《江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：含硫化合物的性质和应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：含硫化合物的性质和应用（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -【复习目标】 1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。 2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。 【基础知识梳理】 一、硫 1.存在形态来源:学科网 ZXXK (1)游离态：硫单质俗名 ，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏 ( )和芒硝( )等。 2.物理性质：硫为淡黄色固体； 水， 于酒精， 于 CS2（用于洗去试管壁上 的硫） ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 3.化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，
2、表现较强的氧化性。 与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3的唯一途径）Fe+S （黑色） 2Cu + S （黑色）与非金属反应 S+O2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物的反应 S+6HNO3（浓） S+2H2SO4（浓） 3S+6NaOH （用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 二、二氧化硫 1.二氧化硫： （1）物理性质：SO2是 色而 气味的 毒气体，密度比空气 ，容易 ， 溶于水。 （2）化学性质：SO2是 氧化物，能跟水反应生成 ，
3、亚硫酸是 酸。 强还原性：如：SO2 + Cl 2 +2H2O = 2SO2+O22SO3 氧化性： 2H2S + SO2 = 3S +2H2O 漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 2.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。 三、硫酸 1硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为 98.3%，其密度为 1.84 g/cm3， 物质的量浓度为 18.4 mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任
4、意比与 水混溶。 特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅 拌。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -2稀 H2SO4 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离: ， 溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。 3浓 H2SO4的特性 (1)吸水性(常用作干燥剂) 中学化学中常用浓 H2SO4干燥的气体有 H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl 等。 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 NH3 ；还原性气体，如 H2S 等。 干燥气体常用盛浓 H2SO4的洗气瓶，其装置为(2)脱水性 脱水性：指浓 H2
5、S O4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 21 的比例脱去的性质。例如：C2H5OH C2H4H2O(3)强氧化性 常温下，铁、铝遇浓 H2SO4发生钝化。 原因：常温下，铁、铝遇浓 H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫 酸。 能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： 能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： 【要点名师透析】 一、SO2与 CO2的比较与鉴别 1.比较 SO2与 CO2SO2CO2物理性质无色、有刺激性气体、易液化易溶于 水(1:40)无色、无气味气体微溶于水(1:1)与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2+H2O H2C
6、O3 弱酸与碱反应 Ca(OH)2 CaSO3Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C 2CO= = = = =高温还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘 水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色 物质而使其褪色无与碱性氧化物Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -2. SO2与 CO2的鉴别 可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺
7、激性气味。 利用 SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。SO2褪色，CO2不褪色 利用 SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。SO2褪色，CO2不褪色。 【典例 1】下列物质能与 SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( ) 溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 稀 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A只有 B C D 二、浓硫酸与稀硫酸的鉴别及 SO42-离子的检验。 1. 浓硫酸与稀硫酸的鉴别 方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为 稀硫酸。 方法二：观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液。 方法三：比较同体积试样质
8、量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫 酸的质量大得多。 方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸(Fe2H+ Fe2+H2)，若无明显现象(钝化)则为浓硫酸。 方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)为浓硫酸，另一为稀硫 酸。 方法六：将胆矾晶体(CuSO45H2O)分别投入少量试样内，若有颜色改变(蓝色消失或变无色)， 则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)，另一为稀硫酸。 方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的(有气泡产生、溶液变蓝) 为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。 2.SO42-的检验 (1)检验 SO42-时要防止其
9、他离子的干扰Ag干扰： 先用盐酸酸化，能防止 Ag干扰，因为 AgCl=AgCl。CO32-、SO42-干扰： 因为 BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与 BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因 此检验 SO42-时，必须用酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4酸化)。例如： BaCO32H=H2OCO2Ba2。 所用钡盐不能用 Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO32-、SO2等会被溶液中的 NO3- 氧化为 SO42-，从而得出错误的结论。 (2)正确操作被检液取清液有无白色沉淀(判断有无 SO42-)。加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液【典例 2】 对某
10、酸性溶液（可能含有 Br，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+ 【感悟高考真题】 1.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ） 。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -ANaHCO3和 Al（OH）3 BBaCl2和 NaCl CHClO3和 K2
11、SO4 DNa2SO3和 BaCO3 2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 3.下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2 4下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成22Li OB将 SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu5.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）O3与 KI 溶液反应生成的两种单质是_和_.（填分子式） （
12、2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知： O3的起始浓度为 0.0216 mol/L。pH 增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是_. 在 30、pH=4.0 条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。 据表中的递变规律，推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代 号）a. 40、pH=3.0 b. 10、pH=4.0 c. 30、pH=7.0 （3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。 图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_. 若 C 处通入 O 2 ，则 A 极的电极反应式为_. 若 C 处不通入 O 2 ，D、E 处分别收集到xL 和有yL 气体(标准状况)，则 E 处收集的气体中 O 3 所占的体积分数为_.。(忽略 O 3 的分解) 高考资源网（）
