《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）(两课时) 【考试说明】 1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。 3、掌握热化学方程式的书写及正误判断。 【教学设计】 一、反应热 焓变 1根据反应中的热量变化，可以把化学反应分为 反应和 反应。 2常见的放热反应： ；吸热反应： 。 3反应热：化学反应过程中 叫做反应热，在敞口容器中、恒压条 件下进行反应的反应热又称为 ，符号用 表示，单位常采用 。 4焓变的表示：对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量 ，因此 H 为“ ”或H 0；对于吸热反应，由于反应吸
2、收能量而使体系的能量 ，因此吸热反应的H 为“ ”或H 0。思考与交流：1、如何从微观角度解释反应过程中的能量变化？ 2、需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应吗？ 例 1：下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（ ） A. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 B. 只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应 C. 中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一定是吸热反应 D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应 5反应热与键能的关系 化学反应的本质是_；过程中能量变化情况_ 反应热：H= 键能总和 键能总和 例 2：键能的大小可以衡量化学键的
3、强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H） 。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热_kJ/mol。 感悟高考：1、 （09 上海卷 19，有改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式 如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-Q1KJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H1=-Q2KJ/mol。有关上述反应的叙述正确的是 AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1molHCl 气体时放出 Q1热量D1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 二、热化学方程式 1定义： 2特点（与化学
4、方程式比较）3意义： 思考与交流：如何理解热化学方程式中H 的单位“KJ/mol”？ 例 3：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ （2）在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量 例 4：已知：101 k Pa 时 1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为 5518 kJ；强酸和强碱在稀 溶液中发生反应生成 1molH2O 时放出的热量为 57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g)
5、+ 18H2O(g)；H =11 036 kJ mol1 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；H = 11 036 kJ mol1 H+ + OH = H2O；H = 57.3 kJ mol1 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；H = 114.6 kJ mol1 A B C D只有 4热化学方程式的简单应用反应热或H 的大小比较 例 5：已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷放出 18.39KJ 的热量。下列两个反应 4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(红、
6、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2 则H1和H2的关系正确的是 A、H1=H2 B、H1大于H2 C、H1小于H2 D、无法确定 例 6：已知下列三个热化学方程式： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H =1315 kJmol1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H =923 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H =2418 kJmol1 则上述三个反应的反应热大小关系正确的是（ ） A B C D 思考与交流：反应热和H 的大小比较有什么不同？ 感悟高考：2、 （2006 江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是 （ ）C
7、(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D 【教学反思】 第三十一讲 化学反应中的能量变化（一） （课时作业） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 2、下列说法正确的是 A反应条件是加热
8、的反应都是吸热反应 B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C物质燃烧一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热都能发生 3、已知反应：X+Y = M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 N CX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生 4、0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出 649.5 kJ 热量。下列 判断正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)
9、+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/mol D每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子 5、已知 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） ；H=1846 kJmol-1， 则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的H 为 A+1 846 kJmol-1 B9 23 kJmol-l C+923 kJmol-1 D3692 kJmol-1 6、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H =2878 KJ/mol (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l
10、)；H =2869 KJ/mol 下列说法正确的是 A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的 多 7、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) NH3(g) ；H46.19kJmol1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ；H92.36kJmol1 1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) HI(g) ；H25.96kJmol1 A. HClNH3HI B.HI HCl NH3 C.HCl HI NH3 D.NH3 HI HCl8
11、、下列说法或表示方法中正确的是 A由 C（金刚石）C（石墨） ；H = -1.9 kJ/mol 可知金刚石不如石墨稳定 B等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多 C常温下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，其热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = 285.8 kJ/mol D热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 9、在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117KJ/mol 125KJ/mol 的热量，但 1,3环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应，反应热为 23.4KJ/mol，以上 事
12、实表明 A1,3 一环己二烯加氢是吸热反应 B1,3 一环己二烯比苯稳定 C苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比 1,3 一环己二烯稳定10、已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92KJ/mol，则 NN 键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol 11、关于 C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l） ；H=1300KJ/mol 的下列说法正确 的是 A.有 10NA个电子转移时，吸收 1300kJ 的能量 B.有 8NA
13、个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量 C.有 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量 D.有 2NA个碳氧双键生成时，放出了 1300kJ 的能量 12、已知 25、10lkPa 条件下： 4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3 (S)；H2834.9KJmol-14Al(S)+2O3(g)=2Al2O3(S)；H3119.1KJmol-1 由此得出的正确结论是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 BO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 CO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 D等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 13、参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中错误的是 A正反应吸热 B正反应放热 C加入催化剂，该化学反应的反应热不变 DH1与 H2数值差，为此反应的反应热12345678910111213班级 姓名 学号 14、 （2008 年高考全国理综）红磷 P（S）和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5
