《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十四讲 铝及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十四讲 铝及其化合物（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十四讲第十四讲 铝及其化合物铝及其化合物（两课时）（两课时） 一、考试说明：一、考试说明： 1掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质。 2掌握 Al、Al3+、AlO2-间的转化，能解决有关计算问题。 二、教学设计：二、教学设计： 1 1、铝、铝 （1）原子结构 铝的原子结构简图为 ，电子式： ，在元素周期表中的位置： 周 期， 族。 （2）物理性质 _色，有_光泽，熔点_，硬度_，具有金属的通性 思考与交流：思考与交流：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_铝 （3）铝的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式。并联系现象。 ） 与非金属单质反应 与水反应 与非氧化性酸反应 思考与交流：思考与交流
2、：能够在浓 HNO3、浓 H2SO4中发生钝化的金属有_ 钝化条件_、_，钝化实质_ 与强碱反应 思考与交流：思考与交流：铝与强碱溶液反应的实质： (感悟高考)1 （08 年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ） AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3 与某些氧化物反应 思考与交流：思考与交流：铝热剂的组成_，目的_， 引发铝热反应的操作是 。 (感悟高考)2 （09 上海）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发 生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 （ ）
3、A B和 C和 D 和 FeO 232 Fe OMnO和 2 MnO 25 V O 23 Cr O 25 V O 34 Fe O 例题 1足量铝粉分别与等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液和 pH=2 的某酸溶液反应，放出氢 气的体积分别为 V1、V2，则在相同状况下，V1与 V2的关系可能为 ( ) A. V1 V2 D.上述三种情况都可能 例题 2有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是 Al(OH)3 B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2 C.铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂 D.H2O 是氧化剂，Al 被氧化 （4）制
4、取： 2 2、铝的氧化物和氢氧化物、铝的氧化物和氢氧化物 （1）物理性质：Al2O3_ Al(OH)3 _色_状沉淀，具有_性能。 （2）化学性质：（用离子方程式表示） Al2O3Al(OH)3 与盐酸反应 与氢氧化钠反应 解释氢氧化铝的两性：_ 思考与交流：思考与交流：如何从铝土矿(含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的 Al2O3?供选用的试剂有： 盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水注意每种试剂不能重复使用 (感悟高考)3 （09 四川）.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成 标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V
5、mL，使金属离子刚 好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 （ ） A.B.C.n=m+17VcD. m 1000 11.2 b c V 125 Vc pm 5 3 p 17 9 m 3 3、铝盐（、铝盐（AlAl3+ 3+）和偏铝酸盐（ ）和偏铝酸盐（AlOAlO2 2- - ） （1）二者强烈水解：含 Al3+的溶液呈酸性 如明矾的化学式_ 其水溶液呈酸性的原因（离子方程式） _， 含 AlO2-的溶液呈碱性。二者混合发生 反应的方程式为 （2）Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之间如何转化？ 4 4、Al
6、(OH)Al(OH)3 3 的制备：的制备： 归纳几种制备 Al(OH)3 的方案并进行比较。 （用离子方程式表示） _ _ _ _ 例题 3实验室中有甲、乙、丙 3 位学生在做制备氢氧化铝实验。3 位学生桌上都放有同样 药品：231g 浓度为 70%的硫酸，含杂质苛性钾 20%的烧碱 140g 及足量的铝屑。最后甲、乙、 丙 3 位学生分别制得 W1g，W2g，W3g。由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为 W2W1W3。 （1）制得 W1g 氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为： _。 （2）制得 W2g 氢氧化铝的学生所得 Al(OH)3的物质的量为：_ mol。 （3）W3为_g。 【教
7、学反思教学反思】 第十四讲第十四讲 铝及其化合物铝及其化合物（课时作业）（课时作业） 班级班级 学号学号 姓名姓名 等第等第 1在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是 AlO2- Al3+ Al（OH）3 A浓 H2SO4 B稀 HNO3 C盐酸 DCuSO4溶液 2下列物质中，属于复盐的是 AMgCl26H2O BCu2(OH)2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO45H2O 3下列用途主要体现铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器 A B C D 4某些化学试剂可用于净水。水
8、处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClm yH2Ox，式中 m 等于 A3n B6n C6+n D3+n 5下列物质在一定条件下，既能和某些金属、非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物、 非金属氧化物反应的是 ANO BAl CNaOH 溶液 DCuSO4溶液 6向下列溶液中通入过量 CO2有沉淀生成的是 ANaAlO2溶液 BCa(OH)2饱和溶液 CCaCl2溶液 D漂白粉溶液 7四种化合物NaHCO3，Al(OH)3，(NH4)2S，NH2CH2-COOH，Al 中，跟盐酸和氢氧 化钠溶液都能反应的是 A.只有 B.只有 C.只有 D全部 8下列各组物质的稀
9、溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象 都相同的是 A.NaHSO4和 Ba(OH)2 B.AlCl3和 NaOH C.NaAlO2和 H2SO4 D.Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2 9将 7.8g 过氧化钠投入到 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中，可观察到的现象是 A放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 D无任何现象 10、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入 等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12
10、(同温、同压下)，则加 入的铝粉的质量为 A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 11下列离子方程式不正确的是 AAlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Al3+4OH-=AlO +2H2O 2 BAlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH + 4 C往 Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3H2O=NH +AlO +2H2O + 4 2 D往 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 AlO +2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO 2 3 12我国最近报道的高温超导体材料中，铊（TI）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素， 关于
11、铊的性质判断中，可能错误的是 A铊是银白色金属 BTI(OH)3与 Al(OH)3一样，是两性氢氧化物 C能形成+3 价的化合物 D与稀 HNO3作用生成硝酸盐 13、将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属 剩余。该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl 溶液 14. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混 和后，不会产生沉淀的是 A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4 15、请完成下表： MgAl 在周期表中的位置 原子结构示意图 电子排布式 轨道表示式 原子半径Mg Al 电负性Mg Al 第一电离能Mg Al 跟 O2及其它非金属反应 跟某些氧化物 跟水反应 跟酸的反应 跟碱反应 16、向 100ml 0.5mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中滴加 1mol/LNaOH 溶液，得到 3.9g 沉淀，求加 入该 NaOH 溶液的体积。 题号 1234567891011121314 答案
