《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十一讲 钠和钠的化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十一讲 钠和钠的化合物（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一讲第十一讲 钠和钠的化合物（两课时）钠和钠的化合物（两课时） 一、考试说明：一、考试说明： 1、掌握钠及其钠的几种化合物的主要性质； 2、认识钠及其钠的几种化合物的重要应用； 3、培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣。 二、教学设计：二、教学设计：1 1、钠、钠 （1） 钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表 周期 族，自然界中钠只能以 的形态存在，主要以 的形式存在。 （2 2）钠的物理性质：）钠的物理性质： 思考与交流：思考与交流：能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？（3 3）钠的化学性质：）钠的化学性质： A A
2、、与非金属单质反应、与非金属单质反应: :B B、与水的反应、与醇、酚、羧酸等含、与水的反应、与醇、酚、羧酸等含OH 的有机物反应。的有机物反应。与水反应现象： 化学方程式： (感悟高考)1、 （09 上海）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ） A0.2mol 中子 B0.4mol 电子 C0.2mol 质子 D0.4mol 分子与乙醇反应现象： 化学方程式： 。与乙酸反应 ： 。 C C、与盐酸反应、与盐酸反应: :例题 1将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100 mL1 molL1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是 A.A.1 : : 2 : : 3 B.
3、B. 6 : : 3 : : 2 C.C. 3 : : 1 : : 1 D.D. 1 : : 1 : : 1 （ ） D D、与某些盐的反应、与某些盐的反应: : 思考与交流：思考与交流：将一小块钠分别放入饱和氯化钠溶液氯化铵溶液 硫酸铜溶液中各有 何现象？写出有关化学方程式。思考与交流：思考与交流：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？ （4 4）钠的保存和制取）钠的保存和制取（5 5）钠的用途：）钠的用途： 例题 2用金属钠制取 Na2O 通常采用下法：2NaNONa=4Na2O+N2。试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取 Na2O 的原因： 。2 2、氢氧化
4、钠、氢氧化钠（1 1）物理性质：）物理性质：俗名 、_、_，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而 _，易溶于水并_热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 （2 2）化学性质（各举一化学方程式）化学性质（各举一化学方程式）例题 3将由 amol NaHCO3和 b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热至 250，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为 W g。试写出 a、b 表 示的 W 的表达式（不写计算过程）3 3、氧化钠与过氧化钠、氧化钠与过氧化钠 填写下列表格： 氧化钠过氧化钠 化学式 电子式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与 H2O 反应的方程式 与盐酸反应的方
5、程式 与 CO2反应的方程式 用途 (感悟高考)3 （08 北京）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加 热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3例题 4将由 amol Na2O2和 b mol NaHCO3组成的固体混合物放在密闭容器中加热至 300，使其充分反应。回答下列问题： 当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a 和 b 的关系式是 当充分反应后密闭容器内固体只有碳酸钠时，a 和 b 的关系式是 当充分反应后密闭容器内固体为碳酸钠和
6、氢氧化钠的混合物时，a 和 b 的关系式是 4 4、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式 俗名 水溶液酸碱性 色态 溶解性 与盐酸反应的现象及离子方程式 与澄清石灰水反应 与 BaCl2溶液反应的现象及离子方程式 与硫酸铝溶液反应现象及离子方程式 稳定性 用途 相互转化 (感悟高考)2、(09 海南)除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3，可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 思考与交流：思考与交流：（1 1）Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上述性质用多种方法区别 Na2
7、CO3与 NaHCO3。【教学反思教学反思】 第十一讲第十一讲 钠和钠的化合物（课时作业）钠和钠的化合物（课时作业）班级班级 姓名姓名 学号学号 等第等第 1.关于 Na的描述正确的是 A.是银白色金属 B.极易被氧化 C.可存在于晶体或溶液中 D.水溶液呈碱性 2、 用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A、将钠投入足量的盐酸中 B、将钠投入足量的乙醇中 C、将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中 D、将钠投入足量的硫酸铜溶液中 3、有关钠的叙述正确的是 A、2.3g 钠与 97.7g 水反应后溶液的溶质质量分数大于 4% B、钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑
8、，这是析出了金属铜 C、空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠 D、在自然界中有游离态的钠存在 4、把 460mg 钠和 480mg 镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中(两烧杯质量 相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为 ag 和 bg，则 a 和 b 的关系不可能的 是 A.ab B.ab C.ab D.ab 5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是 A. Fe2（SO4）3 B.Ca(HCO3)2 C.NH4HCO3 D.NaHCO3 6.金属钠的用途有：还原某些金属；做高压钠灯；制过氧化钠；与钾混合，作原 子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性
9、质的是 A. B. C. D. 7、在硫酸铜溶液中加入下列物质K；Na；Fe；Ag 。能置换出铜单质的是 A、 B、 C、 D、 8.在空气中强热下列物质时，质量会增加的是 A.Cu B.Na2O C.KMnO D.NaCl 9. mg 金属钠与 3.55g 氯气恰好完全反应，生成（m+3.55）g 氯化钠。如将 mg 金属钠与 O2 恰好完全反应，生成物的质量可能为 A、 （m+6.4）g B、 （m+0.8）g C、 （m+1.6）g D、 （m+2.4）g 10、1.15g 钠投入水中，要使每个 Na+对应 100 个水分子，则需要水的质量是 A.90.9 g B.90 g C.9.9
10、g D.102 g 11.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的 曲线如图所示，则下列说法中正确的是 A.投入的 Na、K 一定等质量 B.投入的 Na 的质量小于 K 的质量 C.曲线 a 为 Na,b 为 K D.稀盐酸的量一定是不足量的 12、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品 为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。 其有效成分可能是 A、Cl2 B、SO2 C、 NaClO D、KMnO4 13、200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应充分反应，反应后固 体的质量增加了 3.
11、6g。则原混合物气体的平均式量为 A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4 14、下列对于 Na2O2的叙述正确的是 A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物 B、Na2O2能与水反应，所以 Na2O2可以作气体的干燥剂 C、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D、Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 15、有相同质量的两份 NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解， 冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中的 HCl 质量之比为 A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 1 :
12、2 D. 4 : 1 16、向 1L 1mol/L 纯碱溶液中逐滴滴入 1L 1.25mol/L 的盐酸，再做相反操作，将在 1L 1.25mol/L 的盐酸中逐滴滴入 1L 1mol/L 的纯碱溶液，两次操作在相同条件下进行，产 生 CO2气体的体积前者与后者之比为 A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 2 : 5 D. 5 : 217、将 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO 组成的混合物 18.6g 溶于足量水中，充分搅拌一段时间 后，测得 Ca2+、CO32、HCO3均已转化为沉淀。若将反应器中的水分蒸干，最后得到白色 固体物质共 19.5g。则原混合物中 Na2CO3的质量是 A、10.6g B、5.3g C、 7.8g D、2.65g 18、有一在空气中存放过的 KOH 固体，经分析测知其含 H2O:6.72%，K2CO3:3.28%；KOH:90%。 若将此样品加入 1mol/L 盐酸 46ml，过量的盐酸用浓度为 1.070mol/L 苛性钾中和，使溶液 恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法确定 19、下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起 产物的种类改变的是 ANa 和 O2 B.NaO
