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1、【考试说明考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布。 【知识要点知识要点】 一、原子核外电子的运动的特征一、原子核外电子的运动的特征 1 1电子云：电子在核外空间出现机会电子云：电子在核外空间出现机会( (概率概率) )多少的形象化描述。多少的形象化描述。 （1）电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。 （2）电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼 罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”
2、 。 （3）电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，表明 ； 例例 1.1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述问题思考电子云示意图中的每一个点代表什么？点的疏密有代表什么？2 2电子层（能层）电子层（能层） （1）依据：电子的 差异和主要运动区域的不同 （2）电子层的表示符号问题思考同一电子层中电子的能量是否一定相同？3.电子亚层（能级）电子亚层符号电子云形状电子云伸展方向来源:学科网 ZXXKs 和
3、p 电子云的形状和伸展方向电子层（n）1234567电子层符号可容纳电子数电子离核距离4.4.原子轨道：原子轨道：在一定的电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道。 （电子出现概率约为电子出现概率约为 9090的空间所形成的电子云轮廓图）的空间所形成的电子云轮廓图） 。例：问题思考根据原子轨道的定义，在同一电子层 s、p、d、f 亚层各有几个原子轨道？s 亚层： 个轨道 p 亚层： 个轨道 d 亚层： 个轨道 f 亚层： 个轨道（1 1）原子轨道表示方式：）原子轨道表示方式：为了表明原子核外电子所在的轨道，人们将 和 结合起来表示轨道。电子层原子轨道类型原子轨道数目可容
4、纳电子数序数来源:Zxxk.Com符号1234n（2）原子轨道能量的高低规律）原子轨道能量的高低规律相同电子层上原子轨道能量的高低： 形状相同的原子轨道能量的高低： 电子层和形状相同的原子轨道的能量 ，如：2px、2py、2pz轨道的能量 。问题思考电子层和形状相同的原子轨道的能量相同，但其中容纳的两个电子的运动状态完全相同吗？5.电子的自旋电子的自旋原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，用 和 表示这两种不同的自旋状态。例例 2.2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为 2n2C.各能层的能级都是从 s 能级开
5、始至 f 能级结束 来源:学|科|网 Z|X|X|KD.各能层含有的能级数为n -1 小结：原子核外电子的运动特征可以用小结：原子核外电子的运动特征可以用 、 和和 来进行描述来进行描述. .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. . 二、二、基态原子核外电子排布遵循的原则基态原子核外电子排布遵循的原则 1能量最低原理能量最低原理:电子先占据先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道. 2泡利不相容原理泡利不相容原理: :每个轨道最多容纳最多容纳 自旋状态不同的电子.3洪特规则洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电
6、子尽可能分占尽可能分占 的轨道，且自旋状态的轨道，且自旋状态 。 洪特规则的特例洪特规则的特例: :在等价轨道，当电子排布为全满（p6、d10、f14） 、半充满（p3、d5、f7）或 全空(p0、d0、f0)时，整个体系的能量最低，比较稳定。如24Cr 、29Cu . 例例 3.3.下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是 A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C.它可与 H2生成液态化合物 D.其轨道表示式为：1s 2s 2p 3s 3p 三、原子核外电子排布的表示方法三、原子核外电子排布的表示方法 1轨道表示式轨道表示式练习：练习：
7、写出下列原子的轨道表示式。6C 13Al 2电子排布式：电子排布式： （1 1）电子能级顺序：）电子能级顺序： （2 2）基态原子电子排布式书写）基态原子电子排布式书写 例例 4.4. Na：基态原子电子排布式 简写： 简写：原子实简写：原子实 + 外围电子排布式外围电子排布式 来源:学科网 ZXXK 练习：练习：写出下列原子的电子排布式。19K 24Cr 26Fe3+ 35Br 29Cu 25Mn2+ 3外围电子排布式（加电子构型）：省去外围电子排布式（加电子构型）：省去“原子实原子实”的原子核外电子排布式。的原子核外电子排布式。三、基态三、基态 激发态激发态 光谱光谱1基态： 能量状态。如
8、处于最低能量状态的原子称为基态原子。2激发态： 能量状态（相对基态而言） 。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁 至较高能级成为激发态原子。3基态与激发态相互转化的能量转化的关系 基态原子 激发态原子 4光谱： 例例 4.4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 【课堂反馈课堂反馈】1.有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是（ ）A2s B2p C3p D4d2用、表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：3s 3p 2p
9、x 2py 3s 3d 4s 3p3下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是（ ）A核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核近的区域绕垓旋转4.用、表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：2s 3p 4px 4pz 4s 4d4s 3p 5p 7d 3d 4d5.下列能级中轨道数为 3 的是（ ） As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级 6.下列各能层中不包含 p 能级的是 （ ） AN BM CL DK 【课后练习课后练习】 1.下列说法中正确的是 A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核远的区
10、域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多2一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B+2 C+3 D-13下列各原子或离子的电子排布式错误的是 AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p24下列表达方式错误的是 A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12 原子 C12 65.下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 Als22s22p63s23p2 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p47按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s14B8某元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。来源:学科网 ZXXK11R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能是 、 ；X 原子在第二能层上只有一个空轨道，则 X 是 ；Y 原子的核电荷数为 33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素
