《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三十七讲 化学反应速率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三十七讲 化学反应速率（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三十七讲第三十七讲 化学反应速率化学反应速率(两课时) 【考试说明考试说明】1、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2、了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。 3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 【教学设计教学设计】 一、化学反应速率的概念及其表示方法 1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： 【例 1】反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水 蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平
2、均速率 v(X)（反应物的消耗速率或产物的生 成速率）可表示为 （ ） A、v(NH3)=0.010molL1s1 B、v(O2)=0.0010molL1s1 C、v(NO)=0.0010molL1s1 D、v(H2O)=0.045molL1s1 二、影响化学反应速率的因素 1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 决定因素： 外在因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：增加反应物的浓度可以 化学反应速率； （2）压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以 化学反 应速率； （3）温度的影响：升高体系的温度可以 化学反应速率； （4）催化剂：使用催化剂同等程度的增大正
3、逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。2压强对气体反应体系的影响压强对气体反应体系的影响(1)恒温时：增加压强 缩小 增大 反应速率加快。 (2)恒容时充入气体反应物 增大 总压增大 速率加快。充入“惰气” 但各物质的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时 充入“惰气” 增大 各反应物 减少 反应速率减 慢。 思考与交流：思考与交流：N2 + 3H2=2NH3反应在密闭容器中进行 1、容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快、不变、减慢)， 原因是_ 2、容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是 _ 。 【例 2】设 C(s)+C
4、O2(g) 2CO(g)的反应速率为 v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应 速率为 v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和 v2的变化情况为 （ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1减小，v2增大 D、v1不变，v2增 大引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起【例 3】在 10时，某化学反应速率为 0.1molL1s1，若温度每升高 10，反应速率 增加到原来的 2 倍，为了把该反应速率提高到 1.6molL1s1，则该反应需要在什么温 度下进行 （ ） A、30 B、40 C、50 D、60 三、速率-时间图像及应用 对于可逆反应，外界条件变化对对于可逆反
5、应，外界条件变化对 v正正，v逆逆的影响的影响 （1）温度升高 v正 ，v逆 ，吸热反应增加的倍数 放热反应 增加 的倍数。温度下降，v正 ，v逆 ，吸热反应减少的倍数 放热 反应减小的倍数。 （2）对有气体参与的反应，加压时 v正 ，v逆 ，气体体积之和大的一 侧增加倍数 气体体积之和小的一侧增加的倍数。降压时 v正 ，v逆 ，气体体积之和大的一侧减小的倍数 气体体积之和小的一侧减小的倍数。 （3）浓度：反应物浓度增大，则 v 正急剧 ，v 逆逐渐 。 （4）催化剂可同等倍数地改变 v正和 v逆。 【例 4】一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变 下列条
6、件后，有关叙述错误的是 （ ） A、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等 B、加压，v正，v逆皆增大，且 v正增大倍数大于 v逆增大倍数 C、降温，v正， v逆皆减小，且 v正减小倍数大于 v逆减小倍数 D、加入氢气，v正，v逆皆增大，且 v正增大倍数大于 v逆增大倍数 感悟高考：感悟高考：1 1、 （09 年广东）已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g)。下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速 率 C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等
7、时，反应达到平衡 2、某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 （mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、 ，且 C3 1.0mol/L（填、（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理
8、由是 【教学反思】第三十七讲第三十七讲 化学反应速率化学反应速率(课时作业课时作业)1.（09 年福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应 速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数 据： 初始浓度 c/molL-1实验 序号CH3COCH3HClBr2溴颜色消失 所需时间 t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是 A增大 c(CH3C
9、OCH3)， v(Br2)增大B实验和的 v(Br2)相等 C增大 c(HCl)， v(Br2)增大D增大 c(Br2)，v(Br2)增大 2.已知 N2+3H22NH3 HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和 V2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大 3.在 2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB=1.8mol / (L. min) C.VC =1mol / (L.S) D.VD = 2mol / (L.min)
10、 4可逆反应：CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g） ；H=-226kJ/mol，在下列情况下 不能使逆反应速率加快的是 A充入 NO2 B升高温度 C充入 Ar 气体使体系压强增大 D缩小容器体积 5 （08 年海南）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器 中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与 生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于 A33%B40%C50%D66% 6在一定条件下，将 8mol A 和 25.7mol B 两种气体通入体积为 W L 的密闭容器中发生反应： mA
11、(气) + n B(气) = 2C (气)。经 t 秒钟，A、B、C 的物质的量分别为 7.5mol, 23.7mol, 1mol。 则 m 与 n 值应是 Am = 2 , n = 1 Bm = 1, n = 3 Cm = 1, n = 4 Dm = 3, n = 1 7 （09 年宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O实验反应温度 /V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210 C35
12、50.1100.15 D3550.250.210 8 （08 年广东）对于反应 2SO2(g)O2(g)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。2SO3(g)能增大正反应速率 的措施是 A通入大量 O2B增大容器容积 C移去部分 SO3D降低体系温度 9在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(固) + H2O(气)= CO(气) + H2（气） ，下列条件的 改变对反应速率几乎无影响的是 HClA.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 N2，使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入 N2，使容器的体积变大 10对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是 （ ） A温度 B压强 C反应物浓度 D反应时间 11(2007 年广东)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量 Na2SO4姓名：姓名： 学号：学号： 班级：班级： 12、(2007 年高考广东)
