《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（选修4）第1章第三节 化学反应热的计算》（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（选修4）第1章第三节 化学反应热的计算》（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案主要栏目有（栏目字体宋体五号靠左，正文一律五号宋体） 【学习目标学习目标】 （知识与技能、过程与方法、情感态度价值观（简洁为宜，不必面面俱到） ） 知识与技能：利用盖斯定律进行化学反应热的计算 过程与方法：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖 斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。 情感态度价值观：本节为化学反应热的计算。这实际上是对热反应方程式的一个深化，一个 再认识。H 的引入实际上是学生认识体系与环境两个概念的问题。在整个计算过程中，包括 盖斯定律的学习，都是将热化学方程式与反应热联系在一起的，所以教学过程中一定要把热 化学方程式
2、和能量守恒紧密联系在一起进行教学，切忌割裂开来。另外，在化学研究过程中， 经常要通过一些实验来测定物质在化学反应中的反应热。但是并不是所有反应的反应热都可 以直接测定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及到盖斯定律运用问题，这同时也培养了 学生学以致用的能力，激发学生学习兴趣。 【教材助读教材助读】（根据教材、学习目标设置问题，引导学生自学） 1.盖斯定律： 2.盖斯定律的应用 预习反馈：预习反馈：（预设 1-2 小题对预习情况进行检测） 1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol如果不是，那么，H2的燃烧热H 究竟是多少？（已知
3、：H2O(g)=H2O(l) H2=- 44kJ/mol） 2.石墨能直接变成金刚石吗？ 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa 时)（在书中查找需要的数据）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol 所以， - 得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol 这个热化学方程式说明了什么？【课堂探究课堂探究】（学生活动：根据学习内容要求可分别设置自主探究、小组合作、展示交流、 归纳小结等环节） 学生活动学生活动 1 一、盖斯定律 1如何测出这个反应的反应热：
4、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?思考并回答：能直接测出吗？如何测？若不能直接测出，怎么办？ 2不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应 的反应热只与 有关，而与反应的 无关。这就是盖斯定律。 3对盖斯定律的理解与分析请观察思考：H、H1、H2之间有何关系？4应用盖斯定律计箅 反应热的单位一般是 KJ/mol，由实验测得（一定大气压、敞开的容器中用量热器测定）无法 测定的反应热可通过计算获得。如：学生活动学生活动 2 二、反应热的计算 1石墨能直接变成金刚石吗？ 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa 时)（在书中查找需要的数据）C(
5、石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol 所以， - 得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol 这个热化学方程式说明了什么？2你知道火箭的燃料是什么吗？ 某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成 N2、液态 H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。3按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已
6、知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？则第（5）个方程式中的反应热H 是_。学生活动学生活动 3【当堂检测当堂检测】（设置 5-10 分钟课堂小练） 第三节第三节 化学反应热的计算检测题化学反应热的计算检测题 一、选选试试
7、1已知下列热化学方程式：C C（s s) )+ + O O2 2( (g g) ) C CO O2 2( (g g) )；H H= =3 39 93 3. .5 5K KJ J/ /m mo ol l C CO O( (g g) ) + + 21O O2 2( (g g) ) C CO O2 2( (g g) )；H H= =2 28 83 3. .0 0K KJ J/ /m mo ol l C C（s s) )+ + O O2 2( (g g) ) C CO O2 2( (g g) )；H H= =3 39 93 3. .5 5K KJ J/ /m mo ol l C CO O( (g g)
8、 ) + + 21O O2 2( (g g) ) C CO O2 2( (g g) )；H H= =2 28 83 3. .0 0K KJ J/ /m mo ol l -得得：C C（s s）+ +21O O2 2( (g g) ) C CO O( (g g) )；H H= =1 11 10 0. .5 5K KJ J/ /m mo ol l-得得：C C（s s）+ +21O O2 2( (g g) ) C CO O( (g g) )；H H= =1 11 10 0. .5 5K KJ J/ /m mo ol l2H2（g）O2（g）=2H2O（g） ；H=4836 kJ/molH2（g）O
9、2（g）=H2O（g） ；H=2418 kJ/mol21H2（g）O2（g）=H2O（g） ；H=2858 kJ/mol21则氢气的燃烧热为 （ ） A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/molD无法确定2已知 Zn（s）O2（g）=ZnO（s） ；H=350 kJ/mol，则 1 g Zn 在氧气中燃烧放出21的热量约为 （ ） A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ 3已知：C（s）O2（g）=CO2（g） ；H=3935 kJ/mol，2H2（g）O2（g） =2H2O（g） ；H=4836 kJ/mol，现有 02 mol 的炭粉和氢气组成的悬
10、浮气，因混合物 在氧气中完全燃烧，共放出 6353 kJ 热量，则混合物中 C 与 H2的物质的量之比为 （ ） A11B12 C23D32 4根据热化学方程式（在 25、101 kPa 时）：S（s）O2（g）=SO2（g） ； H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 AS 的燃烧热为 29723 kJ/mol BS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于 29723 kJ CS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于 29723 kJ D形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2（g）的 化学键所吸收的总能量 5
11、已知 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） ；H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g） O2（g） ；H=4821 kJmol1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 （ ） A243 kJB486 kJ C438 kJD875 kJ 6已知（l）H2O（g） H1a kJ)g(O21)g(H221mol（2）2H2O（g） H2b kJ)g(O)g(H2221mol（3）H2O（l） H3c kJ)g(O21)g(H221mol（4）2H2O（l） H4d kJ)g(O)g(H2221mol下列关系式中正确的是 （ ） A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2
12、cd0 7下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。8在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是( ).A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H12H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H2BS(g) + O2(g) SO2(g)； H1S(s) + O2(g) SO2(g)；H2 CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 9在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2C
13、O(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 10热化学方程式 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H131.3KJ/mol，表示 ( ) A.碳和水反应吸收 131.3KJ 热量 B.1mol 碳和 1mol 水反应吸收 131.3KJ 热量 C.1mol 固体碳和 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 和 1molH2，并吸收
14、131.3KJ 热量 D.固体碳和气态水各 1mol 反应，放出 131.3KJ 热量 11已知 2H2O(l)2H2(g)O2(g)，H517.6KJ/mol； CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O，H890.3KJ/mol； 则 1gH2和 1gCH4分别完全燃烧后，放出的热量之比约为 ( ) A1:3.4 B1:1.7 C2.3:1 D4.6:1 12在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以H1、H2、H3表示，则 H1、H2和H3的关系是 (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H2 (3)H2(g)+O2(g)=H2O(g);H321AH1 H2 H3 BH1 H2 ，H22H3 D无法比较 131g 炭与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2,需吸收 l094kJ
