《江苏省高三化学一轮复习学案+课时作业：第八讲 硫酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高三化学一轮复习学案+课时作业：第八讲 硫酸（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八讲第八讲 硫硫 酸酸(两课时) 一、考试说明：一、考试说明： 1、 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性） ；掌握稀硫酸的化学性质。 2、 掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。 二、感悟高考：二、感悟高考： 1、 （09 北京卷 8）下列叙述正确的是 A将2CO通入2BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入3 2Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变2、(09 全国
2、卷27 )浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2 请从右图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进 行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭 和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。 （连接和固定 仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均 略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其 作用。 选用的仪器（填字母）加入的试剂作用感悟高考：感悟高考：三、教学设计：三、教学设计： （一）（一） 、稀硫酸的化学性质（二元强酸）、稀硫酸的化学性质（二元强酸）
3、 1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。 2、跟较活泼的金属反应：Zn+H 3、跟碱性氧化物反应：CuO+H 4、跟碱反应：NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4 BaCl2 + H2SO4 例例 1 1：现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为 。铜器表面 有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器 物的反应的化学方程式： 。 （二）（二） 、浓硫酸的性质、浓硫酸的性质
4、 1、 物理性质物理性质： 浓硫酸是 色油状 挥发（沸点 338）液体，密度大（质量分数为 98%的浓硫 酸密度为 1.84g/cm3） ，且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大 量的热.。 稀释浓硫酸应把_ 沿_ 注入_中,并_以防_。切不可把 倒入 里。 2、化学性质、化学性质： （1）吸水性吸水性： 吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_性 气体。 注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。 （2）脱水性脱水性： 将某些化合物中氢、氧按 2:1 原子个数比脱去。 注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。 思考与交流思考与交流: : 1、现有
5、 O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中 不可用浓硫酸干燥的有 。 2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。 3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后 再涂上 溶液。 （3）强氧化性）强氧化性： 与金属反应：可体现浓硫酸的 性和 性 Cu+H2SO4(浓) 注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化” 。 与非金属单质反应：浓硫酸只表现 性，不表现 性 C+H2SO4 (浓) 与还原性物质反应 H2S+H2SO4(浓) FeS+H2SO4(浓) 思考与交流思考与交流: :怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?三、硫酸根离子的检验三、硫酸根离子的检验检验的流程图
6、为：例例 2 2：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有 SO42-离子。（1）甲实验为：试样 A 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。 乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有 离子（仅填一种） ，也会有此现象。（2）乙实验为：试样 B 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。 丙认为乙的实验也不严谨，因为试样 B 中若含有 离子（仅填一种） ，也会有此现象。（3）丙实验为：试样 C 的无色溶液现象 I现象 II。 若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂 I 是 ，实验中必须加至 ，此时的现象 I 是 ；试剂 II 是 ，此时的现象 II 是 。 【教学反思教学反思】第八
7、讲第八讲 硫硫 酸（课时作业）酸（课时作业）班级班级 姓名姓名 学号学号 等第等第 1下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 ACO2 BH2SCSO2 DHCl 2用 98%,密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配置 1mol/L 的稀硫酸 100mL，配置过程中需要用到 的仪器及使用的先后顺序排列正确的是滴加 BaCl2 溶液加足量 盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀 ：有 SO42-无白色沉淀：无 SO42-100mL 量筒 10mL 量筒50mL 烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶胶头滴管 玻璃 棒 ABCD 3若用浓 H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 A先用 NaOH 中和，再用水洗
8、B用纱布擦净后涂油 C用大量水冲洗 D用布擦后，用水冲洗，再用 NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗 4在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2 ，有一半 Br- 变为 Br2 （已知 Br2能氧化 H2SO3） 。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等 A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 5常温下，能盛放在铁容器里的物质是 A浓盐酸B稀硫酸C浓 H2SO4 DCuSO4溶液 6等体的 Na2SO4,KAl(SO4)2和 Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体
9、积的 BaCl2溶液恰好反 应,则上述三种溶液物质的量浓度比为 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:6 7向 50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4的 物质的量 A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C大于 0.90 mol D在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 8下列关于浓 H2SO4的叙述中，错误的是 A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂 C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为 CO2、SO2 D溶于水放出大量的热 9有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液
10、进行如下实验：取少量溶液 ， 滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此 实验下列结论正确的是 ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含 BaSO4 C加入 HNO3后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D此实验不能确定 Na2SO3是否部分氧化 10某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物 SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的 量之比为 1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 A +1 B +2 C +3 D +4 11将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处： 在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性浓硫酸具有吸水性
11、浓 硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 （1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （2）浓硫酸可以干燥 H2、SO2等气体。（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 （6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101012由 Fe2(SO4)3和 FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（13a） ， 则其中硫元素的质量分数为_。 13某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如
12、下实验：称取样品 w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的 BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥 沉淀，称其质量为 w2g.试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 （3）判断操作是否完成的方法是 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 （5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程) 14、 （09 北京卷 28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的 是（选填序号字母） 。 a. 为使黄
13、铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高2SO的转化率c. 使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每 160g3SO气体与2H O化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO和铵盐。2SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2Br的离子方程式是 。15、写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ； 该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 ， 其物质的量之比是 。 16、将 Cu 与 CuO 的混合物 20.8g 加入到 50mL 18.4molL 浓 H2SO4中，加热充分反应至 固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计 算： （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的
