《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（必修一）《第二章第二节离子反应（第二课时）》（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（必修一）《第二章第二节离子反应（第二课时）》（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标学习目标】 1认识离子反应及其发生的条件。 2学会离子反应方程式的书写。3能够判断离子能否共存。 【教材助读教材助读】 （1判断下列物质能导电的是 电解质 非电解质 铝 NaOH 固体 K2SO4溶液 NaCl 溶液 液态氯化氢硫酸钡 H2O CO2 蔗糖 酒精。2书写电离方程式： H2SO4： Ba(OH)2Na2CO3： CuSO4：3用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向 5mL CuSO4溶液里加入 5mLBaCl2溶液向 5mLNaOH 稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸向 5mLNa2CO3溶液的试管里加入 5mL 盐酸向 5mLNaCl 溶液里加入 5mL
2、 CuSO4溶液4以 CuSO4溶液和 BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：（1）写：_ _ _ _（2）改：_ （3）删：_ _ _（4）查：_ _ _预习反馈：预习反馈： 1下列离子方程式正确的是 （ ） A稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3+H2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+BaSO4 C足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-H2O 2能用 HOHH2O 来表示的化学反应是 （ ）A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和 HNO3溶液反应 CKOH 溶液和醋酸溶液反
3、应 DBa(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应 【课堂探究课堂探究】（ 学生活动学生活动 11从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质编号实验NaCl 溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液在滤纸上将 BaCl2固体与 CuSO4固体 混和现象没有明显现象 溶液仍为蓝色有白色沉淀生成 上清液仍为蓝色没有明显现象解释及结论没有离子参加反应， 因而没有发生化学 反应， 溶液中仍然是自由 移动的离子 （Na+，Cl ，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+没有参加反 应， Ba2+与 SO42这两种离 子参加了反应，反应 生成了难溶的 BaSO4， 因而发生了化学反应，固体间不能反应， 在溶于水后
4、能反应， 离子反应要在溶液中 才能发生。【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出 的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀或气体或水。如果离子之 间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。1离子反应 定义：在溶液中进行的有离子参加或生成的反应 发生条件： 对于下面 4 组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。硫酸钠溶液与氯化钡溶液 铝片与硝酸汞溶液 稀盐酸与碳酸钠溶液 硝酸钠溶液与氯化钡溶液 阅读课本 P.32 内容，归纳什么是离子方程式？书写步骤？ 2离子方程式 定义： 书写步骤： 学生活动学生活
5、动 2 2将中的属离子反应的写出离子方程式。【教师释疑 1】在将化学方程式改为离子方程式时，要注意哪些要改，哪些不改。 不改：单质、氧化物、气体、难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水）改：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐（复习课后 溶解性表）改写成离子。 微溶性物质的处理：作为反应物如是溶液则改写为离子，如是悬浊液则保留化学式，不 改写；作为生成物则一律不改。 【教师释疑 2】离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查 时，这两方面缺一不可。学生活动学生活动 3写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式表示的意义。氢氧
6、化钠溶液与盐酸反应 氢氧化钾溶液与盐酸反应氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。学生活动学生活动 4 4完成下列 2 题，探讨离子共存的条件。 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ C ） AK+、H+、OH-、SO42- BH+、Na+、Cl-、CO32- CNa+、K+、NO3-、SO32- DCu2+、Na+、OH-、SO42- 2在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ C ） AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CZn2+、NH4+、NO3-、
7、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42- 3离子共存的条件 【教师释疑 2】 离子间不发生生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的复分解反应所有弱酸根（S2、ClO、SO32、CO32、PO43、CH3COO等）不能与H共存；所有弱碱阳离子（NH4、Mg2、Al3、Fe3、Cu2等）不能与OH共存；多元弱酸的酸式盐离子（HCO3、HS等）既不能与H也不能与OH共存；相互间生成沉淀、微溶物（Ca2与OH、SO42）的离子不能共存答题注意： “能”与“不能” 、 “可能”与“一定” “无色溶液”与“澄清透明溶液”有色溶液：MnO4 （紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）；
8、“酸性”与“碱性” 、能使指示剂或 pH 试纸变色的溶液；（设计意图：通过学生实验、分组讨论、归纳并交流，师生问答的活动方式，使学生了解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写及正误判断，以及离子能否共存的判断，进一步了解学习化学的学习方法。 ）【当堂检测当堂检测】 1离子方程式 CO32 + 2H+ H2O + CO2中的 CO32代表的物质可以是 （ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 2下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 + SO42BaSO4 （ ） ABa(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl C
9、BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 3下列各组离子反应可用 HOHH2O 表示的是 （ ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠4下列离子方程式，书写正确的是 （ ）A盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+CO2+H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+Ag D铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H25下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H H2O B碳酸氢钠
10、溶于盐酸：HCO3 + H+ H2O + CO2 C硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4 + OH H2O + SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ H2O + CO2 6下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A向硝酸银溶液中加盐酸 AgC1AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2 C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO27下列离子方程式中，正确的是 （ ） A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 C碳酸钠溶
11、液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8在 PH1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ） Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、Cl Ba2+、K+、SO42、ClCu2+、Na+、NO3、SO42 9溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、CO32、SO42。（1）当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 【归纳总结
12、归纳总结】 1离子反应 定义：在溶液中进行的有离子参加或生成的反应 发生条件： 2离子方程式 定义： 书写步骤：一、写 二、改 三、删 四、查 在将化学方程式改为离子方程式时，要注意哪些要改，哪些不改。 不改：单质、氧化物、气体、难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水）改：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐（复习课后 溶解性表）改写成离子。 微溶性物质的处理：作为反应物如是溶液则改写为离子，如是悬浊液则保留化学式，不 改写；作为生成物则一律不改。 离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺 一不可。 意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应离子间不发生生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的复分解反应所有弱酸根（S2、ClO、SO32、CO32、PO43、CH3COO等）不能与H共存；所有弱碱阳离子（NH4、Mg2、Al3、Fe3、Cu2等）不能与OH共存；多元弱酸的酸式盐离子（HCO3、HS等）
