《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（选修4）《第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性》（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（选修4）《第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性》（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学学习习目目标标】理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积 Kw的含义 掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系 【重点难点重点难点】水的离子积 c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系 【教材助读教材助读】引导学生自学：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 。 【预习反馈预习反馈】实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 110-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度 (H2O)= 。 【课堂探究课堂探究】 【探究 1】用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极
2、微弱。 结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+和 OH ，发生电离 的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。 一、水的电离 1水是一种极弱电解质，电离方程式表示为： 或简写成： 写出水的电离常数表达式： 2水的离子积常数： 25时实验测得 1L 纯水只有 mol H2O 电离，纯水中c（H）c（OH） mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以 常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 t Kw = c（H+）c（OH） 250C 时，c（H+）= c（OH）= 11
3、0-7mol/L Kw = c（H+）c（OH）= 3、影响水的电离平衡的因素 【探究 2】观察下表的数据：t()0102025405090100Kw/10-140.1340.29 20.6811.012.925.4738.055. 0从以上数据中发现什么递变规律？ 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？ 在 H2OH+OH-中： 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。 降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。 【结论】 温度越高，Kw ；Kw在一定温度下是个 。 水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。 对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但
4、仍是 性水。 （填：酸、碱、中） 注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变 化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即 Kw 按 110-14计算）。 【探究 3】比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡 H2O H+ +OH-中 C(H+) 和 C(OH)的值或变化趋势。c(H+)c(OH-)c(H+)与 c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水加酸后蒸 馏 水 加碱后1、在上述不同情况下，Kw 是否变化？为什么？ 2、有哪些方法可以抑制水的电离？ KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)水 = C(OH
5、)水 KW= C(H)溶液C(OH)溶液水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离的 c（H+）与 c（OH）总是相等。 【结论】1.任何电解质溶液中，H+与 OH总是共存，c(H+)与 c(OH)此增彼长， 且 Kw = c(H+)c(OH)不变 2.判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？ 酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L 二、溶液的酸碱性与溶液中 c(H+)、c(OH-)的关系
6、 【思考】酸性溶液中是否有 OH-存在？碱性溶液中是否有 H+存在？纯水 c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？ 【探究 4】比较下列情况下，溶液中 c(H+) 和 c(OH-)的值。【结论】：盐酸中，由 HCl 电离产生的 c(H+)远远 纯水电离产生的 c(H+)，溶液中 c(H+)仍 以盐酸为主，而水电离出的 H+因为太少而被忽略不计。所以 Kw= c(H+)c(OH-)中，c(H+)为 电离出的 c(H+)，c(OH-)为 电离出的 c(OH-)。 同理，氢氧化钠溶液中 Kw= c(H+)c(OH-)中，c(OH-)为 电离出
7、的 c(OH-)，c(H+) 为 电离出的 c(H+)。且由水电离出的 c(H+)=c(OH-)。【当堂检测】练习 1.（1 1 1）常温下浓度为）常温下浓度为）常温下浓度为 110110110-5-5-5 mol/Lmol/Lmol/L 的盐酸中，由水电离产生的的盐酸中，由水电离产生的的盐酸中，由水电离产生的 c(H+)是多少？是多少？是多少？（2 2 2）常温下浓度为）常温下浓度为）常温下浓度为 110110110-5-5-5 mol/Lmol/Lmol/L 的的的 NaOHNaOHNaOH 溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的 c(OH-)是多少？是多少？是
8、多少？（3 3 3）在常温下由水电离产生的）在常温下由水电离产生的）在常温下由水电离产生的 c(H+) =110=110=110-9-9-9 mol/Lmol/Lmol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？练习 2.在纯水中 c(H+)= c(OH-)110-7mol/L（常温下） ，为什么在加入酸之后，水电离产生的 H+和 OH-减少？试从电离平衡的角度分析。 水电离出 c(H+)水电离出 c(OH-)酸电离出 c(H+)碱电离出 c(OH-)纯水0.1 mol/L 盐酸0.1mol/LNaOH【归纳总结】：在任何水溶液中 c(H+)
9、和 c(OH-)是永远共存的，它们既相互依存又相互制约， 溶液显什么性，应取决于 H+ 与 OH-浓度大小关系：当 c(H+)c(OH-)时，H+ 占 主导地位，溶液显酸性；当 c(H+)c(OH-)时，OH-占主导地位，溶液显碱性；当 c(H+)c(OH-)时，溶液显中性。 【基础达标基础达标】 1下列说法正确的是( ) A水的电离方程式：H2O=HOH B升高温度，水的电离程度增大 C在 NaOH 溶液中没有 H D在 HCl 溶液中没有 OH 2下列说法正确的是( ) A强酸的水溶液中不存在 OH BpH0 的溶液是酸性最强的溶液 C在温度不变时，水溶液中 c(H)和 c(OH)不能同时
10、增大 D某温度下，纯水中 c(H)2107 molL1，其呈酸性 3水的电离过程为 H2OHOH。在 25时，水的离子积：KW1.01014 A mol2L2；在 35时，水的离子积：KW2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是( ) Ac(H)随着温度的升高而减小 B35时，c(H)c(OH) C35时的水比 25时的水电离程度小 D水的电离是吸热的 4常温下，下列四种溶液：pH0 的盐酸，0.1 molL1的盐酸，0.01 molL1的 NaOH 溶液，pH11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H的物质的量浓度之比为( ) A1101001 000 B011211 C1413
11、1211 D141321 5用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是( ) A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 6下列叙述正确的是( ) A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H)c(OH) 11014 mol2L2 Bc (H)等于 1107 molL1的溶液一定是中性溶液 C0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1
12、 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍 D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 7把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A自来水 B0.5 molL1的盐酸 C0.5 molL1的 CH3COOH 溶液 D0.5 molL1 的 KCl 溶液 8向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小 C水中 c(H)与 c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大 925时，在 0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的 H浓度是( ) A51013
13、 molL1 B0.02 molL1 C1107 molL1 D11012 molL110氢离子浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若 最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( ) 反应所需的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 1125的下列溶液中，碱性最强的是( ) ApH11 的溶液 Bc(OH)0.12 molL1 C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 Dc(H)11010 molL1的溶液 12在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 H浓度为 1.01013 molL1，下列有关该溶液 的叙述，正确的是( ) A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的 pH 一定是 1
