《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（选修4）《第3章第3节 盐类的水解规律》（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（选修4）《第3章第3节 盐类的水解规律》（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标】 1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【学习重点】盐类水解的本质。 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析。 【教材助读】引导学生自学 思考:1、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性的原因是什么？ 2、盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【课堂探究】 一探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液 pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用 pH 试 纸测溶液的 pH） 【活动与探究】(课本第 54 页) 用 pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COON
2、aAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性盐类型【小组讨论 1】由上述实验结果分析盐溶液酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成： 酸 + 碱 = 盐 + 水强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 【展示交流】正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） 强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH） 强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH） 强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH） 二盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 溶液
3、的呈酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。 那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中 c（H+）或 c（OH）的差异呢？ 【思考与交流】 （课本第 55 页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记 水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈 现不同酸碱性的原因。NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa 溶液c（H+）和 c（OH） 相对大小溶液中的离子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【小组讨论 2】 正盐溶液中为什么含有 H+、OH ？【小组讨论 3】CH3OONa 溶液为什么显碱性 ？ （1）CH3COONa 的水溶液中，存在着哪些电离过程？（2）
4、CH3COONa 的 水溶液中存在着哪些离子？ （3）哪些离子间可以互相结合？为什么？（4）离子结合导致的结果是什么 （5）整个过程可以表示为化学方程式为： 离子方程式为： 【小组讨论 4】NH4Cl 溶液为什么显酸性 ？ NH4Cl = Cl + NH4+H2O H+ + OHNH3H2O 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡 _（被破坏或不受影响） ，并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH） （填“”“”或“”） ，呈 性。 【小组讨论 5】NaCl 溶液为什么显中性 ？ 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的
5、电离平衡 _（被破坏或不受影响） ，C（H+） C（OH） （填“”“”或“”） ，呈 性。 【展示交流】 三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。 ） 1、定义：这种在水溶液中 的反应，叫做盐类的水解。 2、盐的水解实质：弱酸阴离子与 H2O 电离出的 H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与 H2O 电离出的 OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中 C（H+） C（OH）显酸性或碱性。 （盐类水解程度一般很弱。由水电离 H+和 OH是相等的，但溶液中存在的 H+和 OH不一定相等） 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。水 解即： 盐 + 水 酸 +
6、 碱中 和4、盐类的水解促进水的电离。 5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。 6、水解方程式的书写，注意以下几点：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此 在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）写成 其分解产物的形式。 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。 例：Na2CO3的水解第一步：CO32 + H2O HCO3 + OH（主要）第二步：HCO3 + H2O H2CO3
7、+ OH（次要）多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解， 这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难 溶物或挥发物可加“”或“”如:将 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体, 离子方程式为: Al3+3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 7、酸式盐溶液的酸碱性： （1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如 NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在
8、两种趋势，HR- H+ + R2- （电离显酸性）HR- H2O H2R+ OH（水解显碱性）如：HSO3 、 H2PO4等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性； 而 HCO3、 HS、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性 总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平 衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。【归纳总结】常见能水解的离子有：常见能水解的离子有：【当堂检测】 1.判断下列物质能否水解，如果能，则写出其水解的离子方程式。CaCl2 Na2S AlCl3 K2CO3 2.NaOH 的水溶液呈 性，
9、Na2CO3的水溶液呈 性，比较这两种情况的相同点和 不同点。【基础达标基础达标】 1对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )AH B26Fe3 C DCHHHCOO Cl 2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大 C溶液的 pH 发生了较大改变 D发生了中和反应 3将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4 4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是( ) 4ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO
10、3 5常温下，某溶液中由水电离的 c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 6NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) ANH2DH2O 和 D3O BNH3D2O 和 HD2O CNH3HDO 和 D3O DNH2DHDO 和 H2DO 7NaHSO3溶液的 pH7，下列说法错误的是( ) HSO的电离作用大于 HSO的水解作用 3 3 HSO的电离作用小于 HSO的水解作用 3 3 HCO的电离作用大于 HCO的水解作用 3 3 HCO的电离作用小于 HCO的水解作
11、用 3 3 A B C D 8在 25时，NH浓度相等的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中 4 溶质的物质的量浓度分别为 a、b、c(单位为 molL1)，下列判断正确的是( ) Aabc Bacb Cbac Dcab 90.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH 最接近于( ) A5.6 B7.0 C8.4 D13.0 10由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 molL1的溶液，在室温下，前两种 溶液的 pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则( ) ABCD 碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH 酸性HCH
12、DHCHDHCHDHCHD 11.25时，pH 都等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液，两溶液中水的电离程度大小比较( ) A相等 B后者比前者大 11 倍 C后者是前者的 108倍 D前者是后者的 108倍 12下列离子方程式正确的是( )A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHAB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2AC制 Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HA D硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH) 3 213相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、 同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 的说法中正确的是( ) A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)7，则 c(Na)_c(A)(填“
