江苏省海安县实验中学高中化学导学案（选修5）《第一节脂肪烃》（无答案）

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1、【学习目标学习目标】 1、知识与技能 （1）了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方 式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 （2）根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型， 并能灵活地加以运用。 （3）理解烯烃的顺反异构，并能书写简单烯烃的顺反异构体。 2、过程与方法 （1）运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 （2）通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁 移能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 （2）通

2、过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。 【教材助读教材助读】 1.掌握烷烃和烯烃的结构特点及通式 2.烷烃和烯烃物理性质递变规律 【预习反馈预习反馈】 1.复习甲烷、乙烯的结构和性质，讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表 小结。 2.烷烃通式： ，烯烃通式： 3.烷烃和烯烃密度递变规律： 烷烃和烯烃熔沸点递变规律： 【课堂探究课堂探究】 同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容烃和卤代烃。在前面我们学习过甲 烷、乙烯。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。我们先来学习第一节 脂肪烃(揭示课题) 一烷烃和烯烃 学生活动学生活动 1 1：通过预习说说烷烃和烯烃

3、的结构特点及通式。 甲烷乙烯 结构简式 结构特点 空间构型 物理性质 共 性 化学性质 与溴的四氯化碳溶液 与酸性高锰酸钾溶液 异 性 主要反应类型 1结构特点和通式： (1) 烷烃：仅含 CC 键和 CH 键的饱和链烃，又叫烷烃。 （若 CC 连成环状，称为环 烷烃。 ）通式：CnH2n+2 (n1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的 链烃叫做二烯烃) 通式：CnH2n (n2) 学生活动学生活动 2 2：选修 5 P28 表 2-1 和表 2-2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。 请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以

4、沸点或相对密度为纵坐标，制作 分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息? 烷烃和烯烃溶沸点变化规律： 原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力-范德华引力（包括静电 引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使 分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。 板书2物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐 渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n4)逐渐过渡到液态(5n16)、固态(17n)。 (4

5、) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 学生活动学生活动 3 3：阅读课本 P.29 ，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类 依据 (1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应： ； (2)乙烯与溴的反应： ； (3)乙烯与水的反应： ； (4)乙烯生成聚乙烯的反应： 有机基本反应类型 3基本反应类型 (1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如 烃的卤代反应。 (2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合 生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与 H2、X2、H2O 的加成。 (3) 聚合反应：由相对分子

6、质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物 的反应。如加聚反应、缩聚反应。 学生活动学生活动 4 4：思考选修 5 课本 P30，根据烷烃和烯烃结构的对比，尝试完成其中表格。 4烷烃和烯烃的化学性质 烷烃化学性质与甲烷相似，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。烯烃的化学性质与 其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性 KMnO4溶液和 溴水褪色。 烃的类别分子结构特点代表物主要化学性质 烷烃 烯烃 完成下列反应的方程式： 丙烯使溴水褪色的反应式为： 丙烯与 H2的反应： 丙烯与 HX 的反应： 丙烯发生加聚反应的方程式： 1，2-二溴丙烷 丙烷 2-卤

7、丙烷 聚丙烯 【当堂检测当堂检测】 1由沸点数据:甲烷146，乙烷89,丁烷0.5，戊烷 36，可以判断丙烷的沸点 可能是（ ） A高于0.5 B约是30 C约是40 D低于89 2下列烷烃沸点最高的是（ ） ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2CH3 CCH3(CH2)3CH3 D(CH3)2CHCH2CH3 3有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法错 误的是（ ） A硅烷的分子通式可表示为 Si nH2n+2 B甲硅烷燃烧生成 SiO2和 H2O C甲硅烷的密度小于甲烷 D甲硅烷的热稳定性强于甲烷 4甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中

8、的四个氢原子被苯基 取代得到的物质结构如右所示，对所得分子的描述中不正确的是 （ ） A分子式为 C25H20 B其一氯代物共有三种 C所有碳原子一定都在同一平面内 D此物质属于芳香烃类物质 5下列说法中错误的是 ( ) 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个 CH2原子团的有机物是 同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机 物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A B只有 C只有 D只有 6某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是 （ ） A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯 C2，3二甲基1丁烯 D2甲基1，

