《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三讲 富集在海水中的元素--氯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三讲 富集在海水中的元素--氯（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲第三讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯（两课时）氯（两课时） 一、考试说明：一、考试说明： 1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氯元素在 元素周期表中的位置及性质的关系； 2、了解常见非金属氯及其化合物的主要性质和重要应用。 3、了解实验室制取氯气的装置及操作。 二、感悟高考：二、感悟高考： 1、 （07 年山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正 确的是 A在通入少量氯气，减小 )()(ClOcHcB通入少量 SO2，溶液的漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)=c(Cl)c(ClO) D加入少
2、量水，水的电离平衡向正反应方向移动 2、 （09 年山东理综）下列关于氯的说法正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B若 35 17Cl、37 17 若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D1.12LCl2含有 1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 感悟高考：感悟高考：三、教学设计：三、教学设计： （一） 、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 色、有 气味、比空气 的有毒气体，易液化， 能溶于水。 例例 1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时， 通常可用的防御方法是 （ ）
3、 A人、畜应躲到低洼的地方 B人、畜应至较高的地方去 C人、畜应多喝豆浆和牛奶 D可用肥皂水浸湿软布蒙面 （二） 、氯气的分子结构和化学性质 1、 结构 2、 化学性质： （1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）： （2）跟非金属反应（跟 H2、P 等反应）： （3）与水反应： 新制的氯水与久置的氯水成分有何不同？新制的氯水的性质有哪些？思考与交流：思考与交流：将新制的氯水滴入含酚酞的 NaOH 溶液中，当滴到一定量时红色突然褪去。 试回答下列问题：（1）实验室怎样保存氯水？ （2）酚酞褪色的原因可能有两种：是氯水与 NaOH 发生反应，且氯气溶于水显酸性，使 溶液碱性降低；是
4、Cl2与水反应产生的 HClO 将酚酞漂白。怎样用一个简单实验证明上述 原因究竟哪一个合理？ （3）氯水中存在哪些平衡体系？HClO 有哪些性质？ （4）跟碱反应： Cl2+2NaOH= 2Cl2+2Ca(OH)2= 工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是 漂白粉的漂白原 理是： . 例例 2：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是 Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，现有一种漂浓硫酸白粉的“有效氯” （HCl 和漂白粉作用生成 Cl2的质量和漂白粉质量之比）为 35%，若该漂 白粉的组成和上述化学式相符，则式中 n 的值应是 A6.5 B.8 C.8.5 D.10 (5)与
5、具有还原性的化合物：FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应： 反应方程式：(6)与某些有机物（如烃反应）：思考与交流：思考与交流：常见的漂白剂有哪些？常见的漂白剂有哪些？例例 3：氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道 是否漏气。下列说法错误的是 (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了 Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 （三） 、氯气的制取、用途： （1）实验室制取 Cl2的反应原理： （离子方程式） （2）足量 MnO2和含 4mol HCl 的浓盐酸加热制得
6、 Cl2物质的量为 ； （3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ （4）完成以下生成 Cl2的反应： KMnO4+HCl(浓) KClO3+HCl(浓) K2Cr2O7+HCl(浓) PbO2+HCl(浓) Ca(ClO)2+HCl(浓) NaCl+H2O 思考与交流：思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：观察法（黄绿色）湿淀 粉KI 试纸（或品红试纸）湿石蕊试纸 浓 NH3水，试评价是否可行？ （5）氯气的工业制法：（6）用途： 例例 4：可用如图装置制取(必要时可加热)、 净化、收集的气体是 (A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢 (C)锌和稀硫酸制氢气
7、(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 （四）重要含氯化合物的转化关系 1、主要化合价：2、转化关系：【教学反思教学反思】 第三讲第三讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯（课时作业）氯（课时作业） 班级班级 姓名姓名 学号学号 等第等第 1已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7 价，若氯的含氧酸酸根离子中含 m个氧原子，则该离子式量为 A8m17 B8m18 C16m36.5 D16m35.5 2下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH CAgNO3 NaCl K
8、Cl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 3将 0.2molMnO2和 50mL12mol/L 盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A等于 0.3mol B小于 0.3mol C大于 0.3mol，小于 0.6mol D 等于 0.6mol4将氯 气通入下 列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是 ANa2CO3BNaOHCCuSO4 DNa2SO3 5在一密闭容器中，盛 aLCl2和 H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混 合气体仍为 aL，用足量的 NaOH 吸收引
9、燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混 合气体中 Cl2和 H2的体积比一定为 A11 B11C11 D任意比 6某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测 定 ClO与 ClO 的浓度之比为 13，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化3 的氯元素的物质的量之比为 A215 B113 C31D41 7浓 HCl 与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+ 4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白 粉与浓 HCl 反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：CO2；HCl；H2O(气)；O2ABCD
10、 8向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是 2Fe 3Fe 2S 2 3SO Ag OH 2 3CO 2Ba A B C D 9在中加入浓盐酸产生黄绿色气体，在中加入稀产生无色NaClOx23Na SO24H SO气体，下列对、的叙述中错误的是 yxy A将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色xy B将少量、分别通入氢硫酸中，只有能使之产生沉淀xyy C等物质的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色xy D等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生xy2BaCl10将 0.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02 mol H2SO3和 0.02mol HBr 的混合溶液中（忽略溶液 体
11、积的变化） 。溶液中 c（H+）与通入的 Cl2的物质的量的关系图中，正确的是11取相同体积的 KI、Na2S 和 FeBr2溶液分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2的体积相同（同温同压下） ，则 KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A112 B213 C632 D32112氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素” 。它们阴离子的 还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出： (1)(CN)2与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 (2)KBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式： 。 (3)硫氰酸（化学
12、式为 HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体 尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一 条直线上，H，S，C，N 的化合价分别为+1，-2，+4，-3，则硫氰酸的结构式为 或 。 (4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明 。 13饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。2009 年的化学教育 报道了如下实验研究：1234567891011实验一、定性研究：实验一、定性研究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL 饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将
13、滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无 色气体均为 CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。 （2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除 CaCl2、HClO 外，还含有 。 实验二、定量研究：实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和 150mL 饱和氯水，按如图所示装置实验，待不 再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气 体不再增加（不考虑 HClO 的分解） 。请回答： （3）为减少用装置收集气体过程中 CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少 Ag，总共收集到标 准状况下的 CO2气体 BL，发现 B/2
