《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第五讲 硫和硫的氧化物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第五讲 硫和硫的氧化物（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五讲第五讲 硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物(两课时) 一、考试说明：一、考试说明： 1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素 在元素周期表中的位置及性质的关系； 2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用，了解二氧化硫实验室制法 二、感悟高考：二、感悟高考： 1、 （09 福建卷 7）能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 2 （09 广东化学 17）常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2
2、Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 感悟高考：感悟高考：三、教学设计：三、教学设计： （一） 、硫 1、 物理性质： 2、 核外电子排布式： 3、 化学性质： （1）与金属反应：Fe+S= Cu+S=Hg+S= Al+S=（2）与氧化剂的反应：S+O2=S+H2SO4（浓）= S+HNO3（浓）=（3）歧化反应：S+NaOH=例例 1：0.1mol 某单质跟足量
3、的硫充分反应后，质量增加 1.6g，则组成这种单质的元素是 A铁 B.铜 C.铝 D.钾 （二） 、二氧化硫： 1 物理性质： 2 化学性质： （1）SO2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：SO2+NaOH= SO2+NaHCO3= （2）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。 思考与交流：1）试比较 SO2和 HClO 漂白原理异同？2）怎样鉴别 CO2和 SO2？怎样证明 SO2中混有 CO2？怎样证明 CO2中混有 SO2？怎样除去 CO2中混有的 SO2杂质？例例 2：SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿 的有色
4、物质，可观察到有色物质 A立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪 （3）还原性： SO2+O2 SO2+X2+H2O= （4）弱氧化性：SO2+H2S=思考与交流：亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质？能发生哪些反应？例例 3：将按等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红 和 Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 例例 4：将 SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 A饱和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液 DBa（NO3）2
5、溶液3二氧化硫的实验室制法（原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理）工业制法： （三）三氧化硫 三氧化硫为 色，易挥发的 体，熔点 16.8沸点 44.8，溶于水剧烈反应并放出 大量热。 三氧化硫的化学性质： 、酸性氧化物的通性（写出相应方程式） 与水反应： 与碱反应： 与碱性氧化物反应： 、氧化性： 例例5：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生 沉淀的组合是 序号甲乙丙 CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D 【教学反思教学反思】第五讲第五讲 硫和硫的氧化物（课时
6、作业）硫和硫的氧化物（课时作业） 班级班级 姓名姓名 学号学号 等第等第 1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民 的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 2下列变化属于漂白性的是 ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO2使 NaOH 酚酞溶液褪色 3向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A、BaSO4
7、B、FeS C、BaSO3 D、S 4下列实验能证明 SO2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通 入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；通入溴水可使溴水褪色， 再滴入含有稀 HNO3的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明 5下列说法错误的是 ANa2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B将 SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C将 SO2气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D将 SO2气体通入硝酸酸化的 BaCl2
8、溶液中有白色沉淀生成 6下列叙述中，正确的是 A、SO2在空气中易被氧化为 SO3 B、在标况下，1molSO3的体积约为 22.4L C、SO2、SO3都能与水剧烈反应 D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能 7有关二氧化硫的叙述正确的是 A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为 1.7mol/L 左右 C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫 D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧 化碳 8等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有 刺激性酸性气体放出，这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比 A 大于
9、2：1B 小于 2：1C 大于 2：3D 小于 2：3 9在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与 O2BNO2与 NOCO2与 N2DNO 与 O2 10下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水 11某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中 B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中 C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应 D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应
10、12在 200mL0.2mol/LNaOH 溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶 液，析出的固体物质只有 5g，该固体物质的成分可能是 A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NaOH 和 Na2SO410H2O D、NaHSO4和 Na2SO410H2O 13下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式_ (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_123456789101112(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式_； (4)将 5mL0.10molL1的 E 溶液与 10mL0.10 molL1的 NaOH 溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的 pH _7(填 “大于” 、 “小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)，理由是 _ _。 14某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证 SO2的氧化性、还原性和漂白性。 回答以下问题：（1）用 Na2SO3固体和硫酸溶液制取 SO2气体，应选用_（选“A”或“C” ）做 气体发生装置，不选用另一装置
