是 A、Cu（OH）2CuCO3CuS B、Cu（OH）2CuCO3CuS C、CuSCu（OH）2CuCO3 D、CuS Cu（OH）2CuCO3 7、
11、已知 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+。现把等量的 CuSO4、FeCl3和 Zn 置于 水中充分反应，反应容器中所得产物（残余物）除 SO42-和 Cl-外还含 A、Zn2+、Cu、Fe3+ B、Zn2+、Cu2+、Fe3+ C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ 8、将固体 MnC2O42H2O 加热，固体质量随温度变化的数据如下表： 下列说法错误的是 A、2550 时，MnC2O42H2O 未发生变化 B、75时，MnC2O42H2O 失去部分结晶水 C、100时，剩余固体全为 MnC2O4 D、200时，
12、剩余固体全为混合物9、某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯 4 种物质中的 1 种或几种，在鉴定时 有下列现象：有银镜反应 加入新制的 Cu（OH）2不溶解 加入含酚酞的 NaOH 溶液共热发现溶液的红色逐渐消失为无色。下列叙述正确的是 A、4 种物质都有 B、有甲酸乙酯和甲酸 C、有甲酸乙酯，可能有甲醇 D、有甲酸乙酯和甲醇 10、25，将两个 Cu 电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后， 在阴极析出 Amol 气体，同时有 Wg Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，此时，剩余溶 液的溶质质量分数为 A、W/（W+18A）100 B、W/（W+36A）100 C、7100W/161（W+18A）100 D、7100W/161（W+36A） 11、某 CuO 粉末与适量的硫酸（密度为 1.7）在微热条件下充分反应，冷却后恰好全部形 成 CuSO45H2O（设过程中无水分的散失）
