《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第一讲 无机非金属材料的主角--硅》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第一讲 无机非金属材料的主角--硅（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲第一讲 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅（两课时）硅（两课时） 一、考试说明：一、考试说明： 1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属硅元素在 元素周期表中的位置及性质的关系； 2、了解硅及其化合物的主要性质和重要应用。 二、感悟高考：二、感悟高考： 1、 （09 年广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ABCD 2、 （07 年广东）下列说法正确的是 A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术
2、 品 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反 应 感悟高考：感悟高考：三、教学设计：三、教学设计： 1 1、硅、硅 （1）存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。 （2）晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网 状结构。由于 ，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。 （3）物理性质： 。 例例 1 1：下列物质：H3O+晶体硅 金刚石 CH4 NH4+ CHCl3 NH3，其中晶体或分 子的空间结构均不属于正四面体的是 A. B. C. D. 例例
3、 2 2：目前科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的 C60分子熔进 Si60的分 子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是 A.它是一种高聚物 B.它是一种新型化合物 C.它是一种硅酸盐 D.它是由两种单质组成的混合物 （4）化学性质：a.常温下b.加热或高温下（5）工业制备： 制备及提纯的反应方程式例例 3 3：把 1molNa 、Si 的混合物投入适量水中产生的气体在标况下的体积范围 。思考与交流：思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？硅和铝有哪些相同点、不同点？Si+2F2= Si+4HF= Si+2NaOH+H2O= Si+O2= Si+2Cl2
4、= 2 2、二氧化硅、二氧化硅 （1）二氧化硅的晶体结构 在 SiO2晶体中一个 Si 原子跟四个 O 原子形成 个共价键，即每 1 个 Si 原子周 围结合 个 O 原子，同时每个 O 原子跟 个 Si 原子相结合。 （2）物理性质： 思考与交流：思考与交流：SiO2和和 CO2有哪些相同点、不同点？为什么？有哪些相同点、不同点？为什么？（3）化学性质： a.弱氧化性： b.具有酸性氧化物的通性：c.其它反应：SiO2+HF= 例例 4 4、下列说法正确的是 A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D因为
5、高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 3 3、硅酸、原硅酸、硅酸、原硅酸 （1）硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：（2）硅酸（H2SiO3)的制备：4 4、硅酸盐、硅酸盐 （1）硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为： 。 （2）硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物SiO2H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为： ； 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为： ； 正长石（KAlSi3O8)可表示为： 。 （3）硅酸盐的用途： a.土壤保肥 b. 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷例例 5 5、不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 A溴水 氯水 碘水
6、B氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH 溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【教学反思教学反思】CaO+SiO2= 2NaOH+SiO2= CaCO3+SiO2= 高温高温第一讲第一讲 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅（课时作业）硅（课时作业） 班级班级 姓名姓名 学号学号 等第等第 1、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受 限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH) 2，青石棉用稀硝酸溶液处 理时，还原产物只有 NO，下列说法正确的是A青石棉是一种易燃品且易溶于水 B青石棉的化学组成
7、用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O C1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液 D1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 5.5L2mol/LHF 溶液2、工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3CSiC+2CO,其中氧化剂与还原剂的质量 比A60:36 B36:60 C2:1 D1:2 3、以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。 赛伦的化学通式为 Si6xAlxOxN8x，以耐高温、高强度、超硬度
8、、耐磨损、抗腐蚀等性 能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于 A新型无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料 D无机高分子材料4、某溶液中含有 NO 、SiO、Al O 、S2等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液， 32 3 2 微热并搅拌，再加入过量的 NaOH 溶液，则溶液中大量减少的阴离子是ANO BSiO C S2 DAl O 32 3 2 5、有 10 g 不纯 CaCO3样品与足量盐酸作用后生成 4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。 则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是 A.肯定含，不含 B.肯定含，
9、可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含 6、CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是 ACaCl2和 Ba(NO3)2的混合液 BBaCl2和 NaOH 的混合液 CNa2CO3饱和溶液 D水玻璃（硅酸钠溶液） 7、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 0.4NA B. 7. 95gCuO 被 CO 完全还原，转移的电子数为 0.1NA C. 100mL1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA D.60gSiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 4NA个 CC 键 8、关于硅的下列叙述中，不正
10、确的是 A在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在 B在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有 6 个硅原子 C常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应 D在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应 9、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中， 放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是 物质的量之比为 21 物质的量之比为 31 质量之比为 21；质量之比为 41 A B C D只有 10、美国“911“恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸 入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学
11、式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，X、Y 的值分别为 A8， 3 B5， 8 C3， 8 D5， 511、C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应 用。请回答下列问题： （1）Ge 的原子核外电子排布式为 （2）C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； 已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出 2 条即可） CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni（CO）4，Ni 与 CO 之间的键型为 12、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯 硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物 质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原 SiHCl3过程中若混 O2，可能引起的后果是 。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母） 。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅
