《江苏省常州市西夏墅中学高一化学教学案：物质的量 气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市西夏墅中学高一化学教学案：物质的量 气体摩尔体积（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -复习目标： 1.了解物质的量的单位摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互 关系进行有关计算。来源:学*科*网 Z*X*X*K知识梳理： 一、物质的量 .2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：二、摩尔质量 1.概念： 2.符号： 。 3.单位： 。 4.当摩尔质量以 gmol1 为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为 三、气体摩尔体积 （1）定义： （2）
2、符号： （3）单位： （4）气体摩尔体积概念的要点 物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。 物质的量必须为 1 mol 。 必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。 （5）标准状况下气体体积与物质的量的关系是：VmV/n。 2阿伏加德罗定律【要点名师透析】高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -一、阿伏加德罗常数及其应用 解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： 1.条件问题，用到 22.4 L/mol 时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求 n。 2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况时为固态；戊烷及
3、碳原子数 大于 5 的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、 二硫化碳等许多有机物都不是气态。 3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Fe 与 氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应， Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应 等。 4.电离或水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的 水解平衡。如 1 molL1 的 NH4Cl 溶液中 c(NH4)+p(H2)p(O2)
4、 B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)6.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧 化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )A.13 B.31 C.21 D.12 7.下列说法正确的是( ) A某温度时，pH=6 的纯水含 1066.021023个 OH- B标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 1.06.021023 C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必小于高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网
5、- 6 -0.56.021023 DV L a mol/L 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 6.021023，则 Cl的数目大于36.021023 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A1 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到 4NA个电子 B标准状况下，a L CH4和 a L C6H14中所含分子数均为 aNA/22.4 C常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移 2NA个电子 D在 0 、1.01105 Pa 时，2.8 g C2H4和 CO 的混合气体所含气体分子数等于 0.1NA 9.在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种
6、气体。已知各容器中的气体和容器的容 积分别是 a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则 4 个容器中气体的 质量由大到小的顺序是( ) Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab 10.阿伏加德罗常数为 6.021023 mol1，下列说法正确的是( ) A1 mol HClO 完全分解时转移电子数为 46.021023Ba L O2和 N2的混合物中含有的分子数为6.021023a22.4C100 mL 0.1 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中含有的 Al3数为 0.026.021023 D常温下，42 g C2H4和
7、 C4H8的混合物中含有的碳原子数为 36.021023 11.同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A体积比 11 B体积比 1611 C密度比 1611 D密度比 1116 12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，密度为 gL-1 的某气体纯净物一个分子的质量为 B17g 甲基（14CH3）所含电子数为 7NA C在含有 4mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA D常温下，02molCl2溶于等体积水中，转移电子数为 02 NA 二、非选择题 13. 2011 年春，我国北方大部分地区降水稀少，九省市遭遇冬
8、旱。水是组成生命体的重 要化 学物质，有关水的反应有很多。 （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。 （2）在由水电离产生的 c（H+）110-14 molL-1 的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定能 大量共存的是 （填序号） 。 （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同） ，水既不做氧化剂又 不做还原剂的是 。 ACl2 + H2O HCl + HClO B2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2CCaH2 +
9、 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 D3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（4） “神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。H2、O2和 KOH 的水溶液可形成 氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 7 -冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到 1.8 L（水的密度按 1g/cm3 算）饮用水时，电池内转 移的电子数约为 。 （5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 请认真阅读标签内容后计算。 该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大 值是 ； 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物 质的量不能超过 mol。
10、14.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 30.00mL 同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合 金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号来源:学科网 ZXXK甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.459g气体体积280mL336mL336mL(1)分析上表数据后填空： 盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要 求全部写出） 据（填实验序号） 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为 （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，使合金中的铝恰好完全 溶解，再滤出不溶固体请计算： 滤液中溶质的物质的量 加入 NaOH 溶液的体积