9、3丁二烯 答案 1C 2C 3D 4C 5A 6C 【归纳总结归纳总结】 1结构特点和通式： 2.物理性质 3.基本反应类型 4.烷烃和烯烃的化学性质 烷烃烯烃 通式 CnH2n+2CnH2n 结构特点全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和 代表物 CH4CH2=CH2 与溴（CCl4）不反应 加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪 色 与酸性高锰酸钾不反应被氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 主要 化学 性质 主要反应类型取代加成，聚合 【问题拓展问题拓展】 阅读选修 5 P30 资料卡片1，2 加成与 1，4 加成： 二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里 我们主要介绍

10、 1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。 当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在 1、4 两个碳原子上， 即 1，4 加成反应 1，3-丁二烯有两个双键，在起加成反应时，主要是两个双键里比较活泼的键一起断裂， 而同时又生成一个新的双键。例如，它跟 Cl2进行的加成反应。 CH2=CHCH=CH2+Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl 这种形式的加成反应叫 1，4- 加成反应。 除生成这种 1，4 加成的产物外，同时还会生成 1，2- 加成产物： 课本中是用键线式表示的，请回想一下什么是键线式？ 第二课时 写出分子式为 C5H10的烯烃可能有的同分异构体的骨架。 学生活动学生活

11、动 1 1： 以下两种结构是否相同？ 二烯烃的顺反异构 在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃 的同分异构体多。除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异 构（也称几何异构）的现象。当 CC 双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时， 就会有两种不同的排列方式。 1顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方 式不同产生的异构现象 学生活动学生活动 2 2：顺反异构形成条件 2形成条件： (1)具有碳碳双键 (2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团. 如果用 a、b、c 表示双

12、键碳原子上的原子或原子团，因双键所引起的顺反异构如下所示： 两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。例如，在 2-丁烯中， 两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 过渡：不饱和烃中还有一类重要的烃炔烃，其代表物是乙炔。 三炔烃 学生活动学生活动 3 3： 阅读选修 5 课本 P.32 第 2-3 段内容 乙炔分子的球棍模型和比例模型。 完成下列学案。 1炔烃： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃 。通式： 。 2乙炔的物理性质 乙炔是一种 无 色、 无 味的 气体 ，密度比空气 小 ， 微 溶于水，易溶于 有机 溶剂 。

13、3乙炔的组成和结构： 分子式：C2H2，电子式结构式：H-CC-H，结构简式 HCCH， 分子结构：乙炔分子为 直线型 结构，键角： 180 。 乙炔分子中的 CC 有 2 个键不稳定，易断裂。 学生活动学生活动 4 4：阅读选修 5 课本 P.32 实验 2-1 完成下列学案。 4乙炔的实验室制法： 原理： CaC22H2OCHCHCa(OH)2 发生装置：固-液不加热制气装置。 收集：用 排水 法收集 学生活动学生活动 5 5： 观察实验，思考下列问题： 实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？ 为什么？ 电石跟水极易反应；电石与水的反应是放热反应， 短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸

14、裂。 为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？ 饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在 电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 用电石制取的乙炔常有难闻的气味的原因是： 。可用 除去该杂质。 这是因为其中混有 H2S，PH3等杂质的缘故。 H2S 和 PH3都被硫酸铜溶液吸收，所得气体通过 盛有硫酸铜溶液的洗气瓶。 学生活动学生活动 6 6：试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。 乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔应有与乙烯极为相似 的性质。可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条 件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所 以燃烧时必然有黑烟产生。 制取乙炔，除杂，用纯净的乙炔进行下列实验，填表。 5乙炔的化学性质： 学生活动学生活动 7 7：阅读选修 5 课本 P.3233 和资料卡片内容，完成下列学案。 氧化反应：氧化反应： 可燃性 乙炔燃烧的方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O 燃烧现象：火焰明亮并带有 浓烈的黑烟 。 氧炔焰：火焰温度达 3000以上，可用于切割、焊接金属。 强氧化剂氧化：乙炔 能 使酸性高锰酸钾溶液褪色