《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十八讲 盐类的水解的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十八讲 盐类的水解的应用（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四十八讲第四十八讲 盐类的水解的应用盐类的水解的应用(两课时) 【考试说明考试说明】 认识盐类水解在生产、生活中的应用。 【教学设计教学设计】 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性及 PH 的大小： 无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 【例例 1】1】浓度为 0.1mol/L 的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为_ 2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量 共存，对
2、应的方程式一般用“” 。如 Al3+（Fe3+）与 HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-等不能大量 共存。 【例例 2】2】某溶液可能含有 Na+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数 种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据 以上实验现象，下列结论中不正确的是 （ ） A此溶液中一定有 S2、SO32、Na+ B此溶液中可能有 AlO2、CO32 C此溶液中一定没有 Ag+、A13+ D此溶液中可能有 S2、NO3- 3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制 FeCl2、FeCl3、SnCl2等盐溶液
3、时要加入对应的酸以抑制其水解。 4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如 Na2CO3等溶液，因其水溶液呈_性，试剂瓶 就不能用_塞。盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_。 5、实验室除杂可用盐的水解。 思考与交流思考与交流：除去酸性 MgCl2溶液中的 FeCl3可以加入_、_、_等 再过滤。其原理是 _。 6、利用水解制备胶体。 思考与交流思考与交流：实验室如何制备 Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？ 7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如 Al2S3不能在水溶液中制取的原因是 _。由 MgCl26H2O 制备 MgCl2时要在_中加热以防止其水解。 8、活泼的金属放在强酸弱碱盐
4、溶液中，会有气体产生。如将少量镁粉放入 NH4Cl 溶液中 的现象是_ 对应的离子方程式为_。 9、解释生产、生活中的一些化学现象： 思考与交流思考与交流：为什么 KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂 _ 10、盐溶液蒸干时所得产物的判断 思考与交流思考与交流：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ FeCl3_ _ Na2CO3_ 11、溶液中离子浓度的大小比较： （1）必须有正确的思路： （2）掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 （3）分清他们的主要地位和次要地位 【例例 3】3】把 0.02molLCH3
5、COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微 粒浓度关系正确的是 （ ） C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-) .2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 【例例 4】4】用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C
6、(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L 【例例 5】5】某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和 感悟高考：感悟高考：1 1、 （08 广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常
7、见的物质。下列表述正确的 是 A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO和 OH- 2 3 BNaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-) C10 mL0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由 大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 2、 （09 年江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向 0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加 Na
8、OH 溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) D25时，pH=4.75、浓度均为 0.1molL1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 【教学反思】 第四十八讲第四十八讲 盐类的水解的应用盐类的水解的应用( (课时作业课时作业) ) 1 1、 （09 年广东）下列浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl
9、) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX 3 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na
10、+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c
11、(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) 5、下列说法正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO42)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c2 CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)增大 6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl
12、 溶液：c(NH )c(Cl) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3) 7、在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关 系式中正确的是 A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 8、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中
13、，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是 Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42) Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4) 9、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)大于 c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 10、某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，
14、HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。有关叙述中正确 的是 .H2Y 在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+ .在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+) .在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+) .HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+ 11、.把 0.2mol/L 的 NaAlO2溶液和 0.4mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大 到小的顺序排列正确的是 A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+ )C(OH-) B. C(Cl-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-) C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(O
