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1、要求： 1、必做题60分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。2、15分钟对照正确答案自我批改、自我订正 。3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、必做题1在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻 SO2、O2、SO3浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 ( )ASO2、O2分别为 0.4 mol/L、0.2 mol/L BSO2为 0.25 mol/LCSO2、SO3均为 0.15 mol/L DSO2为 0.24 mol/L，SO3为 0.14 mol/L来源:Zxxk.
2、Com2在容积为 1 L 的密闭容器中，加入 5 mol A 物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：2A(g) 2B(g)C(g)；A(g) C(g)D(g)当达到平衡时，测得 c(A) 2.5 mol/L，c(C)2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 ( )A达到平衡时 A 的总转化率为 40% B达到平衡时 c(B)为 1.0 mol/LC达到平衡时 c(B)2c(D) D达到平衡时 c(D)2c(B)3 X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 21 的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应 X 2Y2Z，达到平衡后， X 的转化率不可能为( )A25% B20%
3、C15% D10%4可逆反应 2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，当下列 4 项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡 ( )A容器内压强 B平均相对分子质量C各组分密度 D混合气体颜色5把 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，下列结论错误的是 ( )AA 的平均反应速率为 0.15 mol/(Lmin) B平衡时，C 的浓度为 0.25 mol/LC平衡时，B 的转化率为 20% D平衡时
4、，容器内压强为原来的 0.8 倍6某温度下，C 和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)当反应达平衡时，测得 c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则 CO2的浓度为 ( )A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.9 mol/L7一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B 物质的量浓度A B C D只有8
5、将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)，达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为 ( )A9 B16 C20 D259下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的 增加 B化学反应速率 0.8 molL1s1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 10人体血液
6、内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：COHbO2 O2HbCO,37时，该反应的平衡常数 K220.HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是 ( )ACO 与 HbO2反应的平衡常数 KcO2cHbCOcCOcHbO2B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少C当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11在恒容密闭容器中 A(g)3B(g) 2C(g)；HK350，说明降低温度，平
7、衡常数增大，也就是生成物浓度幂之积增大，此时平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应(2)从 n(NO)随时间变化表可得出，NO 的物质的量随时间的推移而减小，NO 与 O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是 a，b 中的某一条反应在 3 s 之后，NO 的物质的量不再发生变化，反应过程中 NO 减小 0.013 mol，根据方程式可知 NO2增加 0.013 mol，而容器体积 2 L，所以达到平衡时，NO2的浓度 0.0065 mol/L，曲线 b 符合.02 s 内，NO 减少0.012 mol，据反应方程，O2同时减少 0.006 mol，所以以 O2来表示这段时间的平
8、均速率0.006 mol2 L2 s0.0015 mol/(Ls)来源:学科网(3)a 项在达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比反应 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变， 平衡要移动，b 项中压强已保持不变，所以 b 项已达平衡状态根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得 c 项也达平衡状态密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积 2 L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d 项不能说明反应是否达到平衡状态(4)分离出 NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，
9、升高温度该反应向逆反应方向移动，所以 a、b、d 均错误增大反应物 O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c 正确答案：(1)K 放 (2)b 1.5103 mol/(Ls) (3)b c (4)cc2NO2c2NOcCO二、选做题 1、解析：(1)由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数 K 的表达式 K；cCOcH2OcCO2cH2(2)可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大，可推知升高温度，平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应(3)把起始浓度代入平衡常数的表达式
10、中，其比值小于 800时的 K 值，则反应将向正反应方向移动， H2O 的消耗速率比生成速率小(4)830时，平衡常数为 1，设反应中转化的 CO2浓度为 x，则反应过程中物质浓度的变化情况为： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)起始时(mol/L) 2 1 0 0转化了(mol/L) x x x x 平衡时(mol/L) 2x 1x x x据平衡常数的关系可得(2x)(1x)xx，解得 x2/3，则平衡后 CO2的转化率为1/3，H2的转化率为 2/3.答案：(1) (2) 吸热 (3)小 (4)1/3 2/3cCOcH2OcCO2cH2巩固练习反思经讨论解决的自己存在的问题还存在的问题题号
