《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十三讲 镁及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十三讲 镁及其化合物（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十三讲第十三讲 镁及其化合物镁及其化合物(两课时)一、考试说明：一、考试说明： 1、了解镁及镁的化合物的物理性质和化学性质 2、以海水中提取镁为线了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 二、教学设计：二、教学设计： 1 1、镁、镁 （1）原子结构 镁的原子结构示意图为 ，电子式是 ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。 （2）物理性质 _色，有_光泽，熔点_，硬度_，具有金属的通性 （3）化学性质 与非金属单质反应与水反应与其它氧化物反应与酸反应例题 1氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁反应时，N 被还原到最低价，该 反应的化学方程式是 。 与盐溶液反应思考与交流：思考与交流： M
2、g 粉加入至 NH4Cl 中可能有几种气体产生？请说明理由。(感悟高考)1.(07 海南）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ） A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水 2 2、镁的重要化合物、镁的重要化合物 （1）氧化镁 物理性质 ： 化学性质 （2）氢氧化镁 物理性质 化学性质例题 2向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH NH4+ +H2O NH3H2O +H+ H+ + OH = H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 乙同学的解释是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH NH4Cl =
3、NH4+ + Cl NH4+ + OH = NH3H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离程度相等，请你用一种试剂，设计一个实验 验证甲或乙的观点的正确性： 实验步骤：实验结论： 镁盐例题 3某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象： ；有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ；有少量 蓝色沉淀生成。请完成下列问题： （1）将现象补充完整。 （2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验： 可供选择的试剂：（A）稀硫酸 （B）稀硝酸 （C）浓硫酸 (D)硝酸钠溶液 步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足
4、量的 （填字母） ，微 热使之充分反应，黑色固体未溶解。 步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入 （填字母） ，观察到溶液呈 现蓝色。 （3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：、 。 3 3、从海水中提取镁的过程、从海水中提取镁的过程(感悟高考)2.(07 海南）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干 燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A BCD思考与交流：思考与交流：(1) 工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因？（2）如何获得无水氯化镁？（3）为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?(感悟高
5、考)3.（09 广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【教学反思教学反思】 第十三讲第十三讲 镁及其化合物镁及其化合物（课时作业）（课时作业） （一课时）（一课时）班级班级 学号学号 姓名姓名 等第等第 1从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁
6、。 下列说法不正确的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气 C步骤的目的是从海水中提取 MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 2金属镁在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和 C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气 体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼 烧，得到的固体成分可能是 ( ) AMgO 和 C B MgO CMgCl2和 C D Mg(OH)2 3托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有 200ml 1.00mol/L 的盐酸，天 平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只
7、放其中一种金属） ，反应结 束后，天平仍保持平衡的是 ( ) A8g Mg 和 8g Zn B1g Mg 和 1g Zn C0.1mol Mg 和 0.1mol Zn D6.5g Mg 和 0.1mol Zn 4除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( ) A盐酸溶液 B硝酸溶液 C氨水 D氢氧化钠溶液 5镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液 A 和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液 A 中加入 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 ( ) A16g B 8
8、 g C40g D 0.2mol 6将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中， 充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A3摩/升HCl B4摩/升HNO3 C8摩/升NaOH D18摩升H2SO4 7向含 l mol HCl 和 l mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质 的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 ( )8、点燃的镁条可以像在二氧化碳中继续燃烧，但反应比镁和二氧化碳反应更为剧烈。反应 结束后，在盛有二氧化硫的广口瓶中可能存在的生成物是（写化学式） ， 反应的化学方程式是_9现
9、拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO2 2MgO+CMg+H2O MgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的（说明：可以不填满，也可以添加。 ） ()通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_ _， 原因是_ _； ()请设计一
10、个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： _ 10、有一不纯的 Mg 条 0.8g(杂质不能燃烧，且不溶于盐酸)，在空气中充分燃烧，然后将 生成物 溶于 50ml、1.8mol/L 盐酸中，当往此溶液中加入 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 90ml 时， 正好中和多 余的盐酸，如再加入碱液 360ml 并加热，不但 Mg2+完全沉淀，且放出 134.4mlNH3(标准状况) 求：(1) NH3多少摩? (2) Mg 条中 Mg 的质量分数。11、agMg 在盛有 bL (标准状况)CO2和 O2混合气的密闭容器中燃烧. A.若反应容器中 O2有剩余,则容器内固体物质的质量为 ，此时,在 bL CO2 和 O2 的混合气中,氧气的体积V(O2)必须满足的条件是_ _. B.若反应后容器中无气体剩余,则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为_ _ _。
