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1、第四十六讲第四十六讲 pH 的应用的应用 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(两课时)【考试说明考试说明】 初步掌握中和滴定的原理和方法。【教学设计教学设计】一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1定义： 2原理： 3实验的关键：4实验仪器及试剂： 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。试剂：标准液、待测液、指示剂5指示剂的选择原则： 酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）强酸强碱间的滴定： 强酸滴定弱碱： 强碱滴定弱酸： 【思考思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的 pH 变化来定，如某学生用 0.
2、1 molL1H2SO4溶液滴定 0.1 molL1NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴 H2SO4溶液；多滴了一滴 H2SO4溶液（1 滴为 0.05 mL） ，则和两种情况下所得溶液的 pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过 pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和 b，试认真分析后填空：(1) 曲线 a 是用 溶液滴定 溶液；曲线 b 是用 溶液滴定 溶液；(2) P 点的坐标为( )；6实验步骤：查漏洗涤装液赶气泡调液取液滴定计算7误差分析： 产生误差的因素：分析原理： 二、二、pH
3、pH的应用的应用【例例 1】1】(2007 年高考广东化学卷)下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸【例例 2】2】用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的 NaOH 的物质的量浓度A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响【例例3】3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL） ，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1
4、%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)abPpHV(mL)011315实验步骤实验步骤：用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。实验记录及数据处理实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0000200010000V（NaOH）/mL（终
5、读数）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595则c（样品）/ moLL-1= ；样品总酸量g / 100mL 。【例例 4】4】某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体 CO 的浓度进行测定，其方法与步骤如下：先使采集的气体样品 2.00L 缓缓通过含 I2O5的加热管，发生反应：CO + I2O5 CO2 + I2将产生的 I2升华，并由浓度为 0.005molL1的 Na2S2O3溶液 30.0mL 完全吸收，此时发生反应：I2 +2S2O32 =2 I + 2S4O62 向的溶液中加 4 滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为 0.
6、01molL1的 I2水滴定多余的Na2S2O3，耗去 5.00mL 的溶液恰好变色。（1）操作中，滴定终点时溶液由_色变为_色。（2）该气体样品中 CO 的浓度为_mgL1【课堂练习课堂练习】已知百里酚酞的变色范围为 9.410.2，相同物质的量浓度的三种溶液：NaH2PO4，pH=4.7；Na2HPO4，pH=10；Na3PO4，pH=12。今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml 0.1molL1的 H2SO4溶液中，稀释至 100mL，取出 1/5 该溶液（以百里酚酞作指示剂）需 0.1molL1的 NaOH 溶液 26.4mL 中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。【教
7、学反思】第四十六讲第四十六讲 pH 的应用的应用 酸碱中和滴定酸碱中和滴定( (课时作业课时作业) )1、中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化2、有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（A）大于 40.0mL （B）为 40.0mL C）小于 40.0mL （D）为 10.0mL3、准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（A）50mL 量筒 （B）10mL 量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL 碱式滴定
8、管4、已知常温、常压下，饱和 CO2的水溶液的 pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙5、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒6、在 25时向VmLpH= a的盐酸中，滴加 pH=b的 NaOH 溶液 10VmL 时，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（A）13 （B）14 （C）15 （D）107、某同学在实验报告中有以下的实验数据：用托盘天平称取
9、 11.7g 食盐，用量筒量取5.26 mL 盐酸，用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5，用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 23.10 mL NaOH 溶液。其中数据合理的是（A） （B） （C） （D）8、20 mL 0.1 molL-1HxROn 溶液和 16 mL 0.25 molL-1的 Z(OH)y溶液完全中和，则x:y的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:59、向 10 mL pH=2 的某酸溶液中加入 10mL pH=12 的 NaOH 溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（A）一元
10、强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸10、用 0.01 molL-1H2SO4滴定 0.01 molL-1NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴 H2SO4；少加了一滴 H2SO4(设一滴为 0.05mL)。则和中H+之比的值是 （A）10 （B）50 （C）5103 （D）10411、PH 试测定溶液 pH 的正确操作是：A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿
11、上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照12、 （08 全国卷）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂123456789101112姓名：姓名： 学号：学号： 班级：班级： 13、某学生中和滴定实验的过程如下：
12、(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的 NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入 2 滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。14、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况对 c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏
13、 读数开始时仰视，终止时俯视偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的酸管未用标准液润洗偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 不小心将标准液滴至锥瓶外偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 滴定前向锥形瓶中加入 10 mL 蒸馏水，其余操作正常15、有一含 NaCl、Na2CO3和 NaOH 的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。（1）取此混合物 2g 溶于蒸馏水中配成 100mL 溶液，然后取出 20mL，以甲基橙为指示剂，用 0.20mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸 25mL。（2）另取所配溶液 20mL，先加入 BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸 15mL。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。
