《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第七十讲 晶体结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第七十讲 晶体结构与性质（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七十讲 晶体结构与性质(两课时) 【考试说明】 1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。 2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的 主要因素。了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。 3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 【教学设计】 一、晶体与非晶体一、晶体与非晶体 本质差别性质差别制法鉴别方法 自范性微观结构固定熔点各向异性 晶体 非晶体 【例题例题 1 1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ） A、 晶体一定比非晶体的熔点
2、高 B、晶体有自范性但排列无序 C、 非晶体无自范性而且排列无序 D、固体 SiO2一定是晶体 二、晶二、晶 胞胞 1、定义：_ 2、晶体中晶胞的排列无隙并置 无隙：_ 并置：_ 3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定均摊法 【例题例题 2】有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以 M 代表阳离子， N 代表阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为（ ）A B C D 【例题例题 3】最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所 示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ） ATiC B C D1413CTi74CTi1314CTi 三、金属
3、键、晶格能三、金属键、晶格能 1、金属键（定义、本质、特征） 2、晶格能（定义 、影响因素 ） 四、四、四种晶体比较四种晶体比较： 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子粒子间作用力是否有分子存在熔、沸点熔化时键的破坏硬度晶体熔融导 电 性水溶液水溶性实例五、晶体类型的判断方法五、晶体类型的判断方法 六、物质熔沸点的比较规律六、物质熔沸点的比较规律 【例题例题 4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 （ ） ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2 【例题例
4、题 5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2与 SiO2 B.C02与 H2O CC 与 HCl DCCl4与 SiC 七、常见晶体的结构七、常见晶体的结构 在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成四个碳碳单键，这 5 个碳原子 形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采取 杂化， 金刚石晶体中 C 原子数与 C-C 键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中 C 原子数与 C-C 键数之比为 ；NaCl 晶体中 Na+的配位数为 ，Cl-的配 位数为 ，每个 Na+的周围距离最近且相等的 Na+的个数为 ；CsCl 晶体
5、中 Cs+的配位 数为 ，Cl-的配位数为 ，每个 Cs+的周围距离最近且相等的 Cs+的个数为 ； 干 冰晶体中每个 CO2分子周围，最近且等距离的 CO2分子数目为 个。 二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小 的环中有 个原子，1mol 二氧化硅晶体中，Si-O 的数目为 。 思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子， 在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。 八、八、金属晶体：金属晶体：堆积模型堆积模型采用这种堆积采用这种堆积 的典型代表的典型代表空间利用率空间利用率配位数配位数晶胞示意图晶胞示意图简单立方简单立方Po52%52%6 钾
6、型钾型Na K Fe68%68%8 镁型镁型Mg Zn Ti74%74%12 铜型铜型Cu Ag Au74%74%12 感悟高考感悟高考：1某固体仅由一种元素组成，其密度为 5gcm-3。用 x 射线研究该固体的结构 表明：在棱长为 110-7cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ） A32 B65 C120 D150 2.下列大小关系正确的是（ ） A、晶格能：NaClCaO C、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO2NaCl 3 3、Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相 等，R 与 Q 同族，Y 和 Z
7、 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 原子序数小于 Z。 (1)Q 的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。 (2)R 的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性” 或“非极性”)，它与 X 形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是 _。 (3)X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物 X2H4是一种火箭燃料 的成分，其电子式是_。(4)Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_；Q 与 Y 形成的分子的 电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 【教学反思教学反思】第七十讲 晶体结构与性质作业纸 班级 姓名 学号 等第 1、下列不属于晶体的
8、特点是 （ ） A、 一定有固定的几何外形 B、一定有各向异性 C、 一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体 2、下列过程可以得到晶体的有 （ ） A、 对 NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体、气态 H2O 冷却为液态，然后再冷却成的固 、熔融的 KNO3冷却后所得的固体 、将液态的玻璃冷却成所得到的固体 3、 某物质的晶体晶胞中含有 A、B、C 三种元素，其晶胞如图所示 （其中前后两面面心中的 B 元素的原子未能画出） 晶体中 A、B、C 的原子个数比为 A131 B231 C221 D133 4、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要
9、有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 5、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上 述中两种相互作用的晶体是 （ ） ASiO2晶体 BCCl4晶体 CNaCl 晶体 DNaOH 晶体 6、有关晶格能的叙述正确的是 （ ） A晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量 B晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D晶格能越大，物质的硬度反而越小 7、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 (
10、) A冰 B晶体硅 C溴 D二氧化硅 9、一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于 B4C 的推断正确 的是 ( ) AB4C 是一种分子晶体 BB4C 是一种离子晶体 CB4C 是一种原子晶体 D该分子是有 4 个硼原子和 1 个碳原子构成 10、下列说法正确的是 （ ）A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 11、下列叙述不正确的是 （ ） A、由分子构成的物质其熔点一般较低 B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C、分子晶体中分子间作用力越大，其
11、化学性质越稳定 D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 12、下列叙述中错误的是 ( ) A金属单质或其合金在固态或液态时都能导电 B晶体中存在离子的一定是离子晶体 C金属晶体中的自由电子属整个晶体共有 D钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强 13、下列比较正确的是（ ） A化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅锗 B熔沸点由高到低：氯化钠氧化铝硅二氧化碳 C硬度由大到小：C60碳化硅铁氯化钠 D导电性能由强到弱：金铜石墨二氧化碳 14、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A124 g P4含有 pP 键的个数为 4NA B12 g 石墨中含有 C
12、C 键的个数为 15NA C12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 2NA D60gSi02中含 SiO 键的个数为 2NA 15、 （08 四川卷）下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 16、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳 原子以 C-C 键结合，则石墨晶体中碳原子数与 C-C 键数之比为（ ） A1：1 B2：1 C2：3 D3：2 17、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原 子数和 CC 键之间的夹角是（ ） A6 个，1200 B6 个，109.50 C5 个，109.50 D5 个，1200 18、金属能导电的原因是
